理論上講,任何自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計成原電池。請利用反應(yīng)“Cu+2Ag+ =2 Ag +Cu2+ ”設(shè)制一個化學(xué)電池(正極材料用碳棒),回答下列問題:
該電池的電解質(zhì)溶液是     ;負極發(fā)生     反應(yīng)(填“氧化”或“還原”),電極反應(yīng)式        

(1)硝酸銀 ,氧化反應(yīng), Cu -2e-=Cu2+

解析試題分析:原電池中較活潑的金屬是負極,失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極,所以溶液中的陽離子向正極移動,正極得到電子,發(fā)生還原反應(yīng),據(jù)此可知銅是負極,失去電子,凡是氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式是Cu -2e-=Cu2+。銀離子在正極得到電子,因此電解質(zhì)溶液應(yīng)該是硝酸銀溶液。
考點:考查根據(jù)原電池的判斷和電極反應(yīng)式的書寫
點評:該題是高考中的常見題型,屬于基礎(chǔ)性試題的考查。試題難易適中,基礎(chǔ)性強,側(cè)重考查學(xué)生靈活運用原電池原理解決實際問題的能力,有利于提高學(xué)生的邏輯推理能力和學(xué)習(xí)效率。該題的關(guān)鍵是明確原電池的工作原理,然后結(jié)合題意靈活運用即可。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

理論上講,任何自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計成原電池.請利用反應(yīng)“Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+”設(shè)制一個化學(xué)電池(正極材料用碳棒),回答下列問題:
(1)該電池的負極材料是
Cu
Cu
,發(fā)生
氧化
氧化
反應(yīng)(填“氧化”或“還原”),電解質(zhì)溶液是
AgNO3溶液
AgNO3溶液

(2)正極上出現(xiàn)的現(xiàn)象是
碳棒上出現(xiàn)銀白色物質(zhì)
碳棒上出現(xiàn)銀白色物質(zhì)
;
(3)若導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移電子1mol,則生成銀
108
108
克.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

理論上講,任何自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計成原電池.請你利用下列反應(yīng)“Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+”設(shè)制一個化學(xué)電池,并回答下列問題:
①該電池的正極材料是
C
C
,負極材料是
Cu
Cu
,電解質(zhì)溶液是
AgNO3 溶液
AgNO3 溶液

②在外電路中,電流方向是從
極到
極.
③正極上出現(xiàn)的現(xiàn)象是
正極質(zhì)量增加
正極質(zhì)量增加
.負極上出現(xiàn)的現(xiàn)象是
負極質(zhì)量減少
負極質(zhì)量減少

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

理論上講,任何自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計成原電池.請利用下述反應(yīng):Cu+2AgNO3=Cu(NO32+2Ag設(shè)計一個原電池裝置.
(1)畫出裝置圖,并標明電極材料和電解質(zhì)溶液;
(2)寫出電極反應(yīng)式:
正極:
2Ag++2e-=2Ag
2Ag++2e-=2Ag
;
負極:
Cu-2e-=Cu2+
Cu-2e-=Cu2+

(3)若導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移電子0.1mol,則生成銀
10.8
10.8
克.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

理論上講,任何自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計成原電池.
(1)將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度同體積的稀硫酸中一段時間,則甲、乙兩種裝置中屬于原電池的是
,甲裝置中銅片上的現(xiàn)象是
有無色無味的氣體產(chǎn)生
有無色無味的氣體產(chǎn)生

(2)利用反應(yīng)“Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+”可以設(shè)計一個化學(xué)電池,若正極材料用石墨碳棒,則該電池的負極材料是
Cu
Cu
,電解質(zhì)溶液是
AgNO3溶液
AgNO3溶液

(3)據(jù)報道,最近摩托羅拉公司研制了一種由甲醇和氧氣以及強堿作電解質(zhì)溶液的新型手機電池,電量可達現(xiàn)用鎳氫電池或鋰電池的10倍.已知該電池的總反應(yīng)為:2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O,則該燃料電池的正極上的電極反應(yīng)式為
O2+4e-+2H2O═4OH-
O2+4e-+2H2O═4OH-
,當(dāng)外電路通過1.2mol e-時,理論上消耗甲醇
6.4
6.4
g.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

理論上講,任何自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計成原電池.請利用反應(yīng)“2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+”設(shè)計一個化學(xué)電池(正極材料用碳棒),回答下列問題:
(1)該電池的負極材料是
,發(fā)生
氧化
氧化
反應(yīng)(填“氧化”或“還原”),電解質(zhì)溶液是
氯化鐵溶液
氯化鐵溶液
;
(2)正極的電極反應(yīng)式
2Fe3++2e-=2Fe2+
2Fe3++2e-=2Fe2+

(3)外電路中,電子是從
負極沿導(dǎo)線經(jīng)正
負極沿導(dǎo)線經(jīng)正
極流出.

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