Question

下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系錯誤的是（　　）

• A、0.1 mol?L^-1NaHS溶液：c（OH^-）+c（S^2-）=c（H₂S ）+c（H⁺）
• B、0.1 mol?L^-1NaHCO₃溶液：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（CO₃^2-）＞c（H⁺）
• C、Na₂CO₃溶液：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）
• D、0.1 mol?L^-1氨水：c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較,鹽類水解的應(yīng)用

專題：鹽類的水解專題

分析：A．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒和物料守恒，根據(jù)電荷守恒和物料守恒判斷；
B．NaHCO₃中HCO₃^-的水解程度大于電離程度，導(dǎo)致溶液呈堿性，HCO₃^-電離和水電離都生成H⁺，而CO₃^2-只有HCO₃^-電離生成；
C．任何電解質(zhì)溶液中都存在質(zhì)子守恒，根據(jù)質(zhì)子守恒判斷；
D．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷．

解答： 解：A．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒和物料守恒，根據(jù)電荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+2c（S^2-）+c（HS^-），根據(jù)物料守恒得c（HS^-）+c（S^2-）+c（H₂S ）=c（Na⁺），所以得c（OH^-）+c（S^2-）=c（H₂S ）+c（H⁺），故A正確；
B．NaHCO₃中HCO₃^-的水解程度大于電離程度，導(dǎo)致溶液呈堿性，HCO₃^-電離和水電離都生成H⁺，而CO₃^2-只有HCO₃^-電離生成，所以c（CO₃^2-）＜c（H⁺），故B錯誤；
C．任何電解質(zhì)溶液中都存在質(zhì)子守恒，根據(jù)質(zhì)子守恒得c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），故C正確；
D．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-），故D正確；
故選B．

點評：本題考查了離子濃度大小比較，涉及弱電解質(zhì)的電離及鹽類水解，根據(jù)溶液酸堿性再結(jié)合電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒來分析解答，題目難度不大．