13．當(dāng)光束通過下列分散系時(shí)，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是（　�。�
A．鹽酸B．氫氧化鐵膠體C．氫氧化鈉溶液D．氯化鈉溶液

分析 依據(jù)分散系的分類和性質(zhì)分析，膠體分散系具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，只要判斷出分散系是膠體即可．

解答 解：鹽酸、氯化鈉溶液、氫氧化鈉溶液屬于溶液，無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng)；氫氧化鐵膠體分散質(zhì)大�。�1nm～100nm，屬于膠體，有丁達(dá)爾效應(yīng)．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查膠體的性質(zhì)，丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體的特有性質(zhì)，較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．工業(yè)上從含硒的廢液中提取硒的方法之一是：用硫酸和硝酸處理廢料，獲得亞硒酸和少量硒酸，再與鹽酸共熱，硒酸轉(zhuǎn)化為亞硒酸（2HCl+H2SeO4═H2SeO3+Cl2↑+H2O），在亞硒酸溶液中通入SO2，有單質(zhì)硒析出．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．氧化性：H2SeO4＞Cl2＞H2SO3
B．酸性：H2SO4＞H2SeO4
C．析出1mol硒需要消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L SO2
D．亞硒酸理論上既有氧化性，又有還原性，但還原性不及亞硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．常溫下，以下各組離子在指定環(huán)境中一定能大量共存的是（　�。�
A．在c（H+）=10-100.1 mol•L-1的溶液中：Al3+、NH4+、Cl-、NO3-
B．澄清透明的溶液：Fe2+、Na+、SO42-、NO3-
C．水電離出來的c（H+）=10-12 0.1 mol•L-1的溶液：K+、HCO3-、Cl-、ClO-
D．能使藍(lán)色石蕊試紙變?yōu)榧t色的溶液：K+、CO32-、Na+、S2-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．現(xiàn)有下列10種物質(zhì)：①H2O②空氣③Mg④CaO⑤H2SO4⑥Ca（OH）2⑦CuSO4•5H2O⑧碘酒⑨酒精⑩NaHCO3．
其中，屬于混合物的是??②⑧填序號(hào)，下同）；屬于氧化物的是①④；屬于酸的是⑤；屬于堿的是⑥；屬于鹽的是⑦⑩；屬于有機(jī)物的是⑨．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用不 相對(duì)應(yīng)的是（　�。�
A．鐵的金屬活潑性強(qiáng)，故不能用鋼瓶來盛放液氯
B．Na2O2與CO2能反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，用作呼吸面具和潛水艇供氧劑
C．NaHCO3受熱能分解產(chǎn)生CO2氣體，在食品工業(yè)中可作為焙制糕點(diǎn)的膨松劑
D．常溫下濃硫酸能使鋁發(fā)生鈍化，常溫下可用鋁制容器貯藏貯運(yùn)濃硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．25℃時(shí)，物質(zhì)的量濃度均為0.01mol•L-1的HA和MOH溶液，pH分別為3和12，將兩溶液等體積混合后，所得溶液的pH為（　�。�
A．≥7B．一定＞7C．≤7D．可能=7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．25℃時(shí)，向5mL含有KCl和KI各為0.01mol•L-1的溶液中，加入8mL 0.01mol•L-1 AgNO3溶液（已知Ksp（AgI）=1.51×10-16mol2•L-2，Ksp（AgCl）=1.56×10-10 mol2•L-2），下列敘述正確的是（　　）
A．混合溶液中c（K+）＞c（NO3-）＞c（Ag+）＞c（Cl-）＞c（I-）
B．混合溶液中c（K+）＞c（NO3-）＞c（Cl-）＞c（Ag+）＞c（I-）
C．加入AgNO3溶液時(shí)首先生成AgCl沉淀
D．混合溶液中$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（{I}^{-}）}$的值約為1.02×10-6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1體積水能溶解700體積氨氣，得到密度為0.892g/mL的溶液，求此氨水溶液的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組為驗(yàn)證常見還原劑SO2、I-、Fe2+的還原性強(qiáng)弱的順序?yàn)椋篠O2＞I-＞Fe2+，用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（加熱和夾持裝置已略，氣密性已檢驗(yàn)）．
（1）上述實(shí)驗(yàn)需要加熱的裝置是C；
（2）A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O；
（3）D中，燒杯盛放的是氫氧化鈉溶液；
（4）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，關(guān)閉K1，打開K2，通入少量 氯氣，寫出B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2I-+Cl2═I2+2Cl-；
（5）為驗(yàn)證I-的還原性比Fe2+強(qiáng)，取B中的少量溶液于試管中，應(yīng)再往試管中滴入淀粉溶液溶液，現(xiàn)象是溶液呈藍(lán)色；
（6）在進(jìn)行完操作（4）后，為了比較SO2和I-的還原性強(qiáng)弱，接下來的操作是A
A．打開K1　　　　　 B．打開K2　　   　 C．同時(shí)打開K1和K2
（7）若打開K2，通入Cl2恰好將Fe2+、I-全部氧化后，再打開K1通入SO2，當(dāng)Fe3+全部轉(zhuǎn)化為Fe2+時(shí)，此時(shí)通入的SO2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為0.56L．．．

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