Question

【題目】結(jié)合下表回答下列問題（均為常溫下的數(shù)據(jù)）：

酸	電離常數(shù)(Ka)	酸	電離常數(shù)(Ka)	酸	電離常數(shù)(Ka)	酸	電離常數(shù)(Ka)
CH3COOH	1.8×10-5	H2CO3	K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11	H2C2O 4	K1=5.4×10-2 K2=5.4×10-5	H2S	K1=1.3×10-7 K2=7.1×10-15
HClO	3×10-8

請回答下列問題：

（1）同濃度的CH3COO-、HCO3-、CO32-、HC2O4-、ClO-、S2-中結(jié)合H+的能力最弱的是__________。

（2）常溫下0.1 molL-1的CH3COOH溶液在加水稀釋過程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是_______（填序號）。

A.c(H+) B. c(H+)/c(CH3COOH) C. c(H+)/c(OH-) D. c(OH-)

（3）0.1 molL-1的H2C2O4溶液與0.1 molL-1的KOH的溶液等體積混合后所得溶液呈酸性，該溶液中各離子濃度由大到小的順序為______________。

（4）pH相同的NaClO和CH3COOK溶液，其溶液的物質(zhì)的最濃度的大小關(guān)系是：CH3COONa______NaClO，兩溶液中：[c(Na+)-c(ClO-)]______[c(K+)-c(CH3COO-)]（填“＞”“＜”或“=”）。

（5）向0.1 molL-1CH3COOH 溶液中滴加 NaOH 溶液至 c(CH3COOH): c(CH3COO-)=5 : 9，此時溶液pH=_______________。

Answer 1

【答案】 HC2O4－ AC c(K＋)>c(HC2O4－)>c(H＋)>c(C2O42－)>c(OH－) > ＝ 5

【解析】本題主要考查弱酸的電離平衡。

（1）同濃度的CH3COO-、HCO3-、CO32-、HC2O4-、ClO-、S2-中結(jié)合H+的能力最弱的是K最大的微粒H2C2O4電離出H+后的酸根離子HC2O4－。

（2）A.溶液酸性減弱，故A變�。�B.電離常數(shù)Ka=不變，而c(CH3COO-)變小，故B增大；C.c(H+)變小，c(OH-)增大，故C變小；D.增大。故選AC。

（3）得到KHC2O4溶液，溶液中的變化： H++， +H2OH2C2O4+OH－，H2OH++OH－。該溶液呈酸性，說明HC2O4－的電離程度大于水解程度，該溶液中各離子濃度由大到小的順序為c(K＋)>c(HC2O4－)>c(H＋)>c(C2O42－)>c(OH－)。

（4）由酸性：HClO<CH3COOH可得水解程度：NaClO>CH3COOK，所以pH相同的NaClO和CH3COOK溶液，其溶液的物質(zhì)的最濃度的大小關(guān)系是：CH3COONa>NaClO，兩溶液中電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(ClO-)，c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，因此，[c(Na+)-c(ClO-)]=[c(K+)-c(CH3COO-)]=c(OH-)-c(H+)。

（5）由Ka(CH3COOH)= =1.8×10-5和c(CH3COOH)：c(CH3COO-)=5：9得c(H+)=1×10-5mol/L，此時溶液pH=5。