【題目】在10 L密閉容器中,1 mol A和3 mol B在一定條件下反應:A(氣)+xB(氣)2C(氣),2min后反應達到平衡時,測得混合氣體共3.4 mol,生成0.4 mol C,則下列計算結(jié)果不正確的是( )
A. 平衡時,物質(zhì)的量比A∶B∶C=2∶11∶4
B. x值等于4
C. B的平均反應速率為0.04 mol·L-1·min-1
D. A的轉(zhuǎn)化率20%
【答案】A
【解析】試題分析:根據(jù)反應方程式可知:生成0.4 mol C,則消耗A0.2mol;消耗B0.2xmol.則平衡時A的物質(zhì)的量為0.8mol.B的物質(zhì)的量為(3-0.2x)mol; 0.4 mol C。0.8+(3-0.2x)+ 0.4=3.4。解得x=4;B正確。平衡時物質(zhì)的量比A∶B∶C=0.8:(3-0.2x):0.4=4∶11∶2.所以選項A錯誤。 B的平均反應速率為0.2×4mol÷10L÷2min="0.04" mol·L-1·min-1.因此選項C正確。A的轉(zhuǎn)化率是(0.2mol÷1mol)×100%=20%.所以選項D正確。
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【題目】下列物質(zhì)中含有NA個氯化氫分子的是
A. 將lmol H2和1molCl2光照或點燃后的產(chǎn)物
B. 6.02×1023個HCl氣體分子
C. 室溫下,將1molHCl氣體通入100mL水中所得溶液
D. 室溫下,73gHCl氣體
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【題目】I、(1)胃液中含有鹽酸,胃酸過多的人常有胃疼燒心的感覺,易吐酸水,服用適量的小蘇打(NaHCO3),能治療胃酸過多,請寫出其反應的離子方程式:____________________;:如果病人同時患胃潰瘍,為防胃壁穿孔,不能服用小蘇打,此時最好用含Al(OH)3的胃藥(如胃舒平),它與胃酸反應的離子方程式為:______________________
(2)有一包白色粉末,其中可能含有NaCI、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3,現(xiàn)做以下實驗:
① 將部分粉末加入水中,振蕩,有白色沉淀生成,過濾,濾液呈無色
② 向①中的沉淀物中加入足量稀硝酸,固體完全溶解,并有氣泡產(chǎn)生
③ 取少量②的溶液,滴入稀硫酸,有白色沉淀產(chǎn)生
試根據(jù)上述實驗現(xiàn)象判斷,原白色粉末中一定含有的物質(zhì)是_____________,可能含有的物質(zhì)是__________(以上物質(zhì)均寫化學式),寫出第①步中反應的化學方程式為__________________第②步反應中離子方程式為____________________
II、根據(jù)反應3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,回答下列問題:
(1)還原產(chǎn)物是__________
(2)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是____________
(3)用雙線橋標上電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_________________
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【題目】物質(zhì)的量濃度相同的下列各溶液,由水電離出的c(OH-)由大到小的順序正確的是
①NaHCO3 ②NaHSO4 ③Na2SO4 ④Na2CO3
A. ①②③④ B. ④③①② C. ④①③② D. ①④③②
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【題目】下列說法正確的是
A.H2(g)+Br2(g)=2HBr(g) ΔH=-72 kJ·mol-1其他相關數(shù)據(jù)如下表:
則表中a為230
B.已知:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1
所以H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1
C.已知CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-802.33kJ·mol-1,則CH4的燃燒熱為802.33kJ·mol-1
D.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)ΔH1,2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH2,則ΔH1>ΔH2
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【題目】俄羅斯用“質(zhì)子﹣M”號運載火箭成功將“光線”號衛(wèi)星送入預定軌道。發(fā)射用的運載火箭使用的是以液氫為燃燒劑,液氧為氧化劑的高能低溫推進劑,已知:
(1)H2(g)=H2(l)△H1=﹣0.92kJmol﹣1
(2)O2(g)=O2(l)△H2=﹣6.84kJmol﹣1
(3)如圖:下列說法正確的是( )
A. 2mol H2(g)與1mol O2(g)所具有的總能量比2molH2O(g)所具有的總能量低
B. 氫氣的燃燒熱為△H=﹣241.8 kJmol﹣1
C. 火箭液氫燃燒的熱化學方程式2H2(l)+O2(l)═2H2O(g)△H=﹣474.92kJmol﹣1
D. H2O(g)變成H2O(l)的過程中,斷鍵吸收的能量小于成鍵放出的能量
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【題目】過氧化氫(H2O2)是淡藍色的黏稠液體,水溶液為無色透明液體,俗稱雙氧水,可以看作二元弱酸。
(1)H2O2在水中的電離方程式是__________________。
(2)H2O2常被稱為“綠色”氧化劑的原因是____________________。
(3)向1 mol/L FeCl2溶液中滴加30%雙氧水,除觀察到雙氧水分解產(chǎn)生的大量無色氣泡外,還觀察到淺綠色溶液逐漸變?yōu)榧t褐色,并測得其pH由反應前的3.69變?yōu)?.84。實驗證明所得液體屬于膠體,其方法是;_______,上述Fe2+被氧化成紅褐色膠體的離子方程式是___________________。
(4)如圖是一種用電解原理來制備H2O2,并用產(chǎn)生的H2O2處理廢氨水的裝置。
為了不影響H2O2的產(chǎn)量,需要向廢氨水中加入適量HNO3調(diào)節(jié)溶液的pH約為5,則所得溶液中c(NH4+)__________c(NO3-)(填“>”、“<”或“=”)。
Ir-Ru惰性電極吸附O2生成H2O2,其電極反應式是___________________。
理論上電路中每轉(zhuǎn)移3 mol e-,最多可以處理廢氨水中溶質(zhì)(以NH3計)的質(zhì)量是_________g。
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