【題目】下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)測、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、儀器使用能達(dá)到目的的是（　�。�

A.模擬工業(yè)制氨氣檢驗(yàn)產(chǎn)物

B.分離沸點(diǎn)不同的兩種液體

C.收集并吸收多余的氯氣

D.盛放濃硝酸

【答案】B

【解析】

A．氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色，所以應(yīng)該用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氨氣，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．蒸餾操作可以分離互溶且沸點(diǎn)不同的液體，冷凝管中水流方向?yàn)椤跋逻M(jìn)上出”，否則易炸裂冷凝管，溫度計(jì)測量餾分溫度，水銀球位于蒸餾燒瓶支管口處，B選項(xiàng)正確；

C．氯氣和空氣不反應(yīng)，且密度大于空氣，所以應(yīng)該采用向上排空氣法收集，即長進(jìn)短出，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．硝酸見光易分解，所以要用棕色試劑瓶盛放，濃硝酸具有氧化性能，會腐蝕橡膠，所以應(yīng)該用玻璃塞，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是（ ）

A.向0.1mol/L的CH3COOH溶液中加少量水，溶液中減小

B.將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中增大

C.向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中＞1

D.向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中＞1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】pC類似pH，是指極稀溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的常用對數(shù)負(fù)值。如某溶液溶質(zhì)的濃度為1×10－3 mol·L－1，則該溶液中溶質(zhì)的pC＝3。下列表達(dá)正確的是（　�。�

A.25 ℃時(shí)，0.01 mol·L－1 Na2S水溶液中，pC（H＋）＋pC（OH－）＝14

B.用0.01 mol·L－1的NaOH溶液滴定某濃度的鹽酸，滴定過程中pC（OH－）逐漸增大

C.某溫度下，A2B難溶性離子化合物的Ksp＝1.0×10－10，其飽和溶液中pC（A＋）＋pC（B2－）＝10

D.向0.01 mol·L－1的Ca（HCO3）2溶液中逐漸滴加燒堿溶液，滴加過程中pC（Ca2＋）逐漸減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】通過沉淀－氧化法處理含鉻廢水，減少廢液排放對環(huán)境的污染，同時(shí)回收K2Cr2O7。實(shí)驗(yàn)室對含鉻廢液(含有Cr3+、Fe3+、K+、SO42－、NO3－和少量Cr2O72－)回收與再利用工藝如下：

已知：①Cr(OH)3 + OH－ = CrO2－ + 2H2O； ②2CrO2－ + 3H2O2 + 2OH－ = 2CrO42－ + 4H2O；

③H2O2在酸性條件下具有還原性，能將+6價(jià)Cr還原為+3價(jià)Cr。

(1)如圖是用KOH固體配制250mL 6 mol·L－1 KOH溶液的過程示意圖。

①請你觀察圖示判斷，其中不正確的操作有(填序號)________；

②其中配制250 mL溶液的體積容器是(填名稱)_________________；

③如果用圖示的操作配制溶液，所配制的溶液濃度將________(填“偏大”或“偏小”)。

(2)濾液Ⅰ酸化前，進(jìn)行加熱的目的是_________________。冰浴、過濾后，應(yīng)用少量冷水洗滌K2Cr2O7，其目的是_______。

(3)稱取產(chǎn)品重鉻酸鉀試樣2.000g配成250mL溶液，取出25.00mL于錐形瓶中，加入10mL 2mol·L－1H2SO4和足量碘化鈉(鉻的還原產(chǎn)物為Cr3+)，放于暗處5min，然后加入100mL水，加入3mL 淀粉指示劑，用0.1200 mol·L－1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(I2+2S2O32－=2I－+S4O62－)。

①寫出重鉻酸鉀氧化碘化鈉的離子方程式_________。

②滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_________。

③若實(shí)驗(yàn)中共用去Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液30.00mL，所得產(chǎn)品中的重鉻酸鉀的純度為_________(設(shè)整個(gè)過程中其它雜質(zhì)不參與反應(yīng))。

④若滴定管在使用前未用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗，測得的重鉻酸鉀的純度將_____________(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.飲用水中含有砷會導(dǎo)致砷中毒，水體中溶解的砷主要以As(Ⅲ)亞砷酸鹽和As(Ⅴ)砷酸鹽形式存在。

(1)砷與磷為同一主族元素，砷的原子序數(shù)為________________。

(2)根據(jù)元素周期律，下列說法正確的是__________________。

a.酸性： H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4

b.原子半徑：S＞P＞As

c.非金屬性：S＞P＞As

(3)關(guān)于地下水中砷的來源有多種假設(shè)，其中一種認(rèn)為是富含砷的黃鐵礦(FeS2)被氧化為Fe(OH)3，同時(shí)生成SO42-，導(dǎo)致砷脫離礦體進(jìn)入地下水。FeS2被O2氧化的離子方程式為______。

Ⅱ.(4)A、B、C、X是中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，A、B、C均由短周期元素組成，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：

若A、B、C中均含同一種常見金屬元素，該元素在C中以陰離子形式存在，將A、C的水溶液混合可得B的白色膠狀沉淀。

①A中含有的金屬元素為________(寫元素名稱)，它在周期表中的位置為______。

②該金屬元素的單質(zhì)與某氧化物在高溫下反應(yīng)，常用于焊接鐵軌及定向爆破，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

Ⅲ.鐵及其化合物在生活中有廣泛應(yīng)用。

(5)Fe3+基態(tài)核外電子排布式為______。

(6)氮化鐵晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。該晶體中鐵、氮的微粒個(gè)數(shù)之比為______。

(7)某鐵的化合物結(jié)構(gòu)簡式如圖所示：

①上述化合物中所含有的非金屬元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>______(用元素符號表示)。

②上述化合物中氮原子的雜化方式為______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】淺綠色的硫酸亞鐵銨晶體[又名莫爾鹽,（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O]比綠礬（FeSO4·7H2O）更穩(wěn)定,常用于定量分析。莫爾鹽的一種實(shí)驗(yàn)室制法如下:

廢鐵屑溶液A莫爾鹽

（1）向廢鐵屑中加入稀硫酸后,并不等鐵屑完全溶解而是剩余少量時(shí)就進(jìn)行過濾,其目的是___;證明溶液A不含Fe3+的最佳試劑是___（填序號字母）。

A 酚酞溶液 B KSCN溶液

C 燒堿溶液 D KMnO4溶液

操作Ⅰ的步驟是:加熱蒸發(fā)、___、過濾。

（2）操作Ⅰ得到的莫爾鹽晶體用少量乙醇淋洗,其目的是:①除去晶體表面附著的硫酸、水等雜質(zhì)②______。

（3）用托盤天平稱量（NH4）2SO4晶體,晶體要放在天平___（填“左”或“右”）盤。

（4）從下列裝置中選取必要的裝置制�。�NH4）2SO4溶液,連接的順序（用接口序號字母表示）是:a接___;__接___。

將裝置C中兩種液體分離開的操作名稱是____。裝置D的作用是__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】N2O和CO是環(huán)境污染性氣體，可在催化條件下轉(zhuǎn)化為無害氣體，反應(yīng)進(jìn)程中的能量變化如圖所示。下列說法正確的是

A. 加入催化劑使反應(yīng)的△H變小

B. 該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2O(g)+CO(g)===CO2(g)+N2(g) △H= - 226 kJ·mol-1

C. 反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵能

D. 該反應(yīng)正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】環(huán)境監(jiān)察局常用“定電位”NOx傳感器來監(jiān)測化工廠的氮氧化物氣體是否達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)，其工作原理如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

A.“對電極”是正極

B.“工作電極”上發(fā)生的電極反應(yīng)為NO2+2H+-2e﹣═NO+H2O

C.傳感器工作時(shí)，H+由“工作電極”移向“對電極”

D.“對電極”的材料可能為活潑金屬鋅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】廢舊印刷電路板是一種電子廢棄物。濕法技術(shù)是將粉碎的印刷電路板經(jīng)溶解、萃取、電解等操作得到純銅等產(chǎn)品，從而達(dá)到從廢舊印刷電路板中提取銅的目的。某化學(xué)小組模擬該方法回收銅并制取膽礬，流程簡圖如下：回答下列問題：

(1)反應(yīng)Ⅰ是將Cu轉(zhuǎn)化為Cu(NH3)42＋，NH4Cl溶液主要作用是防止由于溶液中c(OH－)過高，生成__________(填化學(xué)式)，影響銅的回收率。

(2)反應(yīng)Ⅱ是銅氨溶液中的Cu(NH3)42＋與有機(jī)物RH反應(yīng)，操作2的名稱是__________，操作2的主要其目的是(填序號)__________。

a.富集銅元素

b.增加Cu2＋在水中的溶解度

c.使銅元素與水溶液中的物質(zhì)分離

(3)反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式為_______，若操作③使用下圖裝置，圖中存在的錯(cuò)誤有_______處。

(4)操作④由硫酸銅溶液制膽礬的主要步驟是__________過濾、洗滌、干燥。

(5)流程中可循環(huán)使用的試劑除了NH3和NH4Cl溶液以外，還有______________。

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同步練習(xí)冊答案