Question

實驗室可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應制取氯氣，反應的化學方程式如下：

 

KMnO₄+

 

HCl（濃）═

 

KCl+

 

MnCl₂+

 

Cl₂+

 

 

（1）把該化學方程式填寫完整
（2）在該反應中，氧化劑是

 

，還原劑是

 

．（寫化學式）
（3）氯氣是一種有毒氣體，在運輸與儲存過程中必須防止泄露．一旦儲存液氯的鋼瓶發(fā)生泄露，必須立即采取措施．如果你是附近居民，請你采取兩種合理的措施防止中毒：

 

；

 

．

Answer 1

考點：氯、溴、碘及其化合物的綜合應用,氧化還原反應方程式的配平

專題：氧化還原反應專題,鹵族元素

分析：（1）根據(jù)元素守恒可知缺項物質為H₂O，根據(jù)化合價升降相等與原子守恒配平；
（2）所含元素化合價降低的反應物是氧化劑，所含元素化合價升高的反應物是還原劑；
（3）氯氣溶于水，能與堿反應，密度比空氣大，據(jù)此解答．

解答： 解：（1）反應中KMnO₄所含Mn元素化合價由+7價降低為MnCl₂中+2價，共降低5價，HCl所含Cl元素化合價由-1價升高為氯氣中0價，共升高2價，化合價最小公倍數(shù)為10，故KMnO₄的系數(shù)為2、Cl₂的系數(shù)為5，根據(jù)Mn原子守恒可知MnCl₂的系數(shù)為2，由K原子守恒可知KCl系數(shù)為2，根據(jù)Cl原子守恒HCl的系數(shù)為16，再由H原子守恒可知水的系數(shù)為8，故配平后為2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂+8H₂O，
故答案為：2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O；
（2）反應中KMnO₄所含Mn元素化合價降低，KMnO₄是氧化劑，HCl所含Cl元素化合價升高，HCl為還原劑，
故答案為：KMnO₄；HCl；
（3）由于氯氣密度比空氣大，所以應往高處逆風跑；氯氣溶于溶于水，并且容易和堿溶液反應，所以立即用浸過水或弱堿性溶液的毛巾捂住口鼻，
故答案為：往高處逆風跑；用浸過水或弱堿性溶液的毛巾捂住口鼻．

點評：本題考查氧化還原反應配平與基本概念、氯氣的性質等，比較基礎，注意掌握化合價升降最小公倍數(shù)法配平方程式．