寫出下列化學(xué)方程式并用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
（1）氯酸鉀受熱分解
 

（2）鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)．
 
．
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：（1）氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下生成氯化鉀和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KClO3
 MnO2 
.
 
KCl+3O2↑，反應(yīng)中Cl元素化合價由+5價降低到-1價，O元素化合價由-2價升高到0價，以此確定電子轉(zhuǎn)移的方向可數(shù)目；
（2）反應(yīng)化學(xué)方程式為2A1+2NaOH+2H2O=2NaA1O2+3H2↑，Al失去電子，水中H得到電子，反應(yīng)轉(zhuǎn)移6e-，以此來解答．
解答： 解：（1）氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下生成氯化鉀和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KClO3
 MnO2 
.
 
KCl+3O2↑，反應(yīng)中Cl元素化合價由+5價降低到-1價，O元素化合價由-2價升高到0價，由化合價變化可知，電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目可表示為，故答案為：；
（2）反應(yīng)化學(xué)方程式為2A1+2NaOH+2H2O=2NaA1O2+3H2↑，Al失去電子，水中H得到電子，反應(yīng)轉(zhuǎn)移6e-，可看成2步反應(yīng)，分別2Al+6H2O=2Al（OH）3+3H2↑、Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，則電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，故答案為：．
點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價變化及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目的考查，注重基礎(chǔ)知識的夯實(shí)，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列金屬冶煉的反應(yīng)原理，錯誤的是（　�。�
A、MgO+H2
 加熱 
.
 
Mg+H2O
B、Fe3O4+4CO
 高溫 
.
 
3Fe+4 CO2
C、2NaCl（熔融）
 通電 
.
 
2Na+Cl2↑
D、2 HgO
 加熱 
.
 
2Hg+O2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)實(shí)驗(yàn)室中測定硫酸銅晶體（CuSO4?xH2O）結(jié)晶水含量的實(shí)驗(yàn)，填寫下列空白：
（1）從下列儀器中選出所需儀器（用標(biāo)號字母填寫）
 
．
A．電子天平    B．試管夾     C．燒杯
D．蒸發(fā)皿      E．坩堝      F．石棉網(wǎng)
除上述儀器和酒精燈外，還需要的儀器是
 
，
 
（任意填寫兩種）．
（2）某學(xué)生實(shí)驗(yàn)后得到以下數(shù)據(jù)：
加熱前質(zhì)量加熱后質(zhì)量
m1（容器）m2（容器+晶體）m3（容器+無水硫酸銅）
5.400g7.900g7.100g
①根據(jù)以上數(shù)據(jù)計算該硫酸銅晶體中結(jié)晶水x的值為
 
（精確到0.1）．
②若另一學(xué)生經(jīng)實(shí)驗(yàn)測得x=4.9，該學(xué)生實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生誤差的原因可能是（填寫字母）
 
．
A．沒有進(jìn)行恒重操作                    B．加熱后在干燥器中冷卻至室溫后稱量
C．加熱固體到白色后，露置在空氣中冷卻    D．加熱過程中晶體有少量濺失．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，不正確的操作會對實(shí)驗(yàn)結(jié)果的準(zhǔn)確性造成一定的影響，請正確選擇“＞”、“＜”或“=”填寫下列空白：
①實(shí)驗(yàn)時未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管，則測得錐形瓶中待測液的濃度
 
實(shí)際濃度．
②用托盤天平稱取10.4g氯化鈉，若將砝碼和氯化鈉的位置放顛倒了，所稱取氯化鈉的質(zhì)量
 
10.4g．
③用容量瓶配制500mL 0.1mol?L-1 NaOH溶液，定容時仰視刻度線，所得溶液的物質(zhì)的量濃度
 
0.1mol?L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以下有10種物質(zhì)：①銅�、谙×蛩帷、勐然瘹洹、馨睔狻、菘諝狻、薅趸肌、呓饘俟ㄋ追Q水銀）�、嗦然c�、崃蛩徜^�、饴葰猓凑毡碇刑崾镜男畔ⅲ逊献髾跅l件的物質(zhì)的化學(xué)式或名稱填入下欄相應(yīng)的位置．
序號符合的條件物質(zhì)的化學(xué)式或名稱
（1）混合物
（2）電解質(zhì)，但熔融狀態(tài)下并不導(dǎo)電
（3）電解質(zhì)，但難溶于水
（4）化合物，但不是電解質(zhì)
（5）不是電解質(zhì)，但本身能導(dǎo)電

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知某烴分子中電子總數(shù)為42．則：
（1）該烴可能的分子式為
 
、
 
．
（2）若該烴分子中共有4個非極性鍵，則該烴分子共有
 
種同分異構(gòu)體．其中，在相同條件下沸點(diǎn)最高的是：
 
（寫結(jié)構(gòu)簡式，下同），含有3個甲基的是
 
．
（3）若該烴可由3種單烯烴與H2加成得到，則該烯烴可能的結(jié)構(gòu)簡式是
 
、
 
、
 
，其中，分子中所有碳原子共平面的烯烴發(fā)生加聚反應(yīng)的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（4）若該烴分子中碳原子間的化學(xué)鍵完全相同，是介于單鍵與雙鍵之間的獨(dú)特的鍵，它與溴反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在500ml的密閉容器中裝入1.5mol H2、0.5mol N2和0.05mol NH3．已知
.
v
 H2=0.3mol?L-1?min-1，求3分鐘末時H2、N2、NH3的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

己知A（g）+B（g）?C（s）+2D（g）反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：
溫度/℃70080083010001200
平衡常數(shù)1.71.11.00.60.4
回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
，△H=
 
 0（填“＜”“＞”“=”）；
（2）830℃時，向一個5L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反應(yīng)初始6s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v（A）=0.003mol?L-1?s-1，則6s時c（A）=
 
 mol?L-1，若反應(yīng)經(jīng)一段時間后，達(dá)到平衡時A的轉(zhuǎn)化率為
 
，如果這時向該密閉容器中再充入1mol氬氣，平衡時A的轉(zhuǎn)化率為
 
；
（3）已知：①C（s）+
1
2
O2（g）?CO（g）；△H=-110.5kJ?mol-1②C（s）+O2（g）?CO2（g）；△H=-393.51kJ?mol-1寫出碳與二氧化碳反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解，其反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
（1）用雙線橋法分析上述反應(yīng)（只需標(biāo)出電子得失的方向和數(shù)目）
（2）上述反應(yīng)中氧化劑是
 
，氧化產(chǎn)物是
 
．

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