如圖表示溫度、壓強(qiáng)對(duì)下列平衡的影響：N2 （g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0圖中y軸表示的意義是（　�。�
A、正反應(yīng)速率
B、平衡混合氣體中NH3的含量
C、平衡混合氣體中N2的物質(zhì)的量
D、H2的轉(zhuǎn)化率
考點(diǎn)：體積百分含量隨溫度、壓強(qiáng)變化曲線
專(zhuān)題：
分析：由圖象可知，相同溫度時(shí)，壓強(qiáng)越大，Y越��；相同壓強(qiáng)下，溫度越大，Y越大，結(jié)合化學(xué)平衡的移動(dòng)來(lái)解答．
解答： 解：由圖象可知，相同溫度時(shí)，壓強(qiáng)越大，Y越�。幌嗤瑝簭�(qiáng)下，溫度越大，Y越大，
A．增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快，則Y不能為正反應(yīng)速率，故A不選；
B．升高溫度，氨氣的體積分?jǐn)?shù)變小，則Y不能為平衡氣體中NH3的含量，故B不選；
C．增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量減小，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，N2的物質(zhì)的量增大，與圖象吻合，故C選；
D．升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率減小，則Y不能為H2的轉(zhuǎn)化率，故D不選；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素及圖象，明確圖象中Y隨溫度、壓強(qiáng)的變化是解答本題的關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)系中，A是一種正鹽，D的分子量比C的分子量大16，E是酸；當(dāng)X無(wú)論是強(qiáng)堿還是強(qiáng)酸時(shí)都有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：A
X
B
Y
C
Y
D
Z
E，當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，A、B、C、D、E均含同一種元素；當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，A、B、C、D、E均同時(shí)含有另一種元素．回答下列問(wèn)題：（用化學(xué)式填寫(xiě)）
（1）A是
 
，Y是
 
，Z是
 
．
（2）當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，寫(xiě)出B與Y反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（3）當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，寫(xiě)出C與Y反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在25℃時(shí)，有pH=a（a≤6）的鹽酸VaL和pH=b（b≥8）的NaOH溶液VbL．二者混合恰好完全中和．問(wèn)：
（1）若a+b=14時(shí)，則
Va
Vb
=
 
（填數(shù)值）；
（2）若a+b=13時(shí)，則
Va
Vb
=
 
（填數(shù)值）；
（3）若a+b＞14時(shí)，則
Va
Vb
=
 
（填表達(dá)式），且Va
 
Vb（填“＞”“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

t℃時(shí)，將3mol A和1mol B氣體通入容積為2L的密閉容器中（容積不變），發(fā)生如下反應(yīng)3A（g）+B（g）?xC（g），2min時(shí)反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)（溫度不變），此時(shí)容器內(nèi)剩余了0.8mol B，并測(cè)得C的濃度為0.4mol?L-1．請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）從反應(yīng)開(kāi)始到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應(yīng)速率為
 
．
（2）x=
 
．
（3）若向原平衡混合物的容器中再充入a molC，在t℃時(shí)達(dá)到新的平衡，此時(shí)B的物質(zhì)的量為n（B）=
 
mol．
（4）保持溫度和容積不變，對(duì)原平衡混合物中三者的物質(zhì)的量作如下調(diào)整，可使平衡向右移動(dòng)的是
 
（填字母）．
A．均減半　　 B．均加倍　　　 C．均增加0.4mol　　D．均減少0.4mol
（5）如果上述反應(yīng)在相同溫度和容積的容器中進(jìn)行，起始加入3molA和3molB，達(dá)到平衡時(shí)A的體積分?jǐn)?shù)為a%．其它條件不變時(shí)，按下列配比作為起始物質(zhì)，平衡時(shí)A的體積分?jǐn)?shù)大于a%的是
 
（填字母）．
A.2molC　　　　　　　B．1molA、3molB和4molC
C．1mol B和4molC　　　D．6molA和2molB．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

amol鎂條在只含有CO2和O2混合氣體的容器中燃燒（產(chǎn)物不含碳酸鎂），反應(yīng)后容器內(nèi)固體的質(zhì)量不可能為（　�。�
A、32aB、40a
C、42aD、46a

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
①Na2O與Na2O2都能和水反應(yīng)生成堿，它們都是堿性氧化物
②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反應(yīng)得到白色沉淀
③鈉在常溫下不容易被氧化
④Na2O2可作供氧劑，而Na2O不行
⑤石蕊試液中加入Na2O2粉末，先變藍(lán)后褪色，并有氣泡生成
⑥鈉與濃NH4Cl溶液反應(yīng)，放出的氣體中含H2和NH3．
A、都正確B、②④⑤⑥
C、②⑤⑥D、④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

碳在地殼中含量不高，但它的化合物數(shù)量眾多，而且分布極廣．根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答：

（1）圖①為碳原子的結(jié)構(gòu)示意圖，常溫下碳的化學(xué)性質(zhì)
 
（填“活潑”或“不活潑”）．
（2）圖②、③、④對(duì)應(yīng)三種碳單質(zhì)：圖②單質(zhì)的名稱(chēng)是金剛石，圖③單質(zhì)的名稱(chēng)是
 
，圖④單質(zhì)的化學(xué)式是
 
．這三種碳單質(zhì)的物理性質(zhì)存在明顯差異的原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

據(jù)考證，商代煉銅，主要礦物原料是孔雀石，主要燃料是木炭，冶煉溫度估計(jì)在1000℃左右，可能涉及的反應(yīng)有：①Cu2（OH）2CO3
  △  
.
 
2CuO+CO2↑+H2O
②2CuO+C
 高溫 
.
 
2Cu+CO2↑
③CuO+CO
  △  
.
 
 Cu+CO2
④CO2+C
 高溫 
.
 
2CO
（1）從四種基本反應(yīng)類(lèi)型看，①②④分別屬于
 
、
 
、
 
．
（2）在上述反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是
 
（填序號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有X、Y、Z、W、M五種原子序數(shù)增大的短周期元素，其中X、M同主族； Z+與Y2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W是地殼中含量最多的金屬，X與W的原子序數(shù)之和等于Y與Z的原子序數(shù)之和；下列序數(shù)不正確的是（　�。�
A、離子半徑大�。簉（Y2-）＞r（W3+）
B、W的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可與Z的最高價(jià)氧化物水化物反應(yīng)
C、X有多種同素異形體，而Y不存在同素異形體
D、X、M均能與氯形成由極性鍵構(gòu)成的正四面體非極性分子

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