下列鑒別方法不可行的是
A．用水鑒別乙醇、甲苯和溴苯
B．用KMnO4(H+)溶液鑒別苯、環(huán)已烯和環(huán)已烷
C．用燃燒法鑒別乙醇、苯和四氯化碳
D．用碳酸鈉溶液鑒別乙醇、乙酸和乙酸乙酯
B

試題分析：A．用水和乙醇互溶不分層，水和甲苯分層，甲苯在上層，水和溴苯分層，溴苯在下層，可行；B．用KMnO4(H+)溶液與苯和環(huán)已烷都不褪色，不可行；C．用燃燒法雖然能鑒別，乙醇能燃燒有藍色火焰，苯燃燒，火焰明亮有濃的黑煙，四氯化碳不能燃燒，可行。 D．用碳酸鈉溶液與乙醇互溶，與乙酸反應有氣泡生成，與乙酸乙酯不反應，分層，酯在上層，可行；考點：
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某研究性學習小組做實驗時偶然發(fā)現(xiàn)，表面擦去氧化膜的鎂片可與NaHCO3溶液反應產(chǎn)生大量氣體和白色不溶物。該小組同學通過如下實驗，驗證產(chǎn)物并探究反應原理。
實驗①：用砂紙擦去鎂條表面氧化膜，將其放入盛適量滴有酚酞試液的飽和碳酸氫鈉溶液的燒杯中，迅速反應，產(chǎn)生大量氣泡和白色不溶物，溶液的淺紅色加深。
Ⅰ、定性實驗
（1）氣體的檢驗 
實驗②：將實驗①中收集到的氣體點燃，發(fā)現(xiàn)氣體安靜燃燒，火焰呈淡藍色。則氣體為          。
（2）該小組同學對反應中產(chǎn)生的白色不溶物做出如下猜測：
猜測1：白色不溶物可能為　　　　　   
猜測2：白色不溶物可能為MgCO3
猜測3：白色不溶物可能為堿式碳酸鎂[yMg(OH)2?xMgCO3]
請設計一個實驗檢驗固體中是否含有MgCO3，寫出實驗操作、現(xiàn)象和結論：                                                                                   。
（3）實驗③：取實驗①中的濾液，向其中加入少量CaCl2稀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，溶液紅色變淺，說明溶液中存在CO32－離子。
Ⅱ、定量實驗
（4）為進一步確定實驗I的白色不溶物的成分，進行以下定實驗，裝置如圖所示：

稱取干燥、純凈的白色不溶物 7.36 g，充分加熱至不再產(chǎn)生氣體為止，并使分解產(chǎn)生的氣體全部進入裝置A和B中。實驗后裝置A增重0.72g，裝置B增重2.64 g。白色不溶物的化學式為                。
（5）寫出鎂與飽和碳酸氫鈉溶液反應的化學方程式                           。
Ⅲ、反應原理分析
（6）NaHCO3溶液中存在如下電離平衡：H2OH+ + OH－、HCO3－H+ +CO32－，請從平衡移動角度分析實驗①產(chǎn)生大量氣體和白色不溶物的原因：                                     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

硫酸銅是一種應用廣泛的化工原料,實驗室中可通過不同途徑制取硫酸銅溶液和膽礬(CuSO4·5H2O),其中一種流程如下:

(1)操作Ⅰ具體為　　　、　　　、過濾、烘干。 
(2)雜銅(含少量有機物)灼燒后的產(chǎn)物除氧化銅還含少量銅,原因可能是　　　(填字母代號)。 
A．灼燒過程中部分氧化銅被還原
B．灼燒不充分,銅未被完全氧化
C．氧化銅在加熱過程中分解生成銅
D．該條件下銅無法被氧氣氧化
(3)若將雜銅換為純凈的銅粉,可直接向其中加入稀硫酸和Fe2(SO4)3溶液,不斷通入氧氣。反應完全后向其中加入過量　　　(填化學式,下同),調(diào)節(jié)pH=4,生成　　　沉淀,過濾得硫酸銅溶液[已知Fe(OH)3和Cu(OH)2完全沉淀時的pH分別為3.7、6.4]。 
(4)通過下述圖1裝置也可制取硫酸銅溶液(已知:2NaOH+2NO2NaNO3+NaNO2+H2O)。
                  
圖1                                                         圖2
燒瓶內(nèi)發(fā)生反應的離子方程式為　; 
圖2是圖1的改進裝置,其優(yōu)點有:①　　　　　　　　　　　;②　　　　　　　　　　。 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作。其中正確的操作順序是
（1）過濾 （2）加過量的NaOH溶液 （3）加適量HCl （4）加過量的Na2CO3溶液
（5）加過量的BaCl2溶液
A．（2）（3）（4）（5）（1）B．（4）（1）（2）（5）（3）
C．（2）（5）（4）（1）（3）D．（5）（2）（4）（3）（1）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

若不小心誤將水加入你家里的食用花生油里，你將采用下列何種方法分離
A．過濾B．分液C．滲析D．萃取

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某固體混合物含有等物質(zhì)的量且均為1mol的四種成分中的某兩種。通過實驗確定其組成：取少量固體溶于水，得到無色澄清的溶液；向該溶液滴入少量的硝酸鋁溶液，看到有白色沉淀生成。該固體混合物的組成是
A．KC1、NaOH B．KC1、C．NaOH、D．KC1、

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

“天藍藍海藍藍，海邊小城威海衛(wèi)”。威海海水資源豐富，回答下列問題：
（1）海水中主要含有                等離子（寫離子符號，至少答出4種）。
（2）海水脫硫是一種有效除去火力發(fā)電產(chǎn)生的SO2的方法。其工藝流程如下圖所示：

天然海水吸收了含硫煙氣后，要用O2進行氧化處理，其反應的化學方程式是：                         ；氧化后的“海水”需要用大量的天然海水與之混合后才能排放，該操作的主要目的是                     。
（3）下圖是海水綜合利用的一個方面。

請回答下列問題：
I.①步主要反應的離子方程式：                     。
溴及其化合物的用途有很多，寫出其中的一種               。
II．第③步需要加入        ，其前面分離出氫氧化鎂的操作稱為          ，將鎂條在二氧化碳中燃燒的產(chǎn)物為               。
III．粗鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，通過如下幾個實驗步驟，可制得純凈的食鹽水：① 加入稍過量的Na2CO3溶液；② 加入稍過量的NaOH溶液；③ 加入稍過量的BaCl2 溶液；④滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生；⑤ 過濾   正確的操作順序是                

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）的檢驗、除雜所使用的試劑均正確的是（   ）
選項
物質(zhì)及雜質(zhì)
檢驗
除雜
A
乙酸乙酯（乙酸）
Na2CO3溶液
NaOH溶液
B
NaHCO3溶液（Na2CO3）
Ca(OH)2溶液
過量CO2
C
CO2（HCl）
AgNO3溶液（含稀硝酸）
飽和NaHCO3溶液
D
CO（NO2）
觀察顏色或濕潤的淀粉KI試紙
水
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

多晶硅被稱為“微電子大廈的基石”，制備中副產(chǎn)物以SiCl4為主，它對環(huán)境污染很大，能遇水強烈水解，放出大量的熱。研究人員利用SiCl4水解生成的鹽酸和鋇礦粉（主要成份為BaCO3，且含有鐵、鎂等離子）制備BaCl2·2H2O，工藝流程如下：

已知：常溫下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分別是：3.4、12.4。
（1）SiCl4水解反應的化學方程式為_________________________________________________。過濾操作需要的玻璃儀器有_________________________________。
（2）加鋇礦粉調(diào)節(jié)pH=7的作用是________________________、_______________________。
（3）加20% NaOH調(diào)節(jié)pH=12.5，得到濾渣A的主要成分是_______________________。
（4）BaCl2濾液經(jīng)__________、_________、過濾、洗滌，再經(jīng)真空干燥后得到BaCl2·2H2O。
（5）10噸含78.8 % BaCO3的鋇礦粉理論上最多能生成BaCl2·2H2O_________噸。實際產(chǎn)量為9.70噸，相對誤差為__________________%。

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