Question

已知常溫下Ksp[Mg﹙OH﹚₂]=a且Mg﹙OH﹚₂的飽和溶液中c（Mg²⁺）=b，則Mg﹙OH﹚₂飽和溶液的pH=

 

﹙用含a，b的代數(shù)式表示﹚

Answer 1

考點：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：已知Ksp[Mg﹙OH﹚₂]=c（Mg²⁺）?c（OH^-）²=a，c（Mg²⁺）=b，先計算出氫氧根離子的濃度，再計算氫離子濃度和pH．

解答： 解：已知Ksp[Mg﹙OH﹚₂]=c（Mg²⁺）?c（OH^-）²=a，c（Mg²⁺）=b，
則c（OH^-）=

Ksp[Mg﹙OH﹚2] c(Mg2+)

=

a b

，則c（H⁺）=

Kw

c(OH-)

=

10-14

a b

，
則pH=14+

1

2

lg

a

b

．
故答案為：14+

1

2

lg

a

b

．

點評：本題考查了難溶物溶度積的計算及其應(yīng)用、pH的計算，題目難度中等，明確難溶物溶度積的概念及計算方法為解答關(guān)鍵，試題充分考查了學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)計算能力．