Question

某課外研究小組，用含有較多雜質(zhì)的銅粉，通過(guò)不同的化學(xué)反應(yīng)精制CuO，其設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)過(guò)程為：

（1）雜銅經(jīng)灼燒后得到的產(chǎn)物是氧化銅及少量銅的混合物，灼燒后含有少量銅的可能原因是

 

．
a．灼燒過(guò)程中部分氧化銅被還原
b．灼燒不充分銅未被完全氧化
c．氧化銅在加熱過(guò)程中分解生成銅
d．該條件下銅無(wú)法被氧氣氧化
（2）由粗制氧化銅通過(guò)兩種途徑制取純凈CuO，與途徑Ⅰ相比，途徑Ⅱ有明顯的兩個(gè)優(yōu)點(diǎn)是：

 

 

．
（3）有同學(xué)指出，由CuSO₄溶液到生成CuO少了一個(gè)環(huán)節(jié)，即應(yīng)先生成Cu（OH）₂沉淀，過(guò)濾洗滌后再加熱分解Cu（OH）₂得CuO．以下說(shuō)法不可能成為減少該環(huán)節(jié)的理由的是

 

．
A．CuO比Cu（OH）₂顆粒粗大，更易于過(guò)濾從溶液中分離
B．Cu（OH）₂分解溫度較低，加熱其濁液即可使其分解
C．干態(tài)下分解Cu（OH）₂，溫度難以控制，可能因溫度過(guò)高導(dǎo)致CuO進(jìn)一步分解生成Cu₂O
D．過(guò)濾分離出的CuO不需洗滌就已非常純凈．

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)分離、提純的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)

專題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題

分析：（1）根據(jù)氧化銅和銅的性質(zhì)分析，在灼燒過(guò)程中有未被氧化的銅，有氧化銅還原的銅；
（2）途徑Ⅰ有濃硫酸參加反應(yīng)，消耗較多硫酸，并產(chǎn)生污染性二氧化硫氣體；
（3）過(guò)濾得到的不溶物不經(jīng)洗滌是不會(huì)純凈的．

解答： 解：（1）在灼燒過(guò)程中有未被氧化的銅，也可能是氧化銅在灼燒過(guò)程中被還原成銅；
故答案為：ab；
（2）比較反應(yīng)的兩個(gè)途徑，途徑Ⅰ有濃硫酸參加反應(yīng)，Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，途徑Ⅱ2Cu+O₂+2H₂SO₄

△   .

2CuSO₄+2H₂O，可以看出產(chǎn)生等量的硫酸銅消耗的硫酸少，且沒(méi)有大氣污染物二氧化硫生成；
故答案為：耗酸少；無(wú)污染性氣體產(chǎn)生；
（3）顯然過(guò)濾得到的不溶物不經(jīng)洗滌是不會(huì)純凈的，故D項(xiàng)一定不會(huì)成為本問(wèn)題理由．
故答案為：D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查硫酸銅晶體的制備方案設(shè)計(jì)，涉及銅及其化合物的性質(zhì)應(yīng)用、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作、環(huán)境保護(hù)等知識(shí)，難度不大．