【題目】(14分) 現(xiàn)有25 時0.1 mol/L的氨水。請回答以下問題:

(1)若向氨水中加入少量硫酸銨固體,此時溶液中 c(OH) / c(NH3·H2O) ______ (填增大”“減小不變);

(2)若向氨水中加入稀硫酸,使其恰好中和,寫出反應(yīng)的離子方程式:

_____________________________________________________________________;

所得溶液的pH________7(填>”“<),用離子方程式表示其原因:

_________________ 。

(3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7,此時c(NH4)=a mol/L,則c(SO42-)=________;

(4)若向氨水中加入pH=1的硫酸,且氨水與硫酸的體積比為11,則所得溶液中各離子物質(zhì)的量濃度由大到小的關(guān)系是______________________________________。

【答案】1)減小(2

(2)NH3·H2O+H== NH4+H2O(2 <(2

NH4+H2ONH3·H2O+H(2

(3) mol·L-1(2

(4)c(NH4)>c(SO42-)>c(H)>c(OH) (2

【解析】

試題(1)氨水為弱堿,電離方程式為NH3.H2ONH4+OH,加入硫酸銨固體,增加了NH4的濃度,反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,但加入NH4的濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于向逆反應(yīng)方向消耗掉的NH4,故c(OH) / c(NH3·H2O)變小。

(2)氨水為弱電解質(zhì),加入強(qiáng)電解質(zhì)稀硫酸,恰好完全反應(yīng),說明是酸堿中和完全,生成的是強(qiáng)酸弱堿鹽,會發(fā)生水解,NH4+H2ONH3·H2O+H,故溶液顯酸性,PH<7。

(3)[H]+[NH4+]=[OH-]+2[SO42-],而pH=7,即[H]=[OH-],所以硫酸根濃度時銨根濃度的一半。即a/2。

(4)生成的硫酸銨,為強(qiáng)酸弱堿鹽,故溶液顯酸性,又因NH4會發(fā)生水解,但只是少量一部分,綜上有c(NH4)>c(SO42-)>c(H)>c(OH)

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖為電解飽和食鹽水裝置,下列有關(guān)說法不正確的是

A. 左側(cè)電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 右側(cè)生成的氣體能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)

C. 電解一段時間后,B口排出NaOH溶液

D. 電解飽和食鹽水的離子方程式: 2Cl2H2O2OHH2Cl2

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知甲醛(HCHO)分子中的4個原子是共平面的。下列分子中所有原子不可能同時存在于同一平面上的是(  )

A. B. C. D.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1)鐵釘在氯氣中被銹蝕為棕黃色物質(zhì),而在鹽酸中生成淺綠色的溶液。則在、中,具有氧化性的是_____________________。

2)鹽酸在不同的反應(yīng)中,可以分別表現(xiàn)出酸性、氧化性和還原性,F(xiàn)有如下四個反應(yīng),請寫出鹽酸在四個反應(yīng)中,分別表現(xiàn)什么性質(zhì)。

________________________

________________________;

________________________

________________________。

3)用雙線橋表示此氧化還原反應(yīng):_____________________

4)題(2)的反應(yīng)④中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________,若有5 mol還原劑被氧化,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Ⅰ.某實(shí)驗小組為探究ClO、I2、SO在酸性條件下的氧化性強(qiáng)弱,設(shè)計實(shí)驗如下:

實(shí)驗①:在淀粉-碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液,并加入少量的稀硫酸,溶液立即變藍(lán);

實(shí)驗②:向?qū)嶒灑俚娜芤褐屑尤?/span>4 mL 0.5 mol·L1的亞硫酸鈉溶液,藍(lán)色恰好完全褪去。

(1)寫出實(shí)驗①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:__________________________。

(2)實(shí)驗②的化學(xué)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是___________________。

(3)以上實(shí)驗說明,在酸性條件下ClO、I2、SO的氧化性由弱到強(qiáng)的順序是________________

Ⅱ.(4)Cl2、H2O2、ClO2(還原產(chǎn)物為Cl)、O3(1 mol O3轉(zhuǎn)化為1 mol O21 mol H2O)等物質(zhì)常被用作消毒劑。等物質(zhì)的量的上述物質(zhì)消毒效率最高的是________(填序號)。

A.Cl2    B.H2O2   

C.ClO2    D.O3

(5)“84”消毒液(主要成分是NaClO)和潔廁劑(主要成分是濃鹽酸)不能混用,原因是_______________________(用離子方程式表示)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定量氫氣在氯氣中燃燒,所得混合物用溶液恰好完全吸收,測得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.0500 mol。

1)所得混合物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式______

2)所得溶液中NaCl的物質(zhì)的量為________

3)所用氯氣和參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量之比________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E,它們所含的陰、陽離子互不相同,分別含有五種陽離子Al3、Fe3、Cu2、Ba2、K和五種陰離子NO、OH、Cl、CO、Xn-(n=12)中的一種。

(1)某同學(xué)通過比較分析,認(rèn)為無須檢驗就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是__________。

(2)物質(zhì)C中含有離子Xn-。為了確定Xn-,現(xiàn)將(1)中的兩種物質(zhì)記為AB,當(dāng)CA的溶液混合時產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,向該沉淀中滴入足量稀HNO3,沉淀部分溶解,剩余白色固體,則X________(填字母)。

A.Br B.CH3COO C.SO D.HCO

(3)38.4 g Cu投入裝有足量D溶液的試管中,Cu不溶解,再滴加稀H2SO4,Cu逐漸溶解,管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn),則物質(zhì)D一定含有上述離子中的________(填相應(yīng)的離子符號),寫出Cu溶解的離子方程式____________________________________________,若要將Cu完全溶解,至少加入H2SO4的物質(zhì)的量是_____________。

(4)E溶液與氫碘酸反應(yīng)時可生成使淀粉變藍(lán)的物質(zhì),該反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】銅在生活中有廣泛的應(yīng)用。CuCl2CuCl是兩種常見的鹽,廣泛應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)。

I. CuCl2固體遇水易水解。實(shí)驗室用如圖所示的實(shí)驗儀器及藥品來制備純凈、干燥的氯氣,并與粗銅(含雜質(zhì)鐵)反應(yīng)制備氯化銅(鐵架臺、鐵夾及酒精燈省略)。

1)寫出裝置A中,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式:____,裝置C的作用是____

2)完成上述實(shí)驗,按氣流方向連接各儀器接口的順序是a→___。(每種儀器限使用一次)

3)上述D裝置的作用是____

. CuCl是應(yīng)用廣泛的有機(jī)合成催化劑,可采取不同方法制取。CuCl晶體呈白色,露置于潮濕空氣中易被氧化。

方法一:向上述制得的氯化銅溶液中通入SO2,加熱一段時間即可制得CuCl,寫出該反應(yīng)的離子方程式:___。

方法二:銅粉還原CuSO4溶液

已知:CuCl難溶于水和乙醇,在水溶液中存在平衡:CuCl(白色)+2Cl[CuCl3]2(無色溶液)

1)①中,加熱溫度不宜過高和過低,目的是___,當(dāng)觀察到__現(xiàn)象,即表明反應(yīng)已經(jīng)完全。

2)②中,加入大量水的作用是___。(從平衡角度解釋)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗室用密度為1.19 g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸配制500 mL 0.4 mol/L鹽酸;卮鹣铝袉栴}:

(1)該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為______。

(2)欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500 mL 0.4 mol/L鹽酸。

①需量取______mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制。

②該配制實(shí)驗中所需要的主要玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、_____________。

③用上述濃鹽酸配制0.4 mol/L鹽酸,定容的操作是_____________________。

(3)配制500 mL 0.4 mol/L鹽酸時,下列操作中會導(dǎo)致結(jié)果偏低的是____________(填序號)。

a.用量筒量取濃鹽酸時仰視量筒的刻度

b.用量筒量取濃鹽酸后洗滌量筒,并把洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中

c.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又加水至刻度線

d.將所配制溶液從容量瓶轉(zhuǎn)移到試劑瓶中時,有少量液體濺出

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案