【題目】將CO2氣體緩緩?fù)ㄈ氲胶械任镔|(zhì)的量的KOH、Ba(OH)2和KAlO2的混合溶液中，直至過(guò)量，生成的沉淀的物質(zhì)的量與所通CO2的體積關(guān)系如圖所示（假設(shè)每步反應(yīng)均完全）。下列關(guān)于整個(gè)反應(yīng)進(jìn)程中的各種描述不正確的是

A.A→B段與C→D段所發(fā)生的反應(yīng)相同

B.B→C段反應(yīng)的離子方程式是：2AlO2―＋3H2O＋CO2=2Al(OH)3↓＋CO32―

C.O→A段反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Ba(OH)2＋CO2=BaCO3↓＋H2O

D.D→E段沉淀的減少是由于碳酸鋇固體的消失所致

【答案】A

【解析】

將CO2氣體緩緩?fù)ㄈ氲胶械任镔|(zhì)的量的KOH、Ba(OH)2和KAlO2的混合溶液中，O—A段CO2與Ba(OH)2反應(yīng)，化學(xué)方程式為：Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O；A—B段發(fā)生CO2與KOH的反應(yīng)，沉淀的質(zhì)量不變；B—C段CO2與KAlO2、H2O反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀，離子方程式為：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32；C—D段CO2、H2O與CO32反應(yīng)生成HCO3；D—E段CO2、H2O與BaCO3反應(yīng)生成能溶的Ba(HCO3)2，所以沉淀的量減小，故A項(xiàng)錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：將Cl2通入適量KOH溶液，產(chǎn)物中可能有KCl、KClO、KClO3，且的值與溫度高低有關(guān)。當(dāng)n (KOH)=a mol時(shí)，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.若某溫度下，反應(yīng)后=11，則溶液中=

B.參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量等于a mol

C.改變溫度，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n的范圍： a mol ≤ n(e -)≤a mol

D.改變溫度，產(chǎn)物中KClO3的最大理論產(chǎn)量為 a mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用燃燒法測(cè)定某氨基酸（CxHyNzOp）的分子組成。取m g 該種氨基酸放在純氧中充分燃燒，生成CO2、H2O和N2。按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，首先要通入一段時(shí)間的氧氣，其理由是__________________

（2）以上裝置中需要加熱的儀器有_________________（用字母填空，下同）。操作時(shí)應(yīng)先點(diǎn)燃_______處的酒精燈。

（3）A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________。

（4）裝置D的作用是___________________________。

（5）讀取N2的體積時(shí)，應(yīng)注意

①______________________

②______________________

③______________________

（6）實(shí)驗(yàn)中測(cè)得N2的體積為V mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。為確定此氨基酸的化學(xué)式，還需要的有關(guān)數(shù)據(jù)是_________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組根據(jù)反應(yīng)2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4=2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O設(shè)計(jì)如下原電池，其中甲、乙兩燒杯中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均為1 mol·L－1，溶液的體積均為200 mL，鹽橋中裝有飽和K2SO4溶液。

回答下列問(wèn)題：

（1）此原電池的正極是石墨________(填“a”或“b”)，發(fā)生________反應(yīng)。

（2）電池工作時(shí)，鹽橋中的SO42-移向________(填“甲”或“乙”)燒杯。

（3）兩燒杯中的電極反應(yīng)式分別為

甲__________________________________________________________________；

乙________________________________________________________________。

（4）若不考慮溶液的體積變化，MnSO4濃度變?yōu)?/span>1.5 mol·L－1，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為____mol。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】草酸亞鐵晶體(FeC2O4xH2O)在電池工業(yè)、制藥、照片顯影等方面有重要作用。在實(shí)驗(yàn)室中用制備草酸亞鐵并研究其性質(zhì)，具體流程如圖：

已知：常溫下，pH>4時(shí)，Fe2+容易被氧化；H2C2O4的Ka1=5.9×10-2，Ka2=6.5×10-5；Ksp(FeC2O4xH2O)=3.2×10-7

回答下列問(wèn)題：

（1）步驟①用水溶解的過(guò)程中，加入少量稀H2SO4的作用是_____。

（2）步驟②中加入的H2C2O4屬于_____酸，生成固體I的離子反應(yīng)方程式為_____。

（3）步驟③中先用水洗滌，再用乙醇洗滌，其目的是_____。

（4）步驟④是檢驗(yàn)草酸亞鐵晶體加熱分解后的產(chǎn)物H2O、CO、CO2，首先檢驗(yàn)的氣體為_____，然后將剩余氣體依次通過(guò)_____（填序號(hào)，裝置可重復(fù)使用）→尾氣處理。實(shí)驗(yàn)前需要將裝置中的空氣排盡，理由是_____。

（5）步驟⑤采用滴定分析法測(cè)定FeC2O4xH2O中x的值。取0.18g樣品溶于稀硫酸配成100.00mL溶液，取20.00mL于錐形瓶中，用0.0100molL-1KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液12.00mL。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_____，x值為_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)與人類生活密切相關(guān)。請(qǐng)按要求，回答下列問(wèn)題：

（1）K2FeO4是一種重要的凈水劑，可用下列方法制得：2Fe(OH)3 + 3Cl2 +10KOH2 K2FeO4 + 6KCl +8H2O在該反應(yīng)中，還原劑是____________，當(dāng)反應(yīng)中有1mol K2FeO4生成時(shí)，消耗的Cl2在標(biāo)況下的體積為____________L，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為____________。

（2）宇航員常用過(guò)氧化鈉作供氧劑，寫(xiě)出過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_____________________________________________。

（3）廚房里小蘇打常作面包和糕點(diǎn)的發(fā)泡劑，寫(xiě)出小蘇打溶于水的電離方程式：_____。

（4）工業(yè)上制漂白粉的化學(xué)方程式為________________________________，新制氯水在陽(yáng)光照射下產(chǎn)生無(wú)色氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________。

（5）KAl(SO4)2·12H2O因其溶于水生成_____(化學(xué)式)可以吸附雜質(zhì)，從而達(dá)到凈水作用。

（6）硅酸鈉水溶液的俗名為__________，可作為木材_______________的原料。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用廢舊鍍鋅鐵皮可制備磁性Fe3O4膠體粒子及副產(chǎn)物ZnO，制備流程如下圖所示

(1)從流程圖可知，Zn、Fe中能與NaOH溶液反應(yīng)的是_______________________。

(2)向不溶物中加入稀硫酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________________________________。

(3)加入適量H2O2的目的是__________________________________。

(4)如何證明已生成了Fe3O4膠體？_____________________________________________________。

(5)流程中所需的硫酸溶液由焦硫酸（H2SO4·SO3）溶于水配制而成，其中的SO3都轉(zhuǎn)化為硫酸，若將445g焦硫酸溶于水配成4.00L硫酸，該硫酸的物質(zhì)的量濃度為__________________mol/L。

(6)稀硫酸也可以用濃硫酸和水配制。已知4 mol/L的硫酸溶液密度為ρ1g/cm3，2 mol/L的硫酸溶液密度為ρ2g/cm3。100g物質(zhì)的量濃度為4 mol/L的硫酸溶液與___________mL水混合，使硫酸的物質(zhì)的量濃度減小到2 mol/L（用含ρ1、ρ2的式子表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)敘述正確的是

A.相同條件下，體積相等的CO氣體和CO2氣體它們所含的氧原子數(shù)目之比為1：1

B.同體積、同密度的N2O和CO2，兩種氣體的分子數(shù)一定相等

C.1mol鈉與氧氣反應(yīng)生成Na2O或Na2O2時(shí)，失電子數(shù)目均為2NA

D.1L0. 45 mol/L NaCl溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度比0.1L0. 15 mol/L AlCl3溶液大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2019年2月27日，科技日?qǐng)?bào)報(bào)道中科院大連化學(xué)物理研究所創(chuàng)新性地提出鋅碘單液流電池的概念，鋅碘單液流電池中電解液的利用率達(dá)到近100%，進(jìn)而大幅度提高了電池的能量密度，工作原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.該電池放電時(shí)電路中電流方向?yàn)?/span>B→b→a→A

B.M為陰離子交換膜，N為陽(yáng)離子交換膜

C.如果使用鉛蓄電池進(jìn)行充電，則a電極應(yīng)連接鉛蓄電池中的Pb電極

D.若充電時(shí)C區(qū)增加的離子數(shù)為2NA，則A極增重65g

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同步練習(xí)冊(cè)答案