Question

工業(yè)廢氣中的CO₂可用堿液來吸收．
已知：CO₂（g）+2NaOH（aq）=Na₂CO₃（aq）+H₂O（l）△H=-a kJ/mol
CO₂（g）+NaOH（aq）=NaHCO₃（aq）△H=-b kJ/mol
（1）CO₂與Na₂CO₃溶液反應生成NaHCO₃的熱化學方程式為

 

（反應熱用含a、b的代數(shù)和表示）；
（2）標準狀況下，11.2LCO₂與500mL1.2mol?L^-1NaOH溶液充分反應，放出的熱量為

 

．

Answer 1

考點：熱化學方程式

專題：化學反應中的能量變化

分析：（1）根據(jù)蓋斯定律由已知方程式構建目標方程式，然后計算反應熱；
（2）11.2LCO₂與500mL1.2mol?L^-1NaOH溶液充分反應生成Na₂CO₃和NaHCO₃，根據(jù)生成的二者的物質(zhì)的量求出反應放出的熱量．

解答： 解：（1）已知：CO₂（g）+2NaOH（aq）=Na₂CO₃（aq）+H₂O（l）△H=-a kJ/mol ①
CO₂（g）+NaOH（aq）=NaHCO₃（aq）△H=-b kJ/mol ②
由蓋斯定律：②×2-①得CO₂（g）+Na₂CO₃（aq）+H₂O（l）=2NaHCO₃（aq）△H=（-b）×2-（-a）=a-2bkJ/mol；
故答案為：CO₂（g）+Na₂CO₃（aq）+H₂O（l）=2NaHCO₃（aq）△H=a-2bkJ/mol；
（2）標準狀況下，11.2LCO₂與500mL1.2mol?L^-1NaOH溶液充分反應，
設生成的Na₂CO₃為xmol，NaHCO₃為ymol
由碳原子守恒得：x+y=

11.2L

22.4L/mol

，
由鈉原子守恒得：2x+y=0.5L×1.2mol?L^-1，
解得：x=0.1mol，y=0.4mol，
則放出的熱量：0.1mol×a kJ/mol+0.4mol×b kJ/mol=（0.1a+0.4b）kJ；
故答案為：（0.1a+0.4b）kJ．

點評：本題考查了蓋斯定律的應用、反應熱的計算、物質(zhì)的量的有關計算，題目難度中等，側重于考查學生的分析能力和計算能力，注意把握原子守恒在計算中的應用．