（10分） 向2 L的密閉容器中加入一定量的A、B、C三種氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖甲所示。圖乙為t2時(shí)刻后改變條件平衡體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且4個(gè)階段所改變的外界條件均不相同，已知t3——t4階段為使用催化劑。觀察下圖，回答下列問題：

（1）甲圖中從反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài)，生成物C的平均反應(yīng)速率為              。

（2）乙圖中t2時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件是                      ，t5時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件是                      。

（3）乙圖中表示平衡混合物中，在這4個(gè)階段中C的含量最高的一段時(shí)間是          。

（4）該反應(yīng)的化學(xué)方程式可以表示為：                                          ，正反應(yīng)為            （填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。

（5）反應(yīng)開始時(shí)加入的B的物質(zhì)的量為                  。

 

【答案】

（1）   0.004      mol/Ls     （2分）。

（2）  增加A的濃度，升高溫度。（3）t5——t6。（每空1分）

      （4） 3A（g）B（g）＋2C（g），（2分）吸熱（1分）

    （5）0.04mol（2分）

【解析】

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（10分） 向2 L的密閉容器中加入一定量的A、B、C三種氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖甲所示。圖乙為t2時(shí)刻后改變條件平衡體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且4個(gè)階段所改變的外界條件均不相同，已知t3——t4階段為使用催化劑。觀察下圖，回答下列問題：

（1）甲圖中從反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài)，生成物C的平均反應(yīng)速率為             。

（2）乙圖中t2時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件是                     ，t5時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件是                     。

（3）乙圖中表示平衡混合物中，在這4個(gè)階段中C的含量最高的一段時(shí)間是         。

（4）該反應(yīng)的化學(xué)方程式可以表示為：                                         ，正反應(yīng)為           （填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。

（5）反應(yīng)開始時(shí)加入的B的物質(zhì)的量為                 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010—2011學(xué)年湖北省長陽一中高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：填空題

（10分）向2 L的密閉容器中加入一定量的A、B、C三種氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖甲所示。圖乙為t2時(shí)刻后改變條件平衡體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且4個(gè)階段所改變的外界條件均不相同，已知t3——t4階段為使用催化劑。觀察下圖，回答下列問題：

（1）甲圖中從反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài)，生成物C的平均反應(yīng)速率為             。
（2）乙圖中t2時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件是                     ，t5時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件是                     。
（3）乙圖中表示平衡混合物中，在這4個(gè)階段中C的含量最高的一段時(shí)間是         。
（4）該反應(yīng)的化學(xué)方程式可以表示為：                                         ，正反應(yīng)為           （填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。
（5）反應(yīng)開始時(shí)加入的B的物質(zhì)的量為                 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年廣東省等六校高三第三次聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

汽車尾氣里含有的NO氣體是由于內(nèi)燃機(jī)燃燒的高溫引起氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)所致：

N2(g)＋O2(g) 2NO(g) ΔH，已知該反應(yīng)在 T ℃時(shí)，平衡常數(shù)K＝9.0。

請(qǐng)回答：

（1）已知：N2(g)+2O2(g) 2NO2(g)  ΔH1      2NO2(g) O2+2NO(g)  ΔH2  ΔH=              （用含ΔH1、ΔH2的表達(dá)式表示）；

（2）某溫度下，向2 L的密閉容器中充入N2和O2各1 mol，5分鐘后O2的物質(zhì)的量為0.5 mol，則NO的反應(yīng)速率                 ；

（3）假定該反應(yīng)是在恒容條件下進(jìn)行，下列能判斷該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是________；

A．消耗1 mol N2同時(shí)生成1 mol O2

B．混合氣體密度不變

C．混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

D．2v正(N2)＝v逆(NO)

（4）下圖是反應(yīng)N2(g)＋O2(g) 2NO(g)的“K-T”、“c(NO)-t”圖，由圖A可以推知該反應(yīng)為         反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。由圖B可知，與a對(duì)應(yīng)的條件相比，b改變的條件可以是         ；

（5）T ℃時(shí)，某時(shí)刻測得容器內(nèi)N2、O2、NO的濃度分別為0.20 mol·L－1、0.20mol·L－1和0.50mol·L－1，此時(shí)反應(yīng)N2(g)＋O2(g) 2NO(g)________________(填“處于化學(xué)平衡狀態(tài)”、“向正反應(yīng)方向進(jìn)行”或“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行”)，平衡時(shí)，N2在混合氣體的體積百分?jǐn)?shù)為多少？（在答題卡上寫出具體計(jì)算過程，結(jié)果保留2位有效數(shù)字）

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向2 L的密閉容器中加入一定量的A、B、C三種氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖甲所示。圖乙為t2時(shí)刻后改變條件平衡體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且4個(gè)階段所改變的外界條件均不相同，已知t3——t4階段為使用催化劑。觀察下圖，回答下列問題：

（1）甲圖中從反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài)，生成物C的平均反應(yīng)速率為              。

（2）乙圖中t2時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件是                      ，t5時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件是                      。

（3）乙圖中表示平衡混合物中，在這4個(gè)階段中C的含量最高的一段時(shí)間是          。

（4）該反應(yīng)的化學(xué)方程式可以表示為：                                          ，正反應(yīng)為            （填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。

（5）反應(yīng)開始時(shí)加入的B的物質(zhì)的量為                  。

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