理論上講,任何自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計成原電池。請利用反應(yīng)“Cu+2Ag+ =2 Ag +Cu2+ ”設(shè)制一個化學(xué)電池(正極材料用碳棒),回答下列問題:
該電池的電解質(zhì)溶液是 ;負極發(fā)生 反應(yīng)(填“氧化”或“還原”),電極反應(yīng)式
(1)硝酸銀 ,氧化反應(yīng), Cu -2e-=Cu2+
解析試題分析:原電池中較活潑的金屬是負極,失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極,所以溶液中的陽離子向正極移動,正極得到電子,發(fā)生還原反應(yīng),據(jù)此可知銅是負極,失去電子,凡是氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式是Cu -2e-=Cu2+。銀離子在正極得到電子,因此電解質(zhì)溶液應(yīng)該是硝酸銀溶液。
考點:考查根據(jù)原電池的判斷和電極反應(yīng)式的書寫
點評:該題是高考中的常見題型,屬于基礎(chǔ)性試題的考查。試題難易適中,基礎(chǔ)性強,側(cè)重考查學(xué)生靈活運用原電池原理解決實際問題的能力,有利于提高學(xué)生的邏輯推理能力和學(xué)習(xí)效率。該題的關(guān)鍵是明確原電池的工作原理,然后結(jié)合題意靈活運用即可。
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