【題目】要使氯化鋁中的鋁離子完全轉(zhuǎn)化成氫氧化鋁沉淀,應(yīng)選的最佳試劑(

A. 氫氧化鈉溶液 B. 稀鹽酸 C. 硝酸銀溶液 D. 氨水

【答案】D

【解析】A、氫氧化鈉溶液是強(qiáng)堿溶液,沉淀Al3+時(shí)生成的氫氧化鋁能溶解在過量的強(qiáng)堿溶液中,所以Al3+不能全部沉淀出來,A錯(cuò)誤;B、稀鹽酸與氯化鋁不反應(yīng),B錯(cuò)誤;C、硝酸銀溶液能和氯化鋁反應(yīng)生成氯化銀和硝酸鋁,不能得到氫氧化鋁,C錯(cuò)誤;D、氨水是弱堿溶液,可以加入過量氨水,全部沉淀Al3+,且氫氧化鋁不溶于弱堿氨水溶液,D正確;答案選D

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】室溫下,用0.10 mol·L-1鹽酸分別滴定20.00 mL 0.10 mol·L-1氫氧化鈉溶液和氨水,滴定過程中溶液pH隨加入鹽酸體積[V(HCl)]的變化關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是

AⅡ表示的是滴定氨水的曲線,當(dāng)V(HCI)=20 mL時(shí),有:c(Cl)>c(NH4)>c(H)>c(OH)

B當(dāng)pH=7時(shí),滴定氨水消耗的V(HCl)=20 mL,且c(NH4)=c(Cl)

C滴定氫氧化鈉溶液時(shí),若V(HCl)>20 mL,則一定有:c(Cl)>c(Na)>c(H)>c(OH)

D當(dāng)?shù)味ò彼腣(HCl)=10 mL時(shí),有:2[c(OH)-c(H)]=c(NH4)-c(NH3·H2O)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】物質(zhì)俗名與對(duì)應(yīng)化學(xué)式相匹配的一組是( 。

A. 燒堿﹣﹣Na2CO3 B. 純堿﹣﹣NaHCO3

C. 熟石灰﹣﹣Ca(OH)2 D. 小蘇打﹣﹣NaOH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】納米磁性流體材料廣泛應(yīng)用于減震、醫(yī)療器械、聲音調(diào)節(jié)等高科技領(lǐng)域。下圖是制備納米Fe3O4磁流體的兩種流程:

(1)分析流程圖中的兩種流程,其中______(填“流程1”、“流程2”)所有反應(yīng)不涉及氧化還原反應(yīng)。步驟①反應(yīng)的離子方程式為____________。

(2)步驟②保持50℃ 的方法是_____________。

(3)步驟③中加入的H2O2電子式是_______,步驟③制備Fe3O4磁流體的化學(xué)方程式為_______

(4)流程2中FeCl3和FeCl2制備Fe3O4磁流體,理論上FeCl3和FeCl2物質(zhì)的量之比為_____。己知沉淀B為四氧化三鐵.步驟⑤中操作a具體的步驟是____________。

(5)利用K2Cr2O7可測(cè)定Fe3O4磁流體中的Fe2+含量。若Fe3O4磁流體與K2Cr2O7充分反應(yīng)消耗了0.01mol·L -1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液100mL,則磁流體中含有Fe2+的物質(zhì)的量為______mol。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知氧化性>>Br2>I2。向含6 mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液整個(gè)過程中含碘物質(zhì)的物質(zhì)的量與所加KBrO3的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是

A.b點(diǎn)時(shí)KI恰好反應(yīng)完全

B.b→c過程中,被氧化的為Br

C.當(dāng)n(KBrO3)=4 mol時(shí),對(duì)應(yīng)含碘物質(zhì)為KIO3

D.該過程所能消耗n(KBrO3)的最大值為7.2 mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮?dú)夂偷幕衔镌诠まr(nóng)業(yè)上生產(chǎn)、生活中有重要的用途。

(1)N2在空氣中含量約78%,其性質(zhì)穩(wěn)定,可作保護(hù)氣,常溫下不與O2發(fā)生反應(yīng),但在閃電或者高溫條件下可發(fā)生反應(yīng),標(biāo)準(zhǔn)裝況下11.2L氮?dú)馀c氧氣反應(yīng)吸收90kJ熱量。

①寫出N2與O2在放電條件下的熱化學(xué)反應(yīng)方程式_________。

② 根據(jù)NO的性質(zhì),收集NO氣體的正確方法是_______。(填“排水法”、“向上排空氣法”或“向下排空氣法”)

(2)為探究NH3的還原性,某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置,其中A為NH3的制取裝置。

①下面是實(shí)驗(yàn)室制取NH3的裝置和選用的試劑,其中不合理的是____

②選取合理的NH3的制取裝置,小組開始實(shí)驗(yàn),并發(fā)現(xiàn)了如下現(xiàn)象,同時(shí)小組對(duì)現(xiàn)象進(jìn)行了討論并得出了相應(yīng)的結(jié)論:

序號(hào)

現(xiàn)象

結(jié)論

I

B裝置中黑色氧化銅變?yōu)榧t色

反應(yīng)生成了Cu或Cu2O

II

C裝置中無水CuSO4變藍(lán)

反應(yīng)生成了H2O

III

E裝置中收集到無色無味氣體

反應(yīng)生成了N2

分析上面的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論,其中不合理的是______(填序號(hào)),原因是________。

(3)亞硝酸鹽既有氧化性、又有還原性,常見的亞硝酸鹽均有毒,但NaNO2是一種食品添加劑,使用時(shí)必須嚴(yán)格控制其用量。

在酸性溶液中,NaNO2能使淀粉-KI溶液變藍(lán)色(同時(shí)得到一種常見的氣體化合物),也能使酸性KMnO4溶液褪色,則前者反應(yīng)過程中消耗的氧化劑與生成的氧化產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為_______,后者反應(yīng)的離子方程式為__________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述或操作正確的是(

A. 濃硫酸具有強(qiáng)氧化性,稀硫酸無氧化性。

B. 稀釋濃硫酸時(shí)應(yīng)將水沿著燒杯壁慢慢地注入盛有濃硫酸的燒杯中,并不斷攪拌。

C. 濃硫酸不慎沾到皮膚上,應(yīng)立即用布拭去,再用水沖洗。

D. 濃硫酸與銅的反應(yīng)中,濃硫酸只表現(xiàn)強(qiáng)氧化性。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知H-H、Cl-ClH-Cl的鍵能分別為436 kJ·mol-1、243 kJ·mol-1431 kJ·mol-1,請(qǐng)用此數(shù)據(jù)估計(jì),由Cl2、H2生成1mol HCl時(shí)的熱效應(yīng)H等于(

A.-183 kJ·mol-1B.-91.5kJ·mol-1

C.+183kJ·mol-1D.+ 91.5kJ·mol-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮氧化物和碳氧化合物的綜合治理是當(dāng)前的重要課題之一。

已知:ⅰ.NO(g)+CO2(g)NO2(g)+CO(g) △H1=+234kJ·mol-1

ⅱ.2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H2=-745kJ·mol-1

(1)NO2(g)與CO(g)反應(yīng)生成兩種無毒氣體的熱化學(xué)方程式為______________。

(2)反應(yīng)ⅰ的正反應(yīng)的活化能E_____△H1(填“>”、“<”或“=”)。

(3)一定壓強(qiáng)下,密閉容器中發(fā)生反應(yīng)ⅰ和反應(yīng)ⅱ。達(dá)到平衡后,保持其他條件不變,升高溫度,CO(g)的體積分?jǐn)?shù)________(填“增大”、“減少”或“無法確定”),原因?yàn)?/span>_____________________。

(4)向起始溫度為t℃、容積為10L的恒容絕熱的密閉容器中充入2molNO(g)和1molCO2(g),發(fā)生反應(yīng)ⅰ。5min時(shí)達(dá)到平衡。則:

①下列事實(shí)能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填選項(xiàng)字母)

A.混合氣體溫度不變 B.混合氣體的壓強(qiáng)不變

C. NO2和CO的濃度之比為1: 1 D.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

②t℃時(shí),向另一容積為10 L的恒溫恒容的密閉容器中充入2 mol NO(g)和1 mol CO2(g),發(fā)生反應(yīng)i。達(dá)到平衡的時(shí)間______5 min(填“>”、“<”或“=”)。

(5)在某密閉容器中充有10 mol CO(g)和20 mol NO(g),發(fā)生反應(yīng)ii,CO的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度(T)、壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖所示。

①A、B、C 三點(diǎn)的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系為________;p1和p2的大小關(guān)系為__________。

②A點(diǎn)時(shí).測(cè)得容器的體積為10 L,則T1℃時(shí),該反應(yīng)平衡常數(shù)K的值為____________

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