按F、Cl、Br、I的順序，下列遞變規(guī)律不正確的是（　　）
A、非金屬性逐漸減弱
B、與氫氣化合時越來越難
C、原子半徑逐漸增大
D、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強
考點：非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：A．鹵族元素中，其元素非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而減弱；
B．元素的非金屬性越強，與氫氣化合時越容易；
C．鹵族元素中，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而增大；
D．元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強．
解答： 解：A．鹵族元素中，隨著原子序數(shù)的增大，原子核對最外層電子的吸引力逐漸減小，所以其元素非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而減弱，故A正確；
B．元素的非金屬性越強，與氫氣化合時越容易，鹵族元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而減弱，則與氫氣化合時越來越難，故B正確；
C．鹵族元素中，隨著原子序數(shù)的增大，原子核對最外層電子的吸引力逐漸減小，所以原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而增大，故C正確；
D．元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強，鹵族元素中元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而減弱，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，故D錯誤；
故選D．
點評：本題考查了鹵族元素周期律，明確原子序數(shù)與原子半徑、元素非金屬性、氫化物的穩(wěn)定性等元素周期律即可解答，知道非金屬性強弱的判斷方法有哪些，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關(guān)排列順序正確的是（　　）
A、微粒半徑：S＞O＞N
B、熔沸點：HF＞HBr＞HCl
C、酸性：H2SO4＞HClO4＞H2CO3
D、堿性：Al（OH）3＞Mg（OH）2＞NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

最早繪制出元素周期表的科學家是（　　）
A、愛迪生B、門捷列夫
C、丁達爾D、道爾頓

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列措施有利于反應：N2（g）+3H2 （g）?2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1平衡向正反應方向移動的是①升高溫度②降低溫度③增大壓強④減小壓強⑤增大NH3濃度⑥減小NH3濃度（　　）
A、②④⑥B、①③⑥
C、②③⑤D、②③⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學與STSE（科學、技術(shù)、社會、環(huán)境）密切相關(guān)．下列有關(guān)說法中錯誤的是（　�。�
A、節(jié)日燃放的焰火是某些金屬元素焰色反應所呈現(xiàn)出來的色彩
B、顆粒物的英文縮寫為PM．顆粒物在空氣中只形成氣溶膠，其本身既是一種污染物，又是重金屬、多環(huán)芳烴等有毒物質(zhì)的載體
C、太陽能電池板中的硅在元素周期表中處于金屬與非金屬的交界位置
D、日常生活中的廢舊電池會污染環(huán)境，所以應集中填埋處理

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、反應AlCl3+4NaOH═NaAlO2+3NaCl+2H2O，可以設計成原電池
B、Zn和稀硫酸反應時，加入少量CuSO4溶液能加快產(chǎn)生H2的速率
C、把Fe片和Cu片放入稀硫酸中，并用導線把二者相連，觀察到Cu片上產(chǎn)生大量氣泡，說明Cu與H2SO4能發(fā)生反應而Fe被鈍化
D、金屬鍍層破損后，鍍鋅鐵比鍍錫鐵更易被腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：

把6mol Cu投入含8mol硝酸和2mol硫酸的稀溶液中，則產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為（　�。�
A、44.8LB、67.2L
C、89.6LD、112L

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列事實不能用化學平衡移動原理解釋的是（　�。�
A、收集氯氣用排飽和食鹽水的方法
B、加催化劑，使N2和H2在一定的條件下轉(zhuǎn)化為NH3
C、可用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制取氨氣
D、加壓條件下有利于SO2和O2反應生成SO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗操作方法正確的是（　　）
A、在試管中加入2mL 10%的CuSO4溶液，然后加入4至6滴10%的NaOH溶液振蕩，再加入幾滴乙醛溶液加熱煮沸，可以檢驗乙醛分子中的醛基
B、海帶在坩堝中灰化后，待坩堝在桌面冷卻，把灰轉(zhuǎn)移到加燒杯加水煮沸溶解
C、紙層析法分離鐵離子和銅離子時，以丙酮作擴散劑，應向丙酮中加一定濃度鹽酸
D、“工業(yè)鹽”具有還原性，可用酸化的高錳酸鉀、重鉻酸鉀和氯化鐵等氧化劑來檢驗

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同步練習冊答案