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【題目】碘及其化合物在科研、生活等方面有廣泛用途;卮鹣铝袉栴}:

(1)海帶中富含碘,按如下實驗流程可對海帶中碘的含量進行測定。

取0.0100 mol/L的AgNO3標準溶液裝入棕色滴定管,取100.00 mL海帶浸取原液至滴定池,用電勢滴定法測定碘含量。測得的電動勢(E) 反映溶液中c(Iˉ)的變化,部分數(shù)據如下表:

V(AgNO3)/mL

15.00

19.00

19.80

19.98

20.00

20.02

21.00

23.00

25.00

E/mV

-225

-200

-150

-100

50.0

175

275

300

325

①灼燒海帶時,除需要坩堝外,還需要用到的實驗儀器是____________ (填序號)。

a.燒杯 b.三腳架 c.溫度計 d.泥三角 e.酒精燈 f.坩堝鉗

②使用棕色滴定管的原因是_____________________。

③根據表中數(shù)據,計算海帶中碘的百分含量為____________

(2)“大象的牙膏”是著名化學實驗之一,其實驗方法是將濃縮的過氧化氫溶液與肥皂液混合,再滴加少量碘化鉀溶液,即可觀察到泡沫狀物質像噴泉一樣噴涌而出。

已知:2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) H=-196kJ/mol,活化能Ea=76kJ/mol,若用I催化時活化能Ea’=57kJ/mol。

①在H2O2溶液中加入KI溶液作催化劑,反應過程中發(fā)生I與IO之間的轉化,請依次寫出發(fā)生反應的離子方程式:

反應甲:______________________

反應乙:______________________。

②反應甲為吸熱反應,且甲的反應速率小于乙的反應速率,在下圖中畫出在H2O2溶液中加入KI后,反應過程的能量變化圖。_______

(3)HI不穩(wěn)定,其水溶液具有強酸性,F(xiàn)用0.lmol/LKI溶液、NH4I固體、pH試紙設計實驗驗證上述性質。簡述實驗方案。

①強酸性:__________________________

②不穩(wěn)定性:___________________________。

【答案】 bdef 防止硝酸銀見光分解 0.508%或0.51% H2O2+I=H2O+IO H2O2+IO=H2O+O2↑+I 室溫下,用pH試紙測得KI溶液的pH=7,證明HI溶液有強酸性 加熱NH4I固體,觀察到有紫色蒸汽產生,證明HI具有不穩(wěn)定性

【解析】(1)①灼燒海帶時,除需要坩堝外,還需要用到的實驗儀器是三腳架、泥三角、酒精燈、坩堝鉗,答案選 bdef;②防止硝酸銀見光分解,所以使用棕色滴定管;③根據表中數(shù)據可知,當加入20mL硝酸銀溶液時,電動勢出現(xiàn)了突變,說明滴定終點時消耗了20.00mL硝酸銀溶液;20.00mL硝酸銀溶液中含有硝酸銀的物質的量為:0.0100mol/L×0.02L=0.0002mol,則500mL原浸出液完全反應消耗硝酸銀的物質的量為:0.0002mol×500mL/100mL=0.001mol,說明25.00g該海帶中含有0.001mol碘離子,所以海帶中碘的百分含量為:127g/mol×0.001mol/25.00g×100%=0.508%;(2)①在H2O2溶液中加入KI溶液作催化劑,反應過程中發(fā)生IIO之間的轉化,則第一步消耗碘離子,第二步又產生碘離子,依次發(fā)生反應的離子方程式為H2O2+I=H2O+IO、H2O2+IO=H2O+O2↑+I;②由于催化劑降低反應的活化能,但不能改變焓變。又因為反應甲為吸熱反應,且甲的反應速率小于乙的反應速率,所以反應過程的能量變化圖為。(3)①如果HI是強酸,則KI不水解,溶液顯堿性,因此證明是強酸的實驗為:室溫下,用pH試紙測得KI溶液的pH=7,證明HI溶液有強酸性;②如果HI不穩(wěn)定,則受熱分解生成碘蒸氣,碘蒸氣是紫色,則證明不穩(wěn)定的實驗為:加熱NH4I固體,觀察到有紫色蒸汽產生,證明HI具有不穩(wěn)定性。

練習冊系列答案
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