為探究鋅與稀硫酸的反應速率（以υ（H2）表示），向反應混合液中加入某些物質，則下列判斷不正確的是（　�。�
A、加入NH4HSO4固體，υ（H2）增大
B、加入NaCl溶液，υ（H2）減小
C、滴加少量CuSO4溶液，υ（H2）減小
D、加入CH3COONa固體，υ（H2）減小
考點：化學反應速率的影響因素
專題：化學反應速率專題
分析：鋅為固體，與稀硫酸反應時，固體的表面積越大，溶液濃度越大或溫度越高，以及形成原電池反應都可增大反應速率，以此解答．
解答： 解：A．加入NH4HSO4固體，增大了H+的濃度，物質的量變大，則反應速率加快，生成H2量增大，故A正確；
B．加入NaCl溶液，硫酸濃度變小，物質的量不變，則v（H2）減小，故B正確；
C．滴加少量CuSO4溶液，構成Cu-Zn原電池，反應速率加快，因Zn足量，生成H2量不變，則v（H2）增大，故C錯誤；
D．加入CH3COONa固體，結合生成醋酸，氫離子濃度減小，但總物質的量不變，則v（H2）減小，故D正確．
故選C．
點評：本題考查反應速率的影響因素，為高頻考點，側重于學生的分析能力和基本理論知識的綜合理解和運用的考查，注意把握相關基礎知識的積累，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知常溫下，0.1mol/L的某一元酸HA的水溶液中，有0.1%的HA發(fā)生電離．請回答下列問題：
（1）該溶液的pH=
 
．  
（2）HA的電離平衡常數(shù)Ka=
 
．
（3）要使溶液中
c(H+)
c(HA)
值減小，可以采取的措施是
 
．（填序號）
A．加少量燒堿固體  B．通少量HCl氣體  C．加水  D．升高溫度  E．加少量NaA固體
（4）常溫下，0.1mol/L的NaA溶液顯
 
性（填“酸”、“中”或“堿”），原因是（用離子方程式表示）
 
．
（5）常溫下，已知NH4A溶液呈中性，HA溶液滴加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷（NH4）2CO3溶液的pH
 
7（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

水中加入下列溶液對水的電離平衡不產生影響的是（　�。�
A、NaHSO4溶液
B、NaF溶液
C、Al2（SO4）3溶液
D、KI溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列與實驗相關的敘述正確的是（　　）
A、鈉在氯氣中燃燒，產生白色的煙霧
B、除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3，可加入適量的NaOH
C、配制溶液時，若加水超過容量瓶刻度，應該重新配制
D、檢驗某溶液是否含有SO42-時，應取少量該溶液，依次加入BaCl2溶液和稀鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質中，含有共價鍵的離子化合物是（　�。�
A、CaCl2
B、Ba（OH）2
C、H2O2
D、Na2O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

干電池使用時，發(fā)生的化學反應類型屬下列中的（　�。�
A、中和反應B、氧化還原反應
C、分解反應D、電解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式不正確的是（　�。�
A、鈉與水的反應   2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
B、碳酸氫鈣與鹽酸的反應    HCO3-+H+=H2O+CO2↑
C、氯化亞鐵溶液中通入氯氣   Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
D、硫酸與氫氧化鈉溶液的反應   H++OH-=H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　�。�
A、1molNH2-所含的質子數(shù)為9NA個，電子數(shù)為10NA個
B、NA個微粒就是6.02×1023個微粒
C、0.1mol硫酸分子包含的原子總數(shù)為0.7NA個
D、28g一氧化碳所含電子數(shù)是28NA個

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA 為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A、5.6g鐵投入一定量的稀硝酸中恰好完全溶解，電子轉移個數(shù)為0.3 NA
B、標準狀況下，5.6LSO3中含有0.75 NA個氧原子
C、標準狀況下，5.6LSO2的質量為32g
D、標準狀況下，Na2O2與水反應生成2.8L氧氣，電子轉移個數(shù)為0.25 NA

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