14．比較是化學(xué)學(xué)習(xí)中的一種重要方法．下列各組比較中不正確的是（　�。�
A．在相同條件下的溶解度：NaHCO3＞Na2CO3
B．還原性：I-＞Br-＞Cl-＞F-
C．氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2
D．碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸互滴時兩種操作現(xiàn)象相同

分析 A．相同條件下，NaHCO3溶解度較��；
B．同主族元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的陰離子的還原性越弱；
C．元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)；
D．碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)只生成二氧化碳和水．

解答 解：A．相同條件下，NaHCO3溶解度較小，在飽和碳酸鈉溶液中通入過量的二氧化碳?xì)怏w可得到碳酸氫鈉沉淀，故A錯誤；
B．非金屬性F＞Cl＞Br＞I，同主族元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的陰離子的還原性越弱，故B正確；
C．非金屬性F＞Cl＞Br＞I，元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，故C正確；
D．鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)與滴加順序無關(guān)，反應(yīng)都生成氯化鈉和二氧化碳、水，現(xiàn)象相同，故D正確．
故選A．

點(diǎn)評 本題考查鈉的重要化合物以及元素周期律知識，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，為高頻考點(diǎn)，注意把握元素化合物的性質(zhì)以及元素周期律的遞變規(guī)律，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+的稀溶液中加入足量Na2O2固體，充分作用后，再加入過量稀鹽酸，完全反應(yīng)，則離子數(shù)目沒有變化的是（　�。�
A．Fe3+、Al3+B．Fe3+C．Fe2+、NH4+D．Al3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列說法正確的是（　�。�
A．活化分子間所發(fā)生的碰撞都為有效碰撞
B．合成氨工業(yè)中用鐵觸媒做催化劑能用勒夏特列原理解釋
C．升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的主要原因是增加了單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)
D．將鋼閘門與電源的正極相連，是采用了外加電流的陰極保護(hù)法

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．將0.02molNa分別投入到盛有100mL水、100 mL 1mol•L-1鹽酸、100mL 1mol•L-1硫酸銅溶液的X、Y、Z三個燒杯中，下列有關(guān)說法錯誤的是（　　）
A．三個燒杯中一定均會發(fā)生的離子反應(yīng)有：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
B．三個燒杯中鈉均在液面上劇烈反應(yīng)
C．Z燒杯中一定會有沉淀生成，但沉淀不是單質(zhì)銅
D．三個燒杯中生成氫氣的物質(zhì)的量相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．為了減輕大氣污染，可在汽車尾氣排放處加裝“催化凈化器”裝置．
（1）通過“催化凈化器”的 CO、NO在催化劑和高溫作用下可發(fā)生可逆反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為參與大氣循環(huán)的無毒混合氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N2+2CO2．
（2）在一定溫度下，向1L密閉恒容容器中充入0.5mol NO、2mol CO，發(fā)生上述反應(yīng)，20S時反應(yīng)達(dá)平衡，此時CO的物質(zhì)的量為1.6mol．請回答下列問題：
①前20s內(nèi)平均反應(yīng)速率v（CO）為0.02mol•L-1•S-1．
②在該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.25．
③關(guān)于上述反應(yīng)，下列敘述不正確的是AD（填編號）．
A．達(dá)到平衡時，移走部分CO2，平衡將向右移動，正反應(yīng)速率加快
B．縮小容器的體積，平衡將向右移動
C．在相同的條件下，若使用甲催化劑能使正反應(yīng)速率加快105倍，使用乙催化劑能使逆反應(yīng)速率加快108倍，則應(yīng)該選用乙催化劑
D．若保持平衡時的溫度不變，再向容器中充入0.4molCO和0.8mol N2，則此時v正＞v逆
④已知上述實驗中，c（CO）與反應(yīng)時間t變化曲線Ⅰ．
若其它條件不變，將0.5mol NO、2mol CO投入2L容器進(jìn)行反應(yīng)，請在圖1繪出c（CO）與反應(yīng)時間t1變化曲線Ⅱ．

（3）測試某汽車?yán)鋯訒r的尾氣催化處理CO、NO百分含量隨時間變化曲線如圖2，請回答：前0-10s 階段，CO、NO百分含量沒明顯變化的原因是尚未達(dá)到催化劑工作溫度（或尚未達(dá)到反應(yīng)的溫度）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．反應(yīng)：aL（s）+bG（g）?cR（g）  達(dá)到平衡時，溫度和壓強(qiáng)對該反應(yīng)的影響如圖所示：圖中壓強(qiáng)p1＞p2，
x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣中G的體積分?jǐn)?shù)．據(jù)此可判斷（　�。�
A．上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)B．上述反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
C．a+b＞cD．a+b＜c

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．氣體的自動化檢測中常常應(yīng)用原電池原理的傳感器．如圖為電池的工作示意圖．氣體擴(kuò)散進(jìn)入傳感器，在敏感電極上發(fā)生反應(yīng)，傳感器就會接收到電信號．下表列出了待測氣體及敏感電極上部分反應(yīng)產(chǎn)物．則下列說法中正確的是（　�。�
待測氣體部分電極產(chǎn)物
NO2NO
Cl2HCl
COCO2
SO2H2SO4
A．上述氣體檢測時，敏感電極均作電池負(fù)極
B．檢測分別含SO2和CO體積分?jǐn)?shù)相同的兩份體積相同的空氣樣本時，傳感器上產(chǎn)生的電流大小相同
C．檢測CO時，敏感電極上的電極反應(yīng)式為CO+2OH--2e-═CO2+H2O
D．檢測NO2時，電解質(zhì)溶液可選NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　�。�
A．pH在5.6～7.0之間的降水通常稱為酸雨
B．海水資源的利用包括水資源的利用和化學(xué)資源的利用，兩者可以綜合進(jìn)行
C．工業(yè)上用電解飽和氯化鈉溶液的方法制得金屬鈉
D．含磷合成洗滌劑易于被細(xì)菌分解，故不會導(dǎo)致水體污染

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．如圖所示3套實驗裝置，分別回答下列問題．
（1）裝置1為鐵的吸氧腐蝕實驗．一段時間后，向插入鐵釘?shù)牟Ａ矁?nèi)滴入K3[Fe（CN）6]溶液，即可觀察到鐵釘附近的溶液變藍(lán)色沉淀，表明鐵被氧化（填“氧化”或“還原”）；向插入碳棒的玻璃筒內(nèi)滴入酚酞溶液，可觀察到碳棒附近的溶液變紅，該電極反應(yīng)為O2+4e-+2H2O-═4OH-．
（2）裝置2中發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+．
（3）裝置3中甲燒杯盛放100mL 0.2mol/L的NaCl溶液，乙燒杯盛放100mL 0.5mol/L的CuSO4溶液．反應(yīng)一段時間后，停止通電．向甲燒杯中滴入幾滴酚酞，觀察到石墨電極附近首先變紅．
①電源的M端為正極；
②乙燒杯中電解反應(yīng)的離子方程式為2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+．
③停止電解，取出Cu電極，洗滌、干燥、稱量、電極增重0.64g，甲燒杯中產(chǎn)生的氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為224mL．

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