Question

0.5mol H₂SO₄的質(zhì)量是

 

g，含

 

個(gè)分子，含

 

mol氧原子，能和

 

mol NaOH完全反應(yīng)； 
5.6L臭氧（O₃）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下物質(zhì)的量是

 

mol質(zhì)量是

 

g．

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算

專題：物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題

分析：結(jié)合n=

m

M

計(jì)算硫酸的質(zhì)量，n=

N

NA

計(jì)算分子數(shù)，根據(jù)硫酸的分子構(gòu)成計(jì)算氧原子的物質(zhì)的量，根據(jù)硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算NaOH的物質(zhì)的量；
結(jié)合n=

V

Vm

=

m

M

計(jì)算臭氧的物質(zhì)的量和質(zhì)量．

解答： 解：0.5mol H₂SO₄的質(zhì)量m（H₂SO₄）=0.5mol×98g/mol=49g，含有的分子數(shù)N（H₂SO₄）=0.5mol×6.02×10²³mol^-1=3.01×10²³，每個(gè)硫酸分子含有4個(gè)氧原子，因此含有0.5mol×4=2mol氧原子，設(shè)氫氧化鈉的物質(zhì)的量為xmol，則
  2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O
  2       1 
  xmol  0.5mol

xmol

0.5mol

=

2

1

，解得：x=1mol；
n（O₃）=

5.6L

22.4L/mol

=0.25mol，m（O₃）=0.25mol×48g/mol=24g；
故答案為：49；3.01×10²³；2；1；0.25；24．

點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算，明確m=n×M、N=n×N_A等計(jì)算公式是解答的關(guān)鍵，并學(xué)會(huì)利用守恒法來分析問題．