【題目】已知: ΔH=-akJ/mol
下列說法中正確的是( )
A.順-2-丁烯比反-2-丁烯穩(wěn)定
B.順-2-丁烯分子比反-2-丁烯分子能量低
C.高溫有利于生成順-2-丁烯
D.等物質的量的順-2-丁烯和反-2-丁烯分別與足量氫氣反應,放出的熱量相等
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【題目】己知AgCl在水中的溶解是吸熱過程。不同溫度下,AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。己知T1溫度下Ksp(AgCl)=1.6×10-9,下列說法正確的是
A. T1>T2
B. a =4.0×10-5
C. M點溶液溫度變?yōu)門1時,溶液中Cl-的濃度不變
D. T2時飽和AgCl溶液中,c(Ag+)、c(Cl-)可能分別為2.0×10-5mol/L、4.0×10-5mol/L
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【題目】李蘭娟團隊公布最新研究成果,阿比朵爾是抗擊新型冠狀病毒的潛在用藥。其合成路線如下:
(1)C的含氧官能團名稱:_______ 。G的分子式:_____________ 。
(2)A→B和B→C的反應類型分別為:_____________ ,_____________ 。兩分子A生成B和另一種產物,該產物結構簡式為:_____________ 。
(3)D生成E的反應方程式:______________ 。
(4)H的結構簡式為:_____________ 。
(5)寫出B的同分異構體中具有滿足下列條件的結構簡式:_____。
①與碳酸氫鈉反應產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 ②六元環(huán)狀結構
(6)結合上述合成路線,請寫出由乙醇和為基本原料,合成的路線(不超過4步)。____________。
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【題目】下圖是第3周期11~17號元素某些性質變化趨勢的柱形圖,下列有關說法中正確的是( )
A. y軸表示的可能是第一電離能
B. y軸表示的可能是電負性
C. y軸表示的可能是原子半徑
D. y軸表示的可能是原子形成簡單離子轉移的電子數(shù)
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【題目】已知某溫度下:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol,恒溫、恒容且容積相同的兩個密閉容器A、B,A中通入1molN2、3 molH 2,B 中通入0.5 molN2、1.5 mol H 2,反應一段時間后,A、B中均達到平衡狀態(tài)。下列判斷正確的是( )
A.A中放熱92.4kJ
B.B中放熱46.2kJ
C.A中熱量變化值大于B中2倍
D.A中熱量變化值等于B中的2倍
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【題目】下列圖示與對應的敘述不相符合的是( 。
A.圖1表示相同溫度下,向pH=10的氫氧化鈉溶液和氨水中分別加水稀釋時pH變化曲線,其中a表示氨水稀釋時pH的變化曲線
B.圖2表示已達平衡的某反應,在t0時改變某一條件后反應速率隨時間變化,則改變的條件一定是加入催化劑
C.圖3表示工業(yè)上用CO生產甲醇的反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),該反應的ΔH=-91 kJ·mol-1
D.圖4表示10 mL 0.01 mol·L-1酸性KMnO4溶液與過量的0.1 mol·L-1H2C2O4溶液混合時,n(Mn2+)隨時間的變化(Mn2+對該反應有催化作用)
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【題目】25°C時, 向一定濃度的Na2C2O4溶液中滴加鹽酸,混合溶液的pH與離子濃度變化關系如圖所示。已知H2C2O4是二元弱酸,X表示或下列敘述錯誤的是
A.直線n表示pH與- lg的關系
B.從M點到N點的過程中,c(H2C2O4)逐漸增大
C.pH= 4.18的混合溶液中: c(Na+)>c(HC2O4-)= c(C2O42-)=(C1-)> c(H+)> c(OH-)
D.由N點可知Kal(H2C2O4)的數(shù)量級為10-2
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【題目】根據(jù)雜化軌道理論和價電子對互斥理論模型判斷,下列分子或離子的中心原子的雜化方式及空間構型正確的是( )
選項 | 分子或離子 | 中心原子雜化方式 | 價電子對互斥理論模型 | 分子或離子的空間構型 |
A | 直線形 | 直線形 | ||
B | 平面三角形 | 三角錐形 | ||
C | 四面體形 | 平面三角形 | ||
D | 四面體形 | 正四面體形 |
A.AB.BC.CD.D
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