【題目】一定溫度下,一定體積的容器中發(fā)生反應(yīng):A(s)+3B(g)2C(g)+2D(g),下列描述中能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是

A的質(zhì)量不發(fā)生變化 ②單位時(shí)間內(nèi)生成a mol A,同時(shí)消耗2a mol C

③容器中的壓強(qiáng)不再變化 ④混合氣體的密度不再變化

n(A):n(B):n(C):n(D)=1:3:2:2 B的濃度不變

A. ②③⑤⑥ B. ①③④⑥ C. ②④⑤ D. ②③④

【答案】B

【解析】

在一定條件下,當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)(但不為0),反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài),稱為化學(xué)平衡狀態(tài),所以①⑥正確;中反應(yīng)速率的方向是相同的,速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,因此中的關(guān)系始終是成立,不正確;反應(yīng)前后氣體體積是增大的,所以壓強(qiáng)也是增大的,因此容器中的壓強(qiáng)不再變化可以說明達(dá)到平衡狀態(tài),正確;密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值,在反應(yīng)過程中容積始終是不變的,但質(zhì)量是變化的,所以可以說明;平衡時(shí)濃度不再發(fā)生變化,但物質(zhì)之間的濃度不一定相等或滿足某種關(guān)系,所以不正確,符合題意①③④⑥正確選項(xiàng)B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知在元素周期表中,A、B均為前四周期主族元素,且A位于B的下一周期。某含氧酸鹽X的化學(xué)式為ABO3。請回答

1若常溫下B的單質(zhì)為黃綠色氣體。

①A在元素周期表中的位置是_______________________

下列說法正確的是_________填代號)。

a.A單質(zhì)的熔點(diǎn)比B單質(zhì)的熔點(diǎn)低

b.A的簡單離子半徑比B的簡單離子半徑大

c.AB元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物都是強(qiáng)電解質(zhì)

d.化合物X中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵

③400℃時(shí),X能發(fā)生分解反應(yīng)生成兩種鹽,其物質(zhì)的量之比為1∶3,其中一種是無氧酸鹽。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________________。

2X能與稀硫酸反應(yīng),生成無色、無味的氣體。

①該氣體分子的電子式為______________________。

②X在水中持續(xù)加熱,發(fā)生水解反應(yīng),生成一種更難溶的物質(zhì)并逸出氣體,反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________

③X可用作防火涂層,其原因是a.高溫下X發(fā)生分解反應(yīng)時(shí),吸收大量的熱;

b. __________________________________________任寫一種)。

3X難溶于水,在空氣中易氧化變質(zhì),B元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。X能快速消除自來水中的C1O-,該反應(yīng)的離子方程式為______________________________________。

4用一個(gè)化學(xué)方程式證明上述1)、(3兩種情況下化合物XB元素非金屬性強(qiáng)弱________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示,甲池的總反應(yīng)式為N2H4+O2===N2+2H2O。下列說法正確的是(  )

A. 甲池中負(fù)極上的電極反應(yīng)式為N2H4-4e===N2+4H

B. 乙池中石墨電極上發(fā)生的反應(yīng)為4OH-4e===2H2O+O2

C. 甲池溶液pH增大,乙池溶液pH減小

D. 甲池中每消耗0.1 mol N2H4乙池電極上則會析出6.4 g固體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,0.2mol/L一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后,所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示,下列說法正確的是

A. HA是強(qiáng)酸

B. 該混合液pH=7

C. 圖中x表示HA,Y表示OH-,Z表示H+

D. 該混合溶液中:c(A-)+c(Y)=cNa+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知X(g)+2Y(g)3Z(g) △H=-akJ·mol-1(a>0)下列說法不正確的是

A. 0.1molX0.2molY充分反應(yīng)生成Z的物質(zhì)的量一定小于0.3mol

B. 達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí),X、YZ的濃度不再發(fā)生變化

C. 達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí),反應(yīng)放出的總熱量可達(dá)a Kj

D. 升高反應(yīng)溫度,逆反應(yīng)速率增大,正反應(yīng)速率減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范且能達(dá)到目的的是

目的

操作

A.

取20.00 mL鹽酸

在50 mL酸式滴定管中裝入鹽酸,調(diào)整初始讀數(shù)為30.00 mL后,將剩余鹽酸放入錐形瓶

B.

測定醋酸鈉溶液pH

用玻璃棒蘸取溶液,點(diǎn)在濕潤的pH試紙上

C.

清洗碘升華實(shí)驗(yàn)所用試管

先用酒精清洗,再用水清洗

D.

配制濃度為0.010的KMnO4溶液

稱取KMnO4固體0.158 g,放入100 mL容量瓶中,加水溶解并稀釋至刻度

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以乙炔或苯為原料可以合成有機(jī)酸H2MA,并進(jìn)一步合成高分子化合物PMLA。

(一)用乙炔等有機(jī)物合成烴C。

已知:①乙炔與甲醛1:2反應(yīng)生成A。

(1)A分子中的官能團(tuán)名稱是____________________。

(2)B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式是_________________________,其反應(yīng)類型是__________。

(二)用烴C或苯合成PMLA的路線如下。

已知:

(3)1mol有機(jī)物H與足量NaHCO3溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO244.8L,H有順反異構(gòu),其反式結(jié)構(gòu)簡式是__________。

(4)E的核磁共振氫譜有3組峰,則E的結(jié)構(gòu)簡式是__________

(5)GNaOH溶液在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________。

(6)聚酯PLMA有多種結(jié)構(gòu),其中一種的主鏈中有-CH2-結(jié)構(gòu),寫出由H2MA制該種PMLA的化學(xué)方程式______________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知鋅與稀鹽酸反應(yīng)放熱,某學(xué)生為了探究反應(yīng)過程中的速率變化,用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣。所用稀鹽酸濃度有1.00 mol·L-1、2.00 mol·L-1兩種濃度,每次實(shí)驗(yàn)稀鹽酸的用量為25.00 mL,鋅有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格,用量為6.50 g。實(shí)驗(yàn)溫度為298 K、308 K。

(1)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)(填寫表格中空白項(xiàng)),并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?yīng)的實(shí)驗(yàn)編號:

編號

T/K

鋅規(guī)格

鹽酸濃度/mol·L-1

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

298

粗顆粒

2.00

(Ⅰ)實(shí)驗(yàn)①和②探究鹽酸濃度對該反應(yīng)速率的影響;

(Ⅱ)實(shí)驗(yàn)①和_______探究溫度對該反應(yīng)速率的影響;

(Ⅲ)實(shí)驗(yàn)①和______探究鋅規(guī)格(粗、細(xì))對該反應(yīng)速率的影響。

298

粗顆粒

1.00

308

粗顆粒

2.00

298

細(xì)顆粒

2.00

(2)實(shí)驗(yàn)①記錄如下(換算成標(biāo)況):

時(shí)間(s)

10

20

30

40

50

60

70

80

90

span>100

氫氣體積

(mL)

16.8

39.2

67.2

224

420

492.8

520.8

543.2

554.4

560

①計(jì)算在30s~40s范圍內(nèi)鹽酸的平均反應(yīng)速率ν(HCl)=________(忽略溶液體積變化)。

②反應(yīng)速率最大的時(shí)間段(如0s~10s......)為_______,可能原因是______

③反應(yīng)速率最小的時(shí)間段為________,可能原因是_________________________________

(3)另一學(xué)生也做同樣的實(shí)驗(yàn),由于反應(yīng)太快,測量氫氣的體積時(shí)不好控制,他就事先在鹽酸溶液中分別加入等體積的下列溶液以減慢反應(yīng)速率,在不影響產(chǎn)生H2氣體總量的情況下,你認(rèn)為他上述做法中可行的是____________(填相應(yīng)字母);

A.氨水 B.CuCl2溶液 C.NaCl溶液 D.KNO3溶液

(4)另有某溫度時(shí),在2L容器中X、Y、Z物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系曲線如下圖所示,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:_____________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】回答下列問題:

(1)實(shí)驗(yàn)室在臨時(shí)配制一些氯化鐵溶液時(shí),常將氯化鐵固體先溶于較濃的鹽酸中,然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度,是為了_________________(填“促進(jìn)”、“抑制”)水解。氯化鐵水溶液呈______(填“酸”、“中”、“堿”)性,常溫時(shí)的pH _____7(填“>”、“=”、“<”),原因是(用離子方程式表示):______________________________。

(2)常溫下,pH=2的某酸HnA(A為酸根)與pH=12的某堿B(OH)m等體積混合,恰好反應(yīng)生成正鹽,混合溶液的pH=10.反應(yīng)生成正鹽的化學(xué)式為___________ ,該鹽中___________(填離子符號)一定能水解,其水解的離子方程式為____________________

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