19．將等質量的Cu片、Zn片放人盛有1L稀硫酸溶液的燒杯中，用導線連接形成原電池．如圖所示：

①原電池的負極材料是鋅，（填“名稱”）
銅片上發(fā)生反應的類型是還原反應（填“氧化”或“還原”）
②一段時間內，當電路中有2mol的電子發(fā)生轉移時，理論上該裝置中可收集氣體22.4L（標準狀況）

分析 用鋅、銅作電極，鋅較活潑，為原電池的負極，發(fā)生氧化反應，電極方程式為Zn-2e-=Zn2+，正極發(fā)生還原反應，正極上電極方程式為2H++2e-=H2↑，結合電子守恒計算．

解答 解：①用鋅、銅作電極，鋅較活潑，為原電池的負極，即原電池的負極材料是鋅；Cu是正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應；
故答案為：鋅；還原；
②一段時間內，當電路中有2mol的電子發(fā)生轉移時，由電極方程式2H++2e-=H2↑可知，生成氫氣為1mol，即22.4L；
故答案為：22.4．

點評 本題綜合考查原電池知識，為高頻考點，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意把握原電池的工作原理以及電極方程式的書寫，難度不大．

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8．在3支試管中分別裝有：①lmL苯和3mL水：②lmLCCl4和3mL水；③lmL乙醇和3mL水．圖中三支試管從左到右的排列順序為（　�。�
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