A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其有關(guān)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如表所示：
元素ABCDE
有關(guān)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息單質(zhì)是空氣中主要成分之一，其氫化物水溶液呈堿性原子核外有兩個未成對電子日常生活中常見的金屬，通常用電解法冶煉其單質(zhì)其簡單陰離子帶兩個單位負(fù)電荷單質(zhì)有毒，常溫下為有色氣體，常用于自來水消毒
請結(jié)合表中信息完成下列各小題：
（1）C的外圍電子排布式為
 
，D的氣態(tài)氫化物的水溶液在空氣中久置變渾濁，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．
（2）如圖是A、B、C、D、E的第一電離能和電負(fù)性數(shù)據(jù)，請回答：
①A的第一電離能大于B，原因是
 
．
②A、B、D三種元素的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序是
 
（用元素符號表示）．
（3）A的常見單質(zhì)分子有多個共價鍵．
①常溫下，該單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，是因為
 
．
②該單質(zhì)分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為
 
．
（4）寫出C、E形成的化合物與過量的A的氫化物在水溶液中反應(yīng)的離子方程式
 
．
（5）根據(jù)對角線規(guī)則，短周期中與C某些性質(zhì)相似的元素F，其氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為
 
．
考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，A單質(zhì)是空氣中主要成分之一，其氫化物水溶液呈堿性，則A為氮元素；C是日常生活中常見的金屬，通常用電解法冶煉其單質(zhì)，則C為Al元素；B原子核外有兩個未成對電子，則B的外圍電子排布為ns2np2或ns2np4，原子序數(shù)大于氮元素小于Al元素，處于第二周期，故B為氧元素；D元素簡單陰離子帶兩個單位負(fù)電荷，處于ⅥA族，原子序數(shù)大于Al元素，故D為硫元素；E元素單質(zhì)有毒，常溫下為有色氣體，常用于自來水消毒，故E為Cl元素，據(jù)此答題．
解答： 解：A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，A單質(zhì)是空氣中主要成分之一，其氫化物水溶液呈堿性，則A為氮元素；C是日常生活中常見的金屬，通常用電解法冶煉其單質(zhì)，則C為Al元素；B原子核外有兩個未成對電子，則B的外圍電子排布為ns2np2或ns2np4，原子序數(shù)大于氮元素小于Al元素，處于第二周期，故B為氧元素；D元素簡單陰離子帶兩個單位負(fù)電荷，處于ⅥA族，原子序數(shù)大于Al元素，故D為硫元素；E元素單質(zhì)有毒，常溫下為有色氣體，常用于自來水消毒，故E為Cl元素，
（1）C為鋁元素，它的外圍電子排布式為1s22s22p63s23p1，D的氣態(tài)氫化物硫化氫，它的水溶液在空氣中久置變渾濁，有硫單質(zhì)生成，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為2H2S+O2=2H2O+2S↓，
故答案為：1s22s22p63s23p1；2H2S+O2=2H2O+2S↓；
（2）①A為氮元素，B為氧元素，由于氮元素最外層p軌道上有3個電子，處于半滿狀態(tài)，是一種穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以氮元素的第一電離能較大，
故答案為：氮元素最外層p軌道上有3個電子，處于半滿狀態(tài)，是一種穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；
②電負(fù)性越大，非金屬性越強(qiáng)，由圖可知，電負(fù)性B＞A＞D，故非金屬性B＞A＞D，即O＞N＞S，故答案為：O＞N＞S；
（3）①氮氣分子中存在氮氮叁鍵，氮氮叁鍵的鍵能很大，氮氣的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，故答案為：氮氮叁鍵的鍵能很大；
②N≡N三鍵中含有1個σ鍵、2個π鍵，故氮氣分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為1：2，故答案為：1：2；
（4）氯化鋁與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁與氯化銨，反應(yīng)離子方程式為：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故答案為：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；
（5）C為鋁元素，短周期中與鋁元素互為對角線位置的是鈹元素，根據(jù)對角線規(guī)則，氧化鈹與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為Be（OH）2+2OH-═BeO2-+2H2O，
故答案為：Be（OH）2+2OH-═BeO2-+2H2O．
點評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系、核外電子排布規(guī)律、元素周期律、化學(xué)鍵、鋁化合物性質(zhì)等，難度中等，推斷元素是解題的關(guān)鍵，旨在考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的理解掌握．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

室溫時，向pH=7的蒸餾水中加入一定量的NaHSO3晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH=4，下列說法正確的是（　　）
A、水電離出的H+的濃度是1.0×10-4mol?L-1
B、溶液中離子濃度：c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H2SO3）
C、溶液中離子濃度：c（Na+）=c（HSO3-）+2c（SO32-）+c（H2SO3）
D、溶液中離子濃度：c（H+）+c（SO32-）=c（OH-）+c（H2SO3）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某種有機(jī)物在稀硫酸作用下，生成相對分子質(zhì)量相同的A、B兩種物質(zhì)，若A與碳酸鈉溶液反應(yīng)，而B不能，則原有機(jī)物是（　　）
A、甲酸甲酯B、乙酸乙酯
C、乙酸甲酯D、乙酸丙酯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期元素A、B、C、D原子序數(shù)依次增大，且只有C為金屬元素，A、C位于同一主族，B的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，B、C的最外層電子數(shù)之和與D的最外層電子數(shù)相等．
請回答下列問題：
（1）D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物名稱為
 
．
（2）A2B2的電子式為
 
．
（3）由上述四種元素中的三種組成某種鹽，水溶液呈堿性，是家用消毒劑的主要成分，將該溶液滴入KI淀粉溶液中，溶液變?yōu)樗{(lán)色，則反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（4）用石墨電極電解CD的飽和溶液，反應(yīng)的離子方程式為
 
，若反應(yīng)后溶液的體積為200mL，常溫下測得溶液的pH為13，則外電路中通過電子的物質(zhì)的量為
 
．
（5）實驗室欲檢驗CD溶液中所含的D-，其操作方法、現(xiàn)象和結(jié)論為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知X元素的原子K、L層電子數(shù)之和比L、M層電子數(shù)之和多1個電子．Y元素的原子最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子數(shù)少3個．Z元素原子核外有3個電子層，最外層有3個電子．回答下列問題：
（1）這三種元素的元素符號是：X
 
，Y
 
，Z
 
．
（2）用電子式表示X、Y形成化合物的過程為
 
．
（3）把X的單質(zhì)放入水中，反應(yīng)現(xiàn)象為
 
，高溫灼燒反應(yīng)后的溶液時，火焰呈
 
色．
（4）當(dāng)兩個Y原子間形成化學(xué)鍵時要
 
熱量．
（5）Y與Z形成化合物的化學(xué)式為
 
；實驗測得，當(dāng)此化合物在液態(tài)或固態(tài)時不導(dǎo)電，溶解于水時能導(dǎo)電，由此判斷該化合物屬于
 
化合物．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室從含碘廢液（除H2O外，還含有CCl4、I2、I-）中回收碘，其實驗過程如圖1：

（1）向含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液時發(fā)生的離子方程式為
 
；該操作的目的是
 
．
（2）操作X應(yīng)在
 
（填寫儀器名稱圖2）中進(jìn)行，簡述得到溶液B的過程：將混合溶液靜置后，
 

（3）在三頸瓶中將溶液B用鹽酸調(diào)至pH約為2，緩慢通入Cl2，在40?C左右反應(yīng)（實驗裝置如右圖所示）．實驗控制在較低溫度下進(jìn)行的原因是
 
；錐形瓶里盛放的溶液為
 
（填溶質(zhì)的化學(xué)式）．
（4）某含碘廢水（pH約為4）中一定存在I2，可能存在I-或IO3-．可以使用
 
（填溶質(zhì)的化學(xué)式，下同）溶液檢驗可能存在的I-或
 
溶液檢驗可能存在的IO3-．在檢驗該含碘廢水中是否含有I-或IO3-前必需要進(jìn)行的操作是
 
（填序號）．
a．取適量含碘廢水用CCl4多次萃取、分液
b．用NaOH溶液將溶液調(diào)節(jié)到中性
c．向溶液中滴入少量淀粉溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

重鉻酸鉀（K2Cr2O7）是重要氧化劑，重鉻酸鉀的溶解度受溫度影響較大，工業(yè)上常用鉻鐵礦（主要成分為FeO?Cr2O3，雜質(zhì)為SiO2?Al2O3）為原料生產(chǎn)它．實驗室模擬工業(yè)上用鉻鐵礦制 K2CrO7的主要工藝流程如圖．涉及“堿熔”的主要反應(yīng)為：6FeO?Cr2O3+24NaOH+7KC1O3═12NaCrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O

（1）使用粉末狀鉻鐵礦的目的是
 
．
（2）調(diào)節(jié)pH后，過濾得到的濾渣是
 
（填化學(xué)式）．
（3）酸化Na2CrO4溶液時，其平衡轉(zhuǎn)化的離子方程式為
 
．
（4）稱取重鉻酸鉀試樣2.500g配成500mL溶液，取出25.00mL于錐形瓶中，加入10mL2mol/LH2SO4和足量碘化鉀（鉻的還原產(chǎn)物為Cr3+），放于暗處5min．然后加入100mL 水，加人3mL淀粉溶液（作指示劑），用0.1200mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定（ I2+2S2O32-═2I-+S4O62-），用去20.00mL，則該樣品的純度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某地煤矸石經(jīng)預(yù)處理后含SiO2（63%）、Al2O3（25%）、Fe2O3（5%）及少量鈣鎂的化合物等，一種綜合利用煤矸石的工藝流程如圖所示．

（1）寫出“酸浸”過程中主要反應(yīng)的離子方程式（任寫一個）：
 
．
（2）物質(zhì)X的化學(xué)式為
 
．“堿溶”時反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）已知Fe3+開始沉淀和沉淀完全的pH分別為2.1和3.2，Al3+開始沉淀和沉淀完全的pH分別為4.1和5.4．為了獲得Al（OH）3產(chǎn)品，從煤矸石的鹽酸浸取液開始，若只用CaCO3一種試劑，后續(xù)的操作過
程是
 
，再加入CaCO3調(diào)節(jié)pH到5.4，過濾得到Al（OH）3
（4）以煤矸石為原料還可以開發(fā)其他產(chǎn)品，例如在煤矸石的鹽酸浸取液除鐵后，常溫下向AlCl3飽和溶液中不斷通入HCl氣體，可析出大量AlCl3?6H2O晶體．結(jié)合化學(xué)平衡移動原理解釋析出晶體的原因：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以黃鐵礦為原料制硫酸產(chǎn)生的硫酸渣中含F(xiàn)e2O3、SiO2、Al2O3、MgO等．實驗室模擬工業(yè)以硫酸渣制備鐵紅（Fe2O3），過程如下：

（1）硫酸渣的成分中屬于兩性氧化物的是
 
，寫出酸溶過程Fe2O3與稀硫酸反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：
 
；
（2）生產(chǎn)過程中，為了確保鐵紅的純度，氧化過程需要調(diào)節(jié)溶液的pH的范圍是
 
；（部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表）
沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Fe（OH）2Mg（OH）2
開始沉淀2.73.87.59.4
完全沉淀3.25.29.712.4
（3）濾渣A的主要成分為
 
，濾液B可以回收的物質(zhì)有Na2SO4、MgSO4和
 
；
（4）已知硫酸渣質(zhì)量為w kg，假設(shè)鐵紅制備過程中，鐵元素?fù)p耗25%，最終得到鐵紅的質(zhì)量為m kg，則原來硫酸渣中鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
（用最簡分?jǐn)?shù)表達(dá)式表示）．

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