Question

下列方程式不正確的是（　　）

• A、用稀H₂SO₄吸收氨氣：NH₃+H⁺═NH₄⁺
• B、用CaO吸收汽車尾氣中的NO_x：CaO+NO+NO₂═Ca（NO₂）₂
• C、向海帶灰的浸出液中（酸性）加入雙氧水提取I₂：2I^-+H₂O₂+2H⁺═I₂+2H₂O
• D、足量鐵溶于稀硝酸，溶液變成淺綠色：Fe+4H⁺+NO₃^-═Fe³⁺+NO↑+2H₂O

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A、銨鹽是可溶性鹽，可以拆；
B、此反應(yīng)不在溶液中進(jìn)行，生成的Ca（NO₂）₂是固體，無離子方程式；
C、注意從電荷守恒、質(zhì)量守恒和得失電子數(shù)守恒角度來判斷；
D、從產(chǎn)物是否正確來考慮．

解答： 解：A、稀H₂SO₄吸收氨氣的化學(xué)方程式：2NH₃+H₂SO₄=（NH₄）2SO₄，H₂SO₄為強(qiáng)酸，（NH₄）₂SO₄為可溶性鹽，均可以拆，故離子方程式為：NH₃+H⁺═NH₄⁺，故A正確；
B、汽車尾氣中含有大量的NO和NO₂，用CaO吸收汽車尾氣中的NO_x的化學(xué)方程式：CaO+NO+NO₂═Ca（NO₂）₂，故B正確；
C、向海帶灰的浸出液中（酸性）加入雙氧水，能將I^-氧化為I₂，H₂O₂在酸性條件下被還原為H₂O，故離子方程式為：2I^-+H₂O₂+2H⁺═I₂+2H₂O，故C正確；
D、根據(jù)題目給的信息：足量鐵溶于稀硝酸，溶液變成淺綠色，可知，產(chǎn)物應(yīng)為硝酸亞鐵．故化學(xué)方程式應(yīng)為：3Fe+8HNO₃（�。�=3Fe（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，根據(jù)能拆的有強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和可溶性鹽可知，離子方程式為：3Fe+8H⁺+2NO₃^-=3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)方程式和離子方程式的書寫，應(yīng)從物質(zhì)的拆分、電荷守恒、質(zhì)量守恒以及產(chǎn)物是否正確的角度來判斷．較簡(jiǎn)單．