Question

（1）質量都是50g的HCl、NH₃、CO₂、O₂四種氣體中，含分子數(shù)最少的是

CO₂

；在同溫同壓下，密度最小的是

NH₃

（填分子式）．
（2）在

125

mL0.2mol/LNaOH溶液中含1g溶質；配制50mL0.2mol/LCuSO₄溶液，需要CuSO₄．5H₂O

2.5

g．
（3）標準狀況下，33.6LHCl氣體溶于水配成1L溶液，則溶液中溶質的物質的量濃度為

1.5

mol/L．
（4）質量分數(shù)為49%的硫酸溶液，其密度為1.4g/cm³，則其物質的量濃度為

7

mol/L．
（5）有一種氣體的質量是14.2g，在標準狀況下的體積是4.48L，則該氣體的摩爾質量為

71

g/mol．

Answer 1

分析：（1）根據n=

m

M

可知，相同質量的氣體，所含分子數(shù)目之比與摩爾質量成反比；
同溫同壓下，密度之比等于摩爾質量之比，據此判斷；
（2）根據n=

m

M

計算1g氫氧化鈉的物質的量，再根據V=

n

c

計算氫氧化鈉溶液的體積；
根據n=cV計算硫酸銅的物質的量，硫酸銅的物質的量等于硫酸銅晶體的物質的量，再根據m=nM計算硫酸銅晶體的質量；
（3）根據n=

V

Vm

計算HCl的物質的量，再根據c=

n

V

計算鹽酸的物質的量濃度；
（4）根據c=

1000ρω

M

計算該硫酸的物質的量濃度；
（5）根據n=

V

Vm

計算4.48L該氣體的物質的量，再根據M=

m

n

計算該氣體的摩爾質量．

解答：解：（1）根據n=

m

M

可知，相同質量的氣體，所含分子數(shù)目之比與摩爾質量成反比，CO₂的摩爾質量增大，故CO₂含有的分子數(shù)目最少，
同溫同壓下，密度之比等于摩爾質量之比，氨氣的摩爾質量最小，故氨氣的密度最小，
故答案為：CO₂；NH₃；
（2）1g氫氧化鈉的物質的量為

1g

40g/mol

=0.025mol，故NaOH溶液的體積為

0.025mol

2mol/L

=0.0125L=125mL，
配制50mL0.2mol/LCuSO₄溶液，需要CuSO₄的物質的量為0.05L×0.2mol/L=0.01mol，硫酸銅的物質的量等于硫酸銅晶體的物質的量，故需要CuSO₄．5H₂O的質量為0.01mol×250g/mol=2.5g，故答案為：125；2.5；
（3）33.6LHCl氣體的物質的量為

33.6L

22.4L/mol

=1.5mol，溶于水配成1L溶液，故所得溶液的物質的量濃度為

1.5mol

1L

=1.5mol/L，故答案為：1.5；
（4）質量分數(shù)為49%的硫酸溶液，其密度為1.4g/cm³，則其物質的量濃度c=

1000×1.4×49%

98

mol/L=7mol/L，故答案為：7；
（5）14.2g氣體在標準狀況下的體積為4.48L，氣體物質的量為

4.48L

22.4L/mol

=0.2mol，故該氣體的摩爾質量為：

14.2g

0.2mol

=71g/mol，故答案為：71．

點評：本題考查常用化學計量的有關計算，比較基礎，注意對公式的理解與靈活運用．