17．如表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價，根據(jù)表中信息，判斷以下敘述正確的是（　�。�
元素代號LMQRT
原子半徑/nm0.1600.1430.0860.1020.074
主要化合價+2+3+2+6、-2-2
A．L、M、R、T形成的簡單離子的半徑最大的是L
B．單質(zhì)與等濃度等體積的稀鹽酸反應(yīng)的速率為Q＞L
C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：R＞T
D．M與T形成的化合物既能與強酸反應(yīng)又能與強堿反應(yīng)

分析 短周期元素，T、R都有-2價，處于ⅥA族，T只有-2價，則T為O元素、R為S元素，L、Q都有+2價，處于ⅡA族，原子半徑L＞Q，則L為Mg元素、Q為Be元素，M有+3價，處于ⅢA族，原子半徑M的介于L、R之間，則M為Al元素，以此解答該題．

解答 解：由以上分析可知L為Mg元素、M為Al元素、Q為Be元素、R為S元素、T為O元素．
A．L、M、R、T形成的簡單離子的半徑最大的是R，離子核外有3個電子層，其它離子2個電子層，故A錯誤；
B．金屬性Mg＞Be，鎂與鹽酸反應(yīng)較為劇烈，故B錯誤；
C．非金屬性O(shè)＞S，O對應(yīng)的氫化物較穩(wěn)定，故C錯誤；
D．M與T形成的化合物為氧化鋁，為兩性氧化物，既能與強酸反應(yīng)又能與強堿反應(yīng)，故D正確．
故選D．

點評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，關(guān)鍵是根據(jù)原子半徑及化合價來推斷元素，注意對元素周期律的理解，熟悉元素及其單質(zhì)、化合物的性質(zhì)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．某種膠體在電泳時，它的粒子向陰極移動．在此膠體中分別加入下列物質(zhì)：①蔗糖溶液�、诹蛩徭V溶液�、酃杷崮z體　④氫氧化鐵膠體，不會發(fā)生凝聚的是（　�。�
A．①③B．①④C．②③D．③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列離子方程式中，書寫正確的是（　�。�
A．鈉投入到氯化鎂溶液中：2Na+Mg2+═Mg+2 Na+
B．把金屬鈉放入水中：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
C．將氯水加入碘化鉀溶液中：Cl2+2I-═2Cl-+I2
D．鹽酸滴在石灰石上：CO32-+2H+═CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列離子方程式中正確的是（　�。�
A．碳酸鈉溶液與石灰乳的反應(yīng)：CO32-+Ca 2+=CaCO3↓
B．硝酸銀溶液與食鹽水的反：Ag++Cl-=AgCl↓
C．鋅與鹽酸的反應(yīng)：Zn+2H++2Cl -=Zn 2++2Cl-+H2↑
D．向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe（OH）3膠體：Fe 3++3H2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Fe（OH）3↓+3H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．25g膽礬（CuSO4•5H2O）的物質(zhì)的量為0.1mol，其中含有0.9mol 氧原子，含有硫元素的質(zhì)量為3.2g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．使甲基橙變紅的溶液中：Na+、Cl-、CH3 COO-、Fe2+
B．加鋁粉能產(chǎn)生大量H2的溶液中：Na+、NH4+、NO3-、Cl-
C．無色溶液中：Al3+、NO3-、Cl-、SO42-
D．c（FeCl3）=1.0mol/L的溶液中：HCO3-、Cl-、H+、Na+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．分子式為C3H7Br的有機化合物甲在適宜條件下發(fā)生一系列轉(zhuǎn)化：

若B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，試回答下列問題：
（1）確定有機物甲的結(jié)構(gòu)簡式是CH3CH2CH2Br．
（2）用化學(xué)方程式表示下列轉(zhuǎn)化過程：
甲→A：CH3CH2CH2Br+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH3CH2CH2OH+NaBr；
D→E：；
B與銀氨溶液的反應(yīng)：CH3CH2CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$H2O+2Ag+3NH3+CH3CH2COONH4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．利用如圖裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護．
若X為銅，為減緩鐵的腐蝕，開關(guān)K應(yīng)置于N 處．鐵棒上發(fā)生的電極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑，該種防護方法稱為外接電源的陰極保護法
若X為鋅棒，開關(guān)K置于M處，鐵棒上的電極反應(yīng)為O2+4e-+2H2O=4OH-該電化學(xué)防護法稱為犧牲陽極的陰極保護法．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．（1）中國政府承諾，到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%．
①有效“減碳”的手段之一是節(jié)能，下列制氫方法最節(jié)能的是C．
A．電解水制氫：2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
B．高溫使水分解制氫：2H2O（g） $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2H2+O2
C．太陽能催化分解水制氫：2H2O$\frac{\underline{\;\;\;TiO_{2}\;\;\;}}{太陽光}$2H2↑+O2↑
D．天然氣制氫：CH4+H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ CO+3H2
②CO2可轉(zhuǎn)化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)．在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0mol•L-1，測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示．從0min到10min，v（H2）=0.225mol•（L•min）-1
②能說明上述反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是D．
A．反應(yīng)中CO2與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1：1
B．混合氣體的密度不隨時間的變化而變化
C．單位時間內(nèi)每消耗3mol H2，同時生成1mol H2O
D．CO2的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變
（2）工業(yè)上，CH3OH也可由CO和H2合成：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
①參考合成反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的平衡常數(shù)．下列說法正確的是AC．
溫度/℃0100200300400
平衡常數(shù)667131.9×10-22.4×10-41×10-5
A．該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B．該反應(yīng)在低溫下不能自發(fā)進行，在高溫下可自發(fā)進行
C．在T℃時，1L密閉容器中，投入0.1molCO和0.2molH2．達到平衡時，CO轉(zhuǎn)化率為50%，則此時的平衡常數(shù)為100
D．工業(yè)上采用稍高的壓強（5MPa）和250℃，是因為此條件下，原料氣轉(zhuǎn)化率最高
②若容器容積不變，則下列措施可提高反應(yīng)CO轉(zhuǎn)化率的是B．
A．充入CO，使體系總壓強增大             B．將CH3OH（g）從體系中分離
C．充入He，使體系總壓強增大              D．使用高效催化劑．

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