9．下列物質(zhì)中，難溶于水且比水輕的含氧有機(jī)物是（　　）
A．硝基苯B．甲苯C．乙醛D．乙酸乙酯

分析 含氧有機(jī)物一定含O元素，結(jié)合密度比水小，不溶于水來(lái)解答．

解答 解：A．硝基苯的密度比水的密度大，故A不選；
B．甲苯為烴，不是烴的衍生物，故B不選；
C．乙醛易溶于水，故C不選；
D．乙酸乙酯含-COOC-，為酯類(lèi)物質(zhì)，為含氧有機(jī)物，且難溶于水且比水輕，故D選；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握有機(jī)物的類(lèi)別、性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意含氧官能團(tuán)的判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源等（如圖所示），

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A．電解飽和的氯化鈉溶液時(shí)陰極上產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的KI-淀粉試紙變藍(lán)
B．第②步中結(jié)晶出的MgCl2•6H2O可在空氣中受熱分解制無(wú)水MgCl2
C．從第③步到第⑤步的目的是富集濃縮
D．在第③④⑤步中溴元素均被氧化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．共價(jià)鍵、離子鍵和范德華力是構(gòu)成物質(zhì)微粒間的不同作用力，下列物質(zhì)中只含有上述一種作用力的是（　�。�
A．干冰B．氯化鈉C．氫氧化鈉D．冰

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．CuCl常用作有機(jī)合成催化劑，實(shí)驗(yàn)室以初級(jí)銅礦粉（主要含Cu2S及少量Fe2O3、FeO等）為原料制備活性CuCl．實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖：

（1）“酸浸”中，加入稀H2SO4不宜過(guò)量太多的原因是避免“除雜”步驟消耗更多的氨水和NH4HCO3．
（2）已知：Cu（OH）2可溶于氨水形成深藍(lán)色[Cu（NH3）4]2+溶液．
①“分解”實(shí)驗(yàn)條件及現(xiàn)象如表所示．
序號(hào)溫度/℃壓強(qiáng)/kPa時(shí)間/min殘液顏色
A110101.360淺藍(lán)色
B10074.640很淺
C9060.030無(wú)色透明
則“分解”實(shí)驗(yàn)條件應(yīng)選C（填序號(hào)）．
②“分解”生成的NH3可以回收利用．在實(shí)驗(yàn)室用圖裝置來(lái)收集NH3，當(dāng)集氣瓶收集滿(mǎn)NH3時(shí)觀察到的現(xiàn)象是漏斗中的液面忽上忽下．

（3）CuCl易氧化，Ksp（CuCl）=1.2×10-6．“合成”中生成CuCl的離子方程式為SO2+2CuO+2Cl-═2CuCl+SO42-；請(qǐng)補(bǔ)充從“合成”所得混合物中得到CuCl的實(shí)驗(yàn)操作步驟：過(guò)濾、洗滌、真空干燥或隔絕空氣干燥
（4）請(qǐng)補(bǔ)充“除雜”步驟中分別回收Fe（OH）3和MnCO3的實(shí)驗(yàn)方案：向“濾液Ⅰ”中邊攪拌邊滴加氨水至溶液pH為[3.2，4.7），將所得沉淀過(guò)濾、洗滌、干燥得Fe（OH）3．再向?yàn)V液中邊攪拌邊滴加氨水和碳酸氫銨混合溶液至pH=10，有大量MnCO3沉淀生成，將沉淀過(guò)濾、洗滌、干燥得MnCO3．
【已知：pH=3.2時(shí)，F(xiàn)e（OH）3沉淀完全；pH=4.7時(shí)，Cu（OH）2開(kāi)始沉淀；pH=10時(shí)，MnCO3沉淀完全】

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液：NH4+、K+、HCO3-、Br-
B．含有KSCN的溶液：Na+、Fe3+、SO32-、OH-
C．c（KNO3）為 1.0 mol•L-1的溶液：H+、Fe2+、C1-、SO42-
D．pH=14的溶液：Na+、K+、NO3-、AlO2-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．將3mol X和2.5mol Y混合于2L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3X（g）+Y（g）?nZ（g）+2W（g），5min達(dá)到平衡狀態(tài)，生成1mol W，經(jīng)測(cè)定以Z表示的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L•min），則下列結(jié)論錯(cuò)誤的是（　　）
A．X表示的平均反應(yīng)速率為0.3mol/（L•min）
B．n的值等于2
C．平衡時(shí)，Y的濃度為1mol/L
D．平衡時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為20%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．催化劑的活性與選擇性是現(xiàn)代化學(xué)技術(shù)研究的重要內(nèi)容．
I、催化劑改變活化能影響反應(yīng)速率
（1）在汽車(chē)尾氣排氣管口將NO和CO轉(zhuǎn)化成無(wú)污染氣體．T℃時(shí)，分別將等物質(zhì)的量的NO和CO充入兩個(gè)容積均為2L的密閉容器中，保持溫度和體積不變，分別歷經(jīng)途徑I、Ⅱ反應(yīng)．反應(yīng)過(guò)程中NO的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖甲所示．

①寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2NO+2CO?2CO2+N2．
②l0min內(nèi)途徑II的反應(yīng)速率v（N2）=0.005mol/（L•min）；圖乙反映了尾氣處理的不同途徑中反應(yīng)體系能量變化與反應(yīng)進(jìn)程的關(guān)系，則途徑I對(duì)應(yīng)圖乙中的A（填“A”或“B”）．汽車(chē)尾氣排氣管口使用催化劑可以提高污染物轉(zhuǎn)化率，其原因是排氣管是敞口容器，管中進(jìn)行的反應(yīng)為非平衡狀態(tài)，該非平衡條件下，反應(yīng)速率越快相同時(shí)間內(nèi)污染物轉(zhuǎn)化率越高．
Ⅱ、溫度能提高催化劑的選擇性
（2）氨催化氧化時(shí)會(huì)發(fā)生兩個(gè)競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)I、Ⅱ．為分析溫度對(duì)催化劑選擇性的影響，在1L密閉容器中充入l mol NH3和2mol O2，測(cè)得有關(guān)物質(zhì)的量關(guān)系如丙圖．
①520℃時(shí)，4NH3+3O2?2N2+6H2O的平衡常數(shù)K的計(jì)算表達(dá)式為$\frac{0．{9}^{6}×0．{2}^{4}}{0．{4}^{4}×1.4{5}^{3}}$；
②工業(yè)制備HN0O3，選擇的最佳溫度為840°C．
Ⅲ、催化劑的制備
（3）金屬銅是有機(jī)合成催化劑，其純度影響催化效果．現(xiàn)有銅的提純利用如圖丁裝置．則陰極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為Cu（NH3）42++2e-=Cu+4NH3；在4.825A的電流作用下通電l小時(shí)，可以獲得純銅5.76g（已知F=96500C/mol）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．我國(guó)大力發(fā)展水力發(fā)電站建設(shè)，如葛洲壩，年發(fā)電量相當(dāng)于每年燃燒3000萬(wàn)噸煤的火力發(fā)電站了出的電量，水力發(fā)電和火力發(fā)電相比，下列說(shuō)法中正確的是（　　）
①減少CO2的排放有利于減輕溫室效應(yīng)
②減少SO2的排放有利于減少降酸雨
③減少?gòu)U渣排放有利減少對(duì)土壤、水體污染
④減輕白色污染．
A．①②③④B．①②③C．①②D．①

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列物質(zhì)屬于純凈物的是（　�。�
A．甲烷與氯氣在光照下取代的有機(jī)產(chǎn)物
B．丙烯和溴化氫的加成產(chǎn)物
C．氯仿
D．汽油

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