【題目】A、B、C、D四種短周期元素在周期表中的位置如圖所示,其中C的原子序數(shù)是D的原子序數(shù)的2倍。下列有關(guān)說法正確的是

A. B M層電子數(shù)是K層的3倍

B. C 的離子具有與 Na+相同的電子層結(jié)構(gòu)

C. A D 形成的化合物屬于離子化合物

D. C 的簡單陰離子比 D 的簡單陰離子還原性強(qiáng)

【答案】D

【解析】C、D 原子序數(shù)相差8,C的原子序數(shù)是D的原子序數(shù)的2倍,所以C、D的原子序數(shù)分別是16、8,對應(yīng)元素是硫、氧,相應(yīng)地A、B分別是 硅、磷。A.PM層電子數(shù)是10,K層電子數(shù)是5,M層電子數(shù)不是K層的3倍,故A錯(cuò)誤;B.C 的離子S2具有與Ar相同的電子層結(jié)構(gòu),Na+具有與Ne相同的電子層結(jié)構(gòu),C 的離子與 Na+的電子層結(jié)構(gòu)不同,故B錯(cuò)誤;C.A D 形成的化合物SiO2屬于共價(jià)化合物,故C錯(cuò)誤;D.非金屬性越弱,簡單陰離子的還原性越強(qiáng),非金屬性S<O,所以C 的簡單陰離子比 D 的簡單陰離子還原性強(qiáng),故D正確。故選D。

練習(xí)冊系列答案
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A.甲烷
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【題目】在下列各組的比較中,前者比后者大的是

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C.25時(shí),pH均為2的H2SO4溶液和鹽酸中氫離子的物質(zhì)的量濃度

D.25時(shí),pH均為3的鹽酸和FeCl3溶液中水的電離程度

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【題目】下列物質(zhì),既含離子鍵又含共價(jià)鍵的是(
A.Na2S
B.NH3
C.MgCl2
D.NaOH

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【題目】細(xì)胞內(nèi)的無機(jī)鹽離子的主要生理作用不包括

A. 維持細(xì)胞形態(tài)

B. 維持細(xì)胞正常的生理功能

C. 是細(xì)胞結(jié)構(gòu)物質(zhì)之一

D. 維持細(xì)胞的酸堿平衡

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【題目】2016年高考浙江卷】催化還原CO2是解決溫室效應(yīng)及能源問題的重要手段之一。研究表明,在Cu/ZnO催化劑存在下,CO2H2可發(fā)生兩個(gè)平衡反應(yīng),分別生成CH3OHCO。反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:

CO2g+3 H2g CH3OHg+H2OgΔH1=-53.7kJ·mol-1 I

CO2g+ H2g COg+H2OgΔH2 II

某實(shí)驗(yàn)室控制CO2H2初始投料比為1:2.2,經(jīng)過相同反應(yīng)時(shí)間測得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù):

【備注】Cat.1:Cu/ZnO納米棒;Cat.2:Cu/ZnO納米片;甲醇選擇性:轉(zhuǎn)化的CO2中生成甲醛的百分比

已知:COH2的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為-283.0kJ·mol-1-285.8kJ·mol-1

H2Ol H2Og ΔH3=44.0kJ·mol-1

請回答(不考慮溫度對ΔH的影響):

1)反應(yīng)I的平衡常數(shù)表達(dá)式K= ;反應(yīng)IIΔH2= kJ·mol-1。

4)在右圖中分別畫出I在無催化劑、有Cat.1和由Cat.2三種情況下反應(yīng)過程-能量示意圖

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【題目】下列各組離子中,在酸性溶液中能大量共存的離子組是(
A.Na+、MnO4、Mg2+、NO3
B.Na+、Ba2+、SO42、Br
C.K+、SCN、Fe3+、Cl
D.K+、AlO2、Cl、SO42

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【題目】電解硫酸銅溶液要達(dá)到如下三個(gè)要求:①陽極質(zhì)量減小,②陰極質(zhì)量增加,③電解過程中Cu2+濃度不變。則可選用的電極是(  )

A.石墨作陽極,鐵作陰極

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C.純銅作陽極,鐵作陰極

D.鐵作陽極,純銅作陰極

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