【題目】按要求完成下列填空:
(1)H、H、H互為__;O2、O3互為__。
(2)在下列固體中:a.CaCl2 b.KOH c.He d.H2SO4 e.NH4Cl f.金剛石
①其中不含化學(xué)鍵的物質(zhì)是__。
②既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的物質(zhì)是__(填序號(hào))。
(3)如圖是幾種常見的電池裝置。請(qǐng)回答:
①電池Ⅰ中負(fù)極反應(yīng)式是__,溶液中H+向__(填“負(fù)”或“正”)極移動(dòng),若1mol電子流過(guò)導(dǎo)線,則產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量是__mol。
②電池Ⅱ?qū)儆?/span>__電池(填“一次”或“二次”).
③電池Ⅲ是氫氧燃料電池,寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式是__。
【答案】同位素 同素異形體 c be Zn-2e-=Zn2+ 正 0.5 二次 H2-2e-+2OH-=2H2O
【解析】
(1) H、H、H是氫元素的不同原子,質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不同, O2、O3是氧元素形成的不同單質(zhì);
(2)①稀有氣體里不含化學(xué)鍵;②含有離子鍵的為離子化合物,一般有活潑的金屬元素或銨根,如果這種化合物里還含有原子團(tuán),一般還會(huì)含有共價(jià)鍵;
(3)①負(fù)極Zn失電子發(fā)生氧化反應(yīng),原電池中陽(yáng)離子向正極移動(dòng),若1mol電子流過(guò)導(dǎo)線,生成的氫氣的物質(zhì)的量為0.5mol;
②鉛蓄電池是可充電電池,屬于二次電池;
③氫氧燃燒電池通入氧氣一側(cè)發(fā)生還原反應(yīng)為正極,通入燃料一側(cè)為負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng);有OH-存在說(shuō)明是堿性燃料電池;
根據(jù)以上分析進(jìn)行解答。
(1) H、H、H是氫元素的不同原子,質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不同,互為同位素,O2、O3是氧元素形成的不同單質(zhì),互為同素異形體;
答案為:同位素;同素異形體。
(2)①稀有氣體里不含化學(xué)鍵,He為稀有氣體;
答案為:c
②含有離子鍵的為離子化合物,一般有活潑的金屬元素或銨根,如果這種化合物里還含有原子團(tuán),一般還會(huì)含有共價(jià)鍵,b.KOH、e. NH4Cl 符合;
答案為:be 。
(3)①鋅為活潑金屬作負(fù)極,失電子發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為:Zn-2e-=Zn2+,原電池中陽(yáng)離子向正極移動(dòng),所以H+向正極移動(dòng),正極反應(yīng)式為:2H++2e-=H2↑,所以1mol電子流過(guò)導(dǎo)線,產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量是0.5mol;
答案為:Zn-2e-=Zn2+ ;正;0.5。
②由圖可知所給電池Ⅱ是鉛蓄電池,鉛蓄電池是可充電電池,屬于二次電池;
答案為:二次。
③電池Ⅲ是氫氧燃料電池,總反應(yīng)為燃料燃燒的化學(xué)方程式:2H2+O2=2H2O,通入氧氣一側(cè)為正極,在堿性環(huán)境下正極發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為:O2+4e-+2H2O=4OH-,通入燃料一側(cè)為負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),總反應(yīng)減去正極反應(yīng)就是負(fù)極反應(yīng):H2-2e-+2OH-=2H2O;
答案為:H2-2e-+2OH-=2H2O。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于晶體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)(如圖)的敘述正確的是
A. 存在四面體結(jié)構(gòu)單元, 處于中心, 處于4個(gè)頂角
B. 最小環(huán)上有3個(gè)原子和3個(gè)原子
C. 最小環(huán)上和原子數(shù)之比為1:2
D. 最小環(huán)上有6個(gè)原子和6個(gè)原子
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列“試劑”和“燒杯中的物質(zhì)”不能完成“實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹钡氖?/span>
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span> | 試劑 | 燒杯中的物質(zhì) | |
A | 醋酸的酸性強(qiáng)于苯酚 | 碳酸氫鈉溶液 | ①醋酸 ②苯酚溶液 |
B | 羥基對(duì)苯環(huán)的活性有影響 | 飽和溴水 | ①苯 ②苯酚溶液 |
C | 甲基對(duì)苯環(huán)的活性有影響 | 酸性高錳酸鉀溶液 | ①苯 ②甲苯 |
D | 乙醇羥基中的氫原子不如水分子中的氫原子活潑 | 金屬鈉 | ①水 ②乙醇 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】EPR橡膠()和PC塑料( )的合成路線如下:
(1)A的名稱是 ___________。
(2)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________。
(3)下列說(shuō)法正確的是(選填字母)_______________。
A. 反應(yīng)Ⅱ的原子利用率為100%
B. 反應(yīng)Ⅲ為取代反應(yīng)
C. 1 mol E與足量金屬 Na 反應(yīng),最多可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L H2
D. CH3OH在合成PC塑料的過(guò)程中可以循環(huán)利用
(4)反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式是_______________________________。
(5)反應(yīng)Ⅳ的化學(xué)方程式是_______________________________。
(6)已知:
以D和乙酸為起始原料合成無(wú)機(jī)試劑任選,寫出合成路線(用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物,用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系,箭頭上注明反應(yīng)試劑和條件)。______________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是重要的化工原料,易溶于水,在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定,在酸性溶液中分解產(chǎn)生S、SO2。
Ⅰ. Na2S2O3的制備。工業(yè)上可用反應(yīng):2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3 +CO2制得,實(shí)驗(yàn)室模擬該工業(yè)過(guò)程的裝置如圖所示。
(1)b中反應(yīng)的離子方程式為________,c中試劑為_________。
(2)反應(yīng)開始后,c中先有渾濁產(chǎn)生,后又變澄清。此渾濁物是_______。
(3)實(shí)驗(yàn)中要控制SO2生成速率,可以采取的措施有___________(寫出兩條)。
(4)為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量,實(shí)驗(yàn)中通入的SO2,不能過(guò)量,原因是_______。
(5)制備得到的Na2S2O3中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質(zhì)。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),檢測(cè)產(chǎn)品中是否存在Na2SO4:___________________________________。
Ⅱ. 探究Na2S2O3與金屬陽(yáng)離子的氧化還原反應(yīng)。
資料:。Fe3++3S2O32-Fe(S2O3)33-(紫黑色)
ⅱ.Ag2S2O3為白色沉淀,Ag2S2O3可溶于過(guò)量的S2O32-
裝置 | 編號(hào) | 試劑X | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 |
① | Fe(NO3)3溶液 | 混合后溶液先變成紫黑色, 30s后溶液幾乎變?yōu)闊o(wú)色 | |
② | AgNO3溶液 | 先生成白色絮狀沉淀,振蕩后,沉淀溶解,得到無(wú)色溶液 |
(6)根據(jù)實(shí)驗(yàn)①的現(xiàn)象,初步判斷最終Fe3+被S2O32-還原為Fe2+,通過(guò)____(填操作、試劑和現(xiàn)象),進(jìn)一步證實(shí)生成了Fe2+。從化學(xué)反應(yīng)速率和平衡的角度解釋實(shí)驗(yàn)Ⅰ的現(xiàn)象:____。
(7)同濃度氧化性:Ag+ > Fe3+。實(shí)驗(yàn)②中Ag+未發(fā)生氧化還原反應(yīng)的原因是____。
(8)進(jìn)一步探究Ag+和S2O32-反應(yīng)。
裝置 | 編號(hào) | 試劑X | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 |
③ | AgNO3溶液 | 先生成白色絮狀沉淀,沉淀很快變?yōu)辄S色、棕色,最后為黑色沉淀。 |
實(shí)驗(yàn)③中白色絮狀沉淀最后變?yōu)楹谏恋?/span>(Ag2S)的化學(xué)方程式如下,填入合適的物質(zhì)和系數(shù):Ag2S2O3+_____ =Ag2S+_____
(9)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn),Na2S2O3與金屬陽(yáng)離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)和____有關(guān)(寫出兩條)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定未知濃度的NaOH溶液,下列各操作中會(huì)引起實(shí)驗(yàn)誤差的是( )
A. 滴定前酸式滴定管需用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗
B. 用蒸餾水洗凈錐形瓶后,立即裝入一定體積的NaOH溶液后進(jìn)行滴定
C. 往盛有20.00 mL NaOH溶液的錐形瓶中,滴入幾滴酚酞指示劑后進(jìn)行滴定
D. 用蒸餾水洗凈錐形瓶后,再用NaOH溶液潤(rùn)洗,然后裝入一定體積的NaOH溶液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溫度時(shí),Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示,下列說(shuō)法不正確的是
A. b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp等于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp
B. 采取蒸發(fā)溶劑的方法可以使溶液從a點(diǎn)變到b點(diǎn)
C. 該溫度下,Ag2SO4的Ksp=1.6×10-5
D. 0.02 mol·L-1的AgNO3溶液與0.2 mol·L-1的Na2SO4溶液等體積混合不會(huì)生成沉淀
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如表:
元素編號(hào) | 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu) |
T | M層上有6個(gè)電子 |
X | 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍 |
Y | 常溫下單質(zhì)為雙原子分子,其氫化物水溶液呈堿性 |
Z | 元素最高正價(jià)是+7價(jià) |
W | 其單質(zhì)既能跟酸反應(yīng),又能跟強(qiáng)堿反應(yīng),都產(chǎn)生H2 |
(1)元素X的一種同位素可測(cè)定文物年代,這種同位素的符號(hào)是_____。
(2)元素Y與氫元素形成一種離子YH4+,寫出該微粒的電子式_____,如何檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐泻撾x子_____。
(3)元素Z在周期表中的位置_____,元素Z與元素T相比,非金屬性較強(qiáng)的是_____(用元素符號(hào)表示),下列表述中能證明這一事實(shí)的是_____(填序號(hào))。
a.常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同
b.Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
c.一定條件下,Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】綠礬(FeSO4·7H2O)可作人體補(bǔ)血?jiǎng)D惩瑢W(xué)欲測(cè)定補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)步驟:
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)步驟②加入過(guò)量H2O2的目的是__。
(2)步驟③加入了足量氨水,反應(yīng)的離子方程式為__。
(3)步驟④中一系列處理的操作步驟:過(guò)濾、__、干燥、灼燒、冷卻、稱量。
(4)若實(shí)驗(yàn)中鐵無(wú)損耗,則每片補(bǔ)血?jiǎng)┲泻F元素的質(zhì)量為__g。
(5)另一位同學(xué)認(rèn)為用酸性KMnO4溶液滴定也能進(jìn)行鐵元素含量的測(cè)定,①寫出酸性KMnO4溶液與Fe2+反應(yīng)的離子方程式___。
②實(shí)驗(yàn)前,首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250mL,配制時(shí)需要的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、量筒、燒杯、膠頭滴管外,還需__。
③上述實(shí)驗(yàn)中的KMnO4溶液需要進(jìn)行酸化處理,可用于酸化的酸的化學(xué)式為__。
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