Question

下列中心原子的雜化軌道類型和分子幾何構(gòu)型不正確的是（　�。�

A．PCl₃中P原子sp³雜化，為三角錐形

B．BCl₃中B原子sp²雜化，為平面三角形

C．CS₂中C原子sp雜化，為直線形

D．H₂S分子中，S為sp雜化，為直線形

Answer 1

分析：首先判斷中心原子形成的δ鍵數(shù)目，然后判斷孤對電子數(shù)目，以此判斷雜化類型，結(jié)合價層電子對互斥模型可判斷分子的空間構(gòu)型．

解答：解：A．PCl₃中P原子形成3個δ鍵，孤對電子數(shù)為

5-3×1

2

=1，則為sp³雜化，為三角錐形，故A正確；
B．BCl₃中B原子形成3個δ鍵，孤對電子數(shù)為

3-3×1

2

=0，則為sp²雜化，為平面三角形，故B正確；
C．CS₂中C原子形成2個δ鍵，孤對電子數(shù)為

4-2×2

2

=0，則為sp雜化，為直線形，故C正確；
D．H₂S分子中，S原子形成2個δ鍵，孤對電子數(shù)為

6-2×1

2

=2，則為sp³雜化，為V形，故D錯誤．
故選D．

點評：本題考查原子雜化類型以及分子空間構(gòu)型的判斷，題目難度中等，本題注意把握雜化類型和空間構(gòu)型的判斷方法．