2．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�
A．2.4 g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.1NA
B．在標準狀況下，22.4 LCH4與18 g H2O所含有的電子數(shù)均為10NA
C．22.4 L CO氣體與l molN2所含的電子數(shù)相等
D．1 mol HCl氣體中的分子數(shù)與2L0.5 mo1/L鹽酸中溶質(zhì)分子數(shù)相等

分析 A、求出鎂的物質(zhì)的量，然后根據(jù)反應后鎂元素變?yōu)?2價來分析；
B、分別求出兩者的物質(zhì)的量，然后根據(jù)甲烷和水均為10電子微粒來分析；
C、CO所處的狀態(tài)不明確；
D、鹽酸溶液中無HCl分子．

解答 解：A、2.4g鎂的物質(zhì)的量為0.1mol，而反應后鎂元素變?yōu)?2價，故0.1mol鎂失去0.2NA個電子，故A錯誤；
B、標況下22.4L甲烷和18g水的物質(zhì)的量均為1mol，而甲烷和水均為10電子微粒，故1mol兩者中均含10mol電子即10NA個，故B正確；
C、CO所處的狀態(tài)不明確，故CO的物質(zhì)的量無法計算，則其電子數(shù)也無法計算，故C錯誤；
D、HCl氣體溶于水后完全電離為氫離子和氯離子，故鹽酸溶液中無HCl分子，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．從下列現(xiàn)象可以判斷某一元酸是強酸的是（　�。�
A．加熱該酸至沸騰也不分解
B．該酸濃度為0.01 mol•L-1時的pH為2
C．該酸可以把Al（OH）3沉淀溶解
D．該酸可以與石灰石反應放出CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．限用H2SO4、HNO3、CH3COOH、以及NaOH、Ba（OH）2、Cu（OH）2在水溶液中進行反應，符合離子方程式H++OH-=H2O的化學方程式的個數(shù)有（　�。﹤�．
A．3B．4C．5D．6

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．中學課本中介紹了如下實驗：把一端彎成螺旋狀的銅絲放在酒精燈外焰加熱，待銅絲表面變黑后立即把它插入盛有約2mL乙醇的試管里，反復操作幾次．請你評價若用上述方法制取乙醛存在哪些不足：操作麻煩、乙醇轉(zhuǎn)化率低．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．依據(jù)事實，寫出下列反應的熱化學方程式．
（1）1molC2H4（g）與適量O2（g）反應，生成CO2（g）和H2O（l），放出1411kJ熱量．C2H4（g）+3O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H=-1411kJ•mol-1．
（2）1molC2H5OH（l）與適量O2（g）反應，生成CO2（g）和H2O（l），放出1366.8kJ熱量．C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.8kJ•mol-1．
（3）在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH3OH）燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ．表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．質(zhì)量分數(shù)為W的NaOH溶液，其物質(zhì)的量濃度為a，如加熱蒸發(fā)水分使其質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?W，此時該溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為b，則a與b的關(guān)系正確的是（　�。�
A．b＞2aB．a=2bC．b=2aD．b＜2a

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列反應的離子方程式中，正確 的是（　�。�
A．鐵跟稀硫酸反應：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．鐵跟FeCl3溶液反應：Fe+Fe3+═2Fe2+
C．鈉和冷水反應：2Na+2H2O=═2Na++2OH-+H2↑
D．FeCl2溶液跟Cl2反應：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．“84消毒液”，能有效殺滅甲型H7N9病毒，某同學參閱“84消毒液”，說明中的配方，欲用NaClO固體自己配制480mL含NaCl0 25%．密度為1.2g•cm -3的消毒液，下列說法正確的是（　�。�
A．需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為144.0g
B．定容搖勻后，若溶液液面低于容量瓶刻度線．不必再加水定容
C．除從如圖所示的儀器中選擇需要的以外．還-種玻填儀器
D．容量瓶用蒸餾水洗凈后應烘干才能用于溶液配制．否則結(jié)果偏低

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．化工工業(yè)中常用乙苯脫氫的方法制備苯乙烯．
已知某溫度下：
反應①：CO2 （g）+H2（g）→CO（g）+H2O（g），△H=+41.2kJ/mol；
反應②：（g）→（g）+H2（g），△H=+117.6kJ/mol；①②的化學反應平衡常數(shù)分別為K1、K2，
（1）請寫出二氧化碳氧化乙苯制備苯乙烯的熱化學反應方程式CO2（g）+（g）+CO（g）+H2O（g） △H=+158.8 kJ/mol該反應的化學平衡常數(shù)K=K1•K2（用K1、K2表示）
（2）對于反應①，恒溫恒容條件下，向密閉容器中加入2molCO2 和2molH2，當反應達到平衡后，以下說法正確的是D
A．因為該反應是吸熱反應，所以升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減�。�
B．若再加入1molCO2、1mol H2，平衡不移動；
C．若再加入CO2則平衡向正反應方向移動，CO的體積分數(shù)減�。�
D．若充入He，平衡不移動，反應物和產(chǎn)物的濃度都不變；
（3）恒溫恒容條件下，反應①達到平衡后；t1時刻通入少量CO2；請在圖中畫出t1之后的正逆反應曲線，并作出標注．

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