精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
16．下列關于各實驗裝置圖的敘述中正確的是（　　）
A．裝置①：構成鋅-銅原電池
B．裝置②：除去Cl2中含有的少量HCl
C．裝置④：由實驗現象推知酸性強弱順序為CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH
D．裝置③：驗證溴乙烷發(fā)生消去反應生成烯烴

分析 A．左側燒杯中發(fā)生Zn與硫酸銅的反應，不能構成原電池；
B．二者均與NaOH溶液反應；
C．發(fā)生強酸制取弱酸的反應；
D．乙醇易揮發(fā)，也能被高錳酸鉀氧化使其褪色．

解答 解：A．左側燒杯中發(fā)生Zn與硫酸銅的反應，不能構成原電池，圖中燒杯中的溶液應互換，故A錯誤；
B．二者均與NaOH溶液反應，試劑不合理，應選飽和食鹽水，故B錯誤；
C．發(fā)生強酸制取弱酸的反應，則裝置④中由實驗現象推知酸性強弱順序為CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH，故C正確；
D．乙醇易揮發(fā)，也能被高錳酸鉀氧化使其褪色，則不能驗證溴乙烷發(fā)生消去反應生成烯烴，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質的性質、反應原理、實驗裝置的作用為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗評價性分析及反應原理的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．將5.04gNa2CO3、NaOH的固體混合物加水溶解，向該溶液中逐滴加入2mol•L-1的鹽酸，所加鹽酸的體積與產生CO2的體積（標準狀況）關系如圖所示，下列說法中不正確的是（　�。�
A．OA段發(fā)生反應的離子方程式為：H++OH-═H2O  CO32-+H+═HCO3-
B．B點溶液中的溶質為NaCl，其質量為5.85g
C．當加入35mL鹽酸時，產生CO2的體積為224mL（標準狀況）
D．混合物中NaOH的質量2.40g

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．在常溫常壓下，1g C2H5OH燃燒生成CO2和液態(tài)H2O時放出29.71kJ熱量，表示該反應的熱化學方程式為C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.7kJ/mol；將NaHCO3溶液跟Al2（SO4）3溶液混合，相關反應的離子方程式是Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．在氯化銅晶體（CuCl2•2H2O）中含有FeCl2雜質，為制得純凈的氯化銅晶體，首先將其溶于水后加少量鹽酸配制成水溶液，然后按如圖所示的操作步驟進行提純．
已知：在pH=4～5時，Cu2+、Fe2+不水解，而Fe3+幾乎完全水解而沉淀．

回答下列問題：
（1）下列物質都可以作為氧化劑，其中適合本實驗的X是AC（填字母）．
A．H2O2      B．KMnO4      C．氯水     D．K2Cr2O7
（2）寫出加入氧化劑X后，發(fā)生反應的離子方程式（寫一個即可）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-或2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（3）加入Y調節(jié)溶液的pH至4～5．物質Y可能是CD（填字母）．
A．氨水      B．Cu      C．Cu（OH）2     D． CuO
（4）欲將CuCl2•2H2O加熱制得無水CuCl2，可在HCl氣氛下蒸發(fā)，否則得不到純凈CuCl2固體．試用簡要的文字和相應化學方程式解釋這樣操作的原因：在HCl氣氛下蒸發(fā)，以抑制CuCl2水解，CuCl2+2H2O?Cu（OH）2+2HCl．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．以石墨為電極，電解KI溶液（其中含有少量酚酞和淀粉）．下列說法錯誤的是（　�。�
A．溶液的pH變小B．陰極逸出氣體
C．陽極附近溶液呈藍色D．陰極附遠溶液呈紅色

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列推斷正確的是（　�。�
A．SiO2、SO2均是酸性氧化物，都能與NaOH溶液反應
B．Na2O、Na2O2組成元素相同，與CO2反應產物也相同
C．NO2、CO、NO都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在
D．氫氧化鈉溶液，純堿溶液要存放在帶磨砂玻璃塞的試劑瓶中

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列實驗過程中，始終無明顯現象的是（　�。�
A．Cl2通入NaHCO3溶液中B．CO2通入CaCl2溶液中
C．NH3通入AlCl3溶液中D．SO2通入Ba（NO3）2溶液中

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列說法中正確的是（　�。�
A．酸性溶液中只存在H+，不存在0H-，只有中性溶液或純水中既有H+又有OH-
B．溫度越高，KW越大，所以溫度高的溶液中的c（H+）一定比溫度低的溶液中的c（H+）大
C．水的電離平衡受酸、堿和溫度等條件的影響
D．向水中加人堿時，由于加人的OH-與水電離產生的H+作用．使c（H+）減小，平衡向電離的方向移動．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．依據原電池原理，回答下列問題：
（1）圖（1）是依據氧化還原反應：Cu（s）+2Fe3+（aq）═Cu2+（aq）+2Fe2+（aq）設計的原電池裝置．
①電極X的材料為是Cu；電極Y的材料為是碳．
②Y電極發(fā)生的電極反應式為：2Fe3++2e-=2Fe2+．
（2）圖（2）是使用固體電解質的燃料電池，裝置中，以稀土金屬材料作惰性電極，在兩極上分別通入CH4和空氣，其中固體電解質是摻雜了Y2O3的ZrO2固體，它在高溫下能傳導陽極生成的O2-離子（O2+4e-→2O2-）．
①c電極的名稱為正極  ②d電極上的電極反應式為CH4-8e-+4O2-═CO2+2H2O．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案