A、B、C三元素原子的核外電子數(shù)都比氬原子少，A和C處于同主族，兩者間隔一周期，A元素和B元素的原子兩者核電荷數(shù)之差為5，B原子核外第3電子層比第2電子層少兩個電子，則可推知B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
_；A離子的結(jié)構(gòu)示意圖為
 
；B與C形成化合物的化學(xué)式是
 
，它的電子式是
 
它屬于
 
化合物（填“離子”或“共價”）；所含的化學(xué)鍵類型為
 
．A與B形成化合物的化學(xué)式是
 
，它的電子式是
 
，它屬于
 
化合物．
考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用,化學(xué)鍵
專題：元素周期律與元素周期表專題,化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：A、B、C三元素原子的核外電子數(shù)都比氬原子少，B原子核外第3電子層比第2電子層少兩個電子，最外層電子數(shù)為6，則B為S元素，A元素和B元素的原子兩者核電荷數(shù)之差為5，故A為Na元素，A和C處于同主族，兩者間隔一周期，則C為H元素，據(jù)此解答．
解答： 解：A、B、C三元素原子的核外電子數(shù)都比氬原子少，B原子核外第3電子層比第2電子層少兩個電子，最外層電子數(shù)為6，則B為S元素，A元素和B元素的原子兩者核電荷數(shù)之差為5，故A為Na元素，A和C處于同主族，兩者間隔一周期，則C為H元素，則：
B為S元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為；A為Na，離子的結(jié)構(gòu)示意圖為；S與H形成化合物的化學(xué)式是H2S，它的電子式是，它屬于共價化合物，所含的化學(xué)鍵類型為極性鍵，Na與S形成化合物的化學(xué)式是Na2S，它的電子式是，它屬于離子化合物，
故答案為：；； H2S，共價；極性鍵； Na2S，，離子．
點評：本題考查結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系，比較基礎(chǔ)，側(cè)重對化學(xué)用語的考查，注意基礎(chǔ)知識的掌握．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）二氧化硫的催化氧化的過程如圖1所示，

其中a、c二步的化學(xué)方程式可表示為：SO2+V2O5?SO3+V2O4
4VOSO4+O2?2V2O5+4SO3．
該反應(yīng)的催化劑是
 
（寫化學(xué)式）
（2）550℃時，SO2轉(zhuǎn)化為SO3的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖2所示．將2.0mol SO2和1.0mol O2置于5L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，體系總壓強(qiáng)為0.10M Pa．試計算反應(yīng)2SO3?2SO2+O2 在550℃時的平衡常數(shù)K=
 
．
（3）550℃時，將2.0mol SO2和1.0mol O2置于5L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，下列措施中能使
n(SO3)
n(SO2)
增大的是
 

A．升高溫度      B．充入He（g），使體系總壓強(qiáng)增大
C．再充入2mol SO2和1mol O2       D．再充入1mol SO2和1mol O2
（4）維持溫度不變條件下使之發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2+O2?2SO3，有兩只密閉容器A和B．A容器有一個可以移動的活塞能使容器內(nèi)保持恒壓，B容器能保持恒容．起始時向這兩個容器中分別充入等物質(zhì)的量的體積比為2：1的SO2和O2的混合氣體，并使A和B容積相等（如圖3所示）．
試填寫下列空格：
A容器達(dá)到平衡時所需的時間比B容器
 
（填：“短”或“長”）；平衡時A容器中SO2的轉(zhuǎn)化率比B容器
 
（填：“大”或“小”）；達(dá)到所述平衡后，若向兩容器中通入等物質(zhì)的量的原反應(yīng)氣體，達(dá)到平衡時，A容器的混合氣體中SO3的體積分?jǐn)?shù)
 
（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）；B容器的混合氣體中SO3的體積分?jǐn)?shù)
 
．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（ I）、下列是中學(xué)化學(xué)中熟悉的物質(zhì)，請用序號完成下列問題
①O2②NaHSO4③NH4C1  ④H2SO4⑤Na2CO3⑥Na2S
（1）這些物質(zhì)中，只含共價鍵的是
 
．
（2）只含離子鍵的是
 
．
（3）既含共價鍵又含離子鍵的是
 
．
（4）屬于離子化合物的是
 
，屬于共價化合物的是
 
．
（ II）、下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是
 
，屬于吸熱反應(yīng)的是
 
．
①物質(zhì)燃燒    ②炸藥爆炸    ③酸堿中和反應(yīng)   ④二氧化碳通過熾熱的碳
⑤食物因氧化而腐敗 ⑥Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl反應(yīng)  ⑦鐵粉與稀鹽酸反應(yīng)．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內(nèi)只有1個質(zhì)子，B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4個；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C；C、E同主族．
（1）B元素的名稱是
 
．
（2）E元素形成的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為
 
．
（3）元素C、D、E的原子半徑由大到小的順序是
 
（用元素符號表示）．
（4）用電子式表示化合物D2C的形成過程
 
．C、D還可形成化合物D2C2，D2C2含有的化學(xué)鍵是
 
．
（5）由A、B、C三種元素形成的離子化合物的化學(xué)式為
 
，它與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式是
 
．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

烷烴A的分子式為C10H22，其一種同分異構(gòu)體只能由一種烯烴加氫得到，且該烯烴是一個非常對稱的分子構(gòu)型，有順、反兩種結(jié)構(gòu)．則A的該種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是
 
，這種烯烴的順、反異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

糖類、油脂、蛋白質(zhì)是三類重要的營養(yǎng)物質(zhì)．
（1）葡萄糖的分子式是
 
，結(jié)構(gòu)簡式為
 
，
含有的官能團(tuán)
 
、
 
，由于它不能發(fā)生水解，所以屬于
 
糖；由于它具有
 
性，所以可以和銀氨溶液反應(yīng)，寫出反應(yīng)方程式：
 
；
葡萄糖在人體內(nèi)發(fā)生生理氧化生成CO2和H2O，為人體提供能量，寫出化學(xué)方程式：
 
；
（2）油脂是
 
跟
 
生成的酯．
（3）蛋白質(zhì)分子中含有
 
四種元素，常含有
 
元素；蛋白質(zhì)的基本組成單位是
 
，其通式為
 
；在盛有雞蛋白溶液的試管中，加入Na2SO4濃溶液，可使蛋白質(zhì)的溶解度降低而從溶液中析出，這種作用叫做
 
，
繼續(xù)加水時，沉淀
 
（會或不會）再次溶解，并不影響原來蛋白質(zhì)的性質(zhì)；在盛有雞蛋白的溶液的試管中，加入CuSO4溶液，蛋白質(zhì)會發(fā)生性質(zhì)的改變而凝結(jié)起來，這種作用叫做
 
，繼續(xù)加水時，沉淀
 
（會或不會）再次溶解．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用氫氧化鈉固體配制一定物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液時，由于操作上的不規(guī)范使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的是
 
．
①稱量氫氧化鈉固體時將砝碼放置在托盤天平左盤．
②容量瓶洗凈后未干燥，有少量蒸餾水．
③溶解氫氧化鈉固體時，未冷卻至室溫即轉(zhuǎn)入容量瓶進(jìn)行定容．
④移液時有少量液體流出容量瓶外面．
⑤定容時俯視刻度線．
⑥定容后經(jīng)振蕩，搖勻、靜置液面下降，未經(jīng)任何處理．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，從而使反應(yīng)速率增大
B、有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增加單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，從而使反應(yīng)速率增大
C、升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的主要原因是增加了反應(yīng)物的活化分子百分?jǐn)?shù)
D、活化分子間所發(fā)生的碰撞為有效碰撞

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中，正確的是（　�。�
A、在同溫同壓時，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)目相同
B、NA個Fe（OH）3膠體粒子的質(zhì)量為107g
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 LCO2和O2混合氣體中含有的氧氣分子數(shù)數(shù)為NA
D、常溫常壓下17g氨氣所含電子數(shù)目為10NA

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同步練習(xí)冊答案
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