【題目】食鹽溶液中存在Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì),除雜時加入NaOH、Na2CO3、BaCl2和鹽酸,下列添加試劑順序正確的有

NaOH BaCl2Na2CO3HCl BaCl2HCl NaOH Na2CO3

Na2CO3BaCl2NaOH HCl BaCl2 NaOH Na2CO3HCl

A. ①③B. ①④C. ③④D. ①③④

【答案】B

【解析】

此題考核了除雜的順序,要考慮清楚加入的試劑是否會帶進新的雜質(zhì),如何除去。只要保證Na2CO3BaCl2 之后,HCl Na2CO3之后就能滿足要求。因為Na2CO3除了要出去溶液中的Ca2+離子,還要出去由于加入的BaCl2 中的鋇離子。答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】石墨烯[如圖(a)所示]是一種由單層碳原子構(gòu)成的平面結(jié)構(gòu)新型碳材料,石墨烯中部分碳原子被氧化后,其平面結(jié)構(gòu)會發(fā)生改變,轉(zhuǎn)化為氧化石墨烯[如圖(b)所示].

(1)圖(a)中,1號C與相鄰C形成σ鍵的個數(shù)為
(2)圖(b)中,1號C的雜化方式是 , 該C與相鄰C形成的鍵角(填“>”“<”或“=”)圖(a)中1號C與相鄰C形成的鍵角.
(3)若將圖(b)所示的氧化石墨烯分散在H2O中,則氧化石墨烯中可與H2O形成氫鍵的原子有(填元素符號).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】W、XY、Z是四種常見的短周期元素其原子半徑隨原子序數(shù)的變化如下圖。

已知W一種核素的質(zhì)量數(shù)為18,中子數(shù)為10;XNe原子的核外電子數(shù)相差1;Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料;Z的非金屬性在同周期中最強。下列說法正確的是 ( )

A. 對應(yīng)的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Y>Z

B. X的非金屬性是同周期中最強的

C. 對應(yīng)簡單離子的半徑:X>W

D. Y的氧化物能與X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)是制備硫酸的重要反應(yīng).下列敘述正確的是(
A.該反應(yīng)是放熱反應(yīng),降低溫度將縮短反應(yīng)達到平衡的時間
B.增大反應(yīng)體系的壓強,反應(yīng)速率一定增大
C.進入接觸室的SO2和空氣必須進行凈化,且該反應(yīng)不需要在高壓下進行
D.催化劑V2O5能增大該反應(yīng)的正反應(yīng)速率而不改變逆反應(yīng)速率

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示裝置中,甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液,電極均為石墨電極.
接通電源,經(jīng)過一段時間后,測得丙中K2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.47%,乙中c電極質(zhì)量增加.回答問題:

(1)電源的N端為極;
(2)電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)式為;
(3)丙裝置損失的質(zhì)量為(該處保留兩位有效數(shù)字);電極b上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
(4)電極c的質(zhì)量變化是g;
(5)①若該直流電源為甲烷燃料電池,電解質(zhì)溶液為KOH溶液.通入甲烷的鉑電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為
②已知上述燃料電池中,每轉(zhuǎn)移1mol電子,就有 112KJ的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能.寫出常溫下甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有一結(jié)晶水合物x6H2O,可發(fā)生如下的轉(zhuǎn)化(部分反應(yīng)物生成物已略).其中B、D、F均為無色氣體,G為難于水的紅褐色固體,在A溶液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀.
(1)該結(jié)晶水合物的化學(xué)式為
(2)把C溶于過量的稀H2SO4 , 再加KMnO4溶液,所涉及的離子方程式:
(3)向E溶液中通入等物質(zhì)的量的Cl2 , 寫出反應(yīng)的離子方程式:
(4)C→G的現(xiàn)象為 , 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
(5)向一定量的Cu與H的混合物中加入300 mL 1 mol/L HCl溶液,恰好使混合物完全溶解,向所得溶液中加入KSCN溶液后無紅色出現(xiàn).若用過量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物,固體的質(zhì)量減小g.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列化學(xué)方程式或離子方程式正確的是(    )

A. H2S在過量的O2中燃燒:2H2S+O2 2H2O+2S

B. 向稀HNO3中加入過量的鐵:Fe + 4H+ + NO3== Fe3+ + NO↑ + 2H2O

C. 向氯化鋁溶液滴加過量的氨水:Al3+ + 3NH3·H2O == Al(OH) 3↓+ 3NH4+

D. 向稀NH4HSO3溶液中滴加少量的稀NaOH溶液:NH4+ + OH= NH3·H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖是無機物A~M在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未列出).其中,I是由第三周期元素組成的單質(zhì)中熔點最高的金屬,K是一種紅棕色氣體.
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
(1)在周期表中,組成單質(zhì)G的元素位于第周期族.
(2)在反應(yīng)⑦中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為
(3)在反應(yīng)②、③、⑥、⑨中,既屬于化合反應(yīng)又屬于非氧化還原反應(yīng)的是 . (填寫序號)
(4)反應(yīng)④的離子方程式是:
(5)將化合物D與KNO3、KOH共融,可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K2FeO4(高鐵酸鉀),同時還生成KNO2和H2O.該反應(yīng)的化學(xué)方程式是:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)性質(zhì)的比較中,不正確的是(
A.金屬原子化熱:Na<Mg<Al
B.晶格能:NaBr<NaCl<MgO
C.鍵的極性:N﹣H<O﹣H<F﹣H
D.熔點:

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