Question

下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

• A、0.1mol/L NH₄Cl溶液加蒸餾水稀釋，溶液的pH不斷減小
• B、常溫下，pH=2的CH₃COOH溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH＜7
• C、水的離子積常數(shù)Kw隨著溫度的升高而增大，說明水的電離是放熱反應(yīng)
• D、0.1mol/L的NaHA溶液，其pH=4：c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（H₂A）＞c（A^2-）

Answer 1

考點(diǎn)：鹽類水解的應(yīng)用,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,水的電離

專題：電離平衡與溶液的pH專題,鹽類的水解專題

分析：A、加水稀釋溶液的濃度減��；
B、CH₃COOH在溶液中部分電離；
C、根據(jù)影響Kw的因素分析；
D、0.1mol/L的NaHA溶液，其pH=4，HA^-的電離程度大于水解程度．

解答： 解：A、加水稀釋溶液的濃度減小，所以0.1mol/L NH₄Cl溶液加蒸餾水稀釋，溶液中氫離子濃度減小，則溶液的pH不斷增大，故A錯誤；
B、CH₃COOH在溶液中部分電離，所以常溫下，pH=2的CH₃COOH溶液中醋酸的濃度大于0.01mol/L，pH=12的NaOH溶液中氫氧化鈉的濃度為0.01mol/L，所以二者等體積混合后，醋酸過量，溶液的pH＜7，故B正確；
C、水的離子積常數(shù)Kw隨著溫度的升高而增大，說明升高溫度平衡正移，則正方向?yàn)槲鼰岱较颍�所以水的電離是吸熱反應(yīng)，故C錯誤；
D、0.1mol/L的NaHA溶液，其pH=4，說明HA^-的電離程度大于水解程度，則c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（H₂A），故D錯誤；
故選B．

點(diǎn)評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離、Kw的影響因素、鹽的水解原理的應(yīng)用等，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大．