【題目】現(xiàn)有有機(jī)化合物AE,其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。

根據(jù)以上信息,回答下列問題:
1)若A為氯代烴,質(zhì)譜分析測(cè)得A的相對(duì)分子質(zhì)量為92.5,且A的核磁共振氫譜圖上有三個(gè)波峰,其面積之比為1:2:6,則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________,B中所含官能團(tuán)的名稱為________
2)請(qǐng)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式及反應(yīng)類型。
①A→B:____________________________________________,
反應(yīng)類型為___________________________________________。
②BD→E:_________________________________________
反應(yīng)類型為__________________________________________。
3)請(qǐng)寫出有機(jī)物D的屬于酯類的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:___________________。

【答案】

(1);羥基;

(2)①++;取代反應(yīng);;

++H2O;酯化反應(yīng);

(3)HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)2、CH3COOCH2CH3、CH3CH2COOCH3

【解析】

試題分析:若A為氯代烴,質(zhì)譜分析測(cè)得A的相對(duì)分子質(zhì)量為92.5,A的化學(xué)式為C4H9Cl,A的核磁共振氫譜圖上有三個(gè)波峰,其面積之比為1:2:6,則A為,A水解生成B,B為,B催化氧化生成C,C為,C與銀氨溶液反應(yīng)生成D,D為,B和D發(fā)生酯化反應(yīng)生成E,E為。

(1)根據(jù)上述分析,A為,B為,所含官能團(tuán)是羥基,故答案為:;羥基;

(2)①A→B的化學(xué)方程式為++,屬于取代反應(yīng),故答案為:++;取代反應(yīng);;

②B+D→E的化學(xué)方程式為++H2O,屬于酯化反應(yīng),故答案為:++H2O;酯化反應(yīng);

(3)有機(jī)物D的屬于酯類的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有:HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)2、

CH3COOCH2CH3、CH3CH2COOCH3,故答案為:HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)2、

CH3COOCH2CH3、CH3CH2COOCH3。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Mg-H2O2電池可用于驅(qū)動(dòng)無(wú)人駕駛的潛航器。該電池以海水為電解質(zhì)溶液,示意圖如下。該電池工作時(shí),下列說法正確的是

AMg電極是該電池的正極

BH2O2在石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

C石墨電極附近溶液的pH增大

D溶液中Cl向正極移動(dòng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知XY是主族元素,I為電離能,單位是kJ/mol。根據(jù)下表所列數(shù)據(jù)判斷錯(cuò)誤的是

A. 元素X的常見化合價(jià)是+1價(jià)

B. 若元素Y處于第3周期,它可與冷水劇烈反應(yīng)

C. 元素X與氯形成化合物時(shí),化學(xué)式可能是XCl

D. 元素YⅢA族的元素

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】乙苯催化脫氫制苯乙烯反應(yīng):

1)已知:

計(jì)算上述反應(yīng)的△H________ kJ·mol1。

2)維持體系溫度和總壓強(qiáng)p恒定,在溫度T時(shí),物質(zhì)的量為n、體積為V的乙苯蒸汽發(fā)生催化脫氫反應(yīng)。已知乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率為α,則在該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K___________(α等符號(hào)表示)。

3)工業(yè)上,通常在乙苯蒸氣中摻混水蒸氣(原料氣中乙苯和水蒸氣的物質(zhì)的量之比為19),控制反應(yīng)溫度600℃,并保持體系總壓為常壓的條件下進(jìn)行反應(yīng)。在不同反應(yīng)溫度下,乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率和某催化劑作用下苯乙烯的選擇性(指除了H2以外的產(chǎn)物中苯乙烯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))如右圖所示:

摻入水蒸氣能提高乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率,解釋說明該事實(shí) 。

控制反應(yīng)溫度為600℃的理由是

4)某研究機(jī)構(gòu)用CO2代替水蒸氣開發(fā)了綠色化學(xué)合成工藝——乙苯-二氧化碳耦合催化脫氫制苯乙烯。保持常壓和原料氣比例不變,與摻水蒸汽工藝相比,在相同的生產(chǎn)效率下,可降低操作溫度;該工藝中還能夠發(fā)生反應(yīng):CO2H2COH2O,CO2C2CO。新工藝的特點(diǎn)有_________(填編號(hào))。

① CO2H2反應(yīng),使乙苯脫氫反應(yīng)的化學(xué)平衡右移

不用高溫水蒸氣,可降低能量消耗

有利于減少積炭

有利于CO2資源利用

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氫能是發(fā)展中的新能源,它的利用包括氫的制備、儲(chǔ)存和應(yīng)用三個(gè)環(huán)節(jié);卮鹣铝袉栴}:

1)與汽油相比,氫氣作為燃料的優(yōu)點(diǎn)是_________(至少答出兩點(diǎn))。但是氫氣直接燃燒的能量轉(zhuǎn)換率遠(yuǎn)低于燃料電池,寫出堿性氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式:____________

2)氫氣可用于制備H2O2。已知:

H2(g)+A(l)=B(l) ΔH1

O2(g)+B(l)=A(l)+H2O2(l) ΔH2

其中AB為有機(jī)物,兩反應(yīng)均為自發(fā)反應(yīng),則H2(g)+ O2(g)= H2O2(l)ΔH____0(、“<”“=”)。

3)在恒溫恒容的密閉容器中,某儲(chǔ)氫反應(yīng):MHx(s)+yH2(g)MHx+2y(s) ΔH<0達(dá)到化學(xué)平衡。下列有關(guān)敘述正確的是________。

a.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變

b吸收y mol H2只需1 mol MHx

c.若降溫,該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

d.若向容器內(nèi)通入少量氫氣,則v(放氫)v(吸氫)

4)利用太陽(yáng)能直接分解水制氫,是最具吸引力的制氫途徑,其能量轉(zhuǎn)化形式為_______。

5)化工生產(chǎn)的副產(chǎn)氫也是氫氣的來(lái)源。電解法制取有廣泛用途的Na2FeO4,同時(shí)獲得氫氣:Fe+2H2O+2OHFeO42+3H2,工作原理如圖1所示。裝置通電后,鐵電極附近生成紫紅色的FeO42,鎳電極有氣泡產(chǎn)生。若氫氧化鈉溶液濃度過高,鐵電極區(qū)會(huì)產(chǎn)生紅褐色物質(zhì)。已知:Na2FeO4只在強(qiáng)堿性條件下穩(wěn)定,易被H2還原。

電解一段時(shí)間后,c(OH)降低的區(qū)域在_______(陰極室陽(yáng)極室”)。

電解過程中,須將陰極產(chǎn)生的氣體及時(shí)排出,其原因是_______

③c( Na2FeO4)隨初始c(NaOH)的變化如圖2,任選M、N兩點(diǎn)中的一點(diǎn),分析c(Na2FeO4)低于最高值的原因:_____________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】周期表前四周期的元素ab、cde,原子序數(shù)依次增大。a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同,b的價(jià)電子層中的未成對(duì)電子有3個(gè),c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍,dc同族,e的最外層只有1個(gè)電子,但次外層有18個(gè)電子。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻住?/span>

1e元素基態(tài)原子的核外電子排布式為____________。

2b、c、d三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序?yàn)?/span>________(填元素符號(hào)),其原因是_________。

3a和其他元素形成的二元共價(jià)化合物中,分子呈三角錐形,該分子的中心原子的雜化方式為 ;分子中既含有極性共價(jià)鍵,又含有非極性共價(jià)鍵的化合物是 (填化學(xué)式,寫出兩種)。

4)已知c、e能形成晶胞如圖甲和圖乙所示的兩種化合物,化合物的化學(xué)式為分別為:甲________,乙 ;甲高溫易轉(zhuǎn)化為乙的原因是__________________。

5)這5種元素形成的一種1∶1型離子化合物中,陰離子呈四面體結(jié)構(gòu);陽(yáng)離子呈軸向狹長(zhǎng)的八面體結(jié)構(gòu)(如圖丙所示)。該化合物中,陰離子為 ,該化合物加熱時(shí)首先失去的組分是 ,判斷理由是

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】反-2-己烯醛(D)是一種重要的合成香料,下列合成路線是制備D的方法之一。根據(jù)該合成路線回答下列問題:

已知:RCHO+ROH+ROH

1A的名稱是__________;B分子中共面原子數(shù)目最多為__________;C分子中與環(huán)相連的三個(gè)基團(tuán)中,不同化學(xué)環(huán)境的氫原子共有__________種。

2D中含氧官能團(tuán)的名稱是__________,寫出檢驗(yàn)該官能團(tuán)的化學(xué)反應(yīng)方程式:__________

3E為有機(jī)物,能發(fā)生的反應(yīng)有__________。

a.聚合反應(yīng)b.加成反應(yīng)c.消去反應(yīng)d.取代反應(yīng)

4B的同分異構(gòu)體FB有完全相同的官能團(tuán),寫出F所有可能的結(jié)構(gòu):________

5)以D為主要原料制備己醛(目標(biāo)化合物),在方框中將合成路線的后半部分補(bǔ)充完整。

6)問題(5)的合成路線中第一步反應(yīng)的目的是__________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氮化鋁(AlN)是一種新型的無(wú)機(jī)非金屬材料,工業(yè)上制備原理如下Al2O3+N2+3C2AlN+3CO,反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為___________;AlN產(chǎn)品中常含有碳等不與NaOH溶液反應(yīng)的雜質(zhì)。為了分析某A1N樣品中A1N的含量。某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下三種實(shí)驗(yàn)方案。:A1N+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3

【方案1有人想用下列A、B兩個(gè)裝置中的一種(在通風(fēng)櫥內(nèi)進(jìn)行)。只需進(jìn)行簡(jiǎn)單而又必要的數(shù)據(jù)測(cè)定用差量法就可測(cè)定樣品中A1N的質(zhì)量分?jǐn)?shù),較合理的裝置是:___________(填代號(hào))。

【方案2】取一定量(m1)的樣品,用以下裝置測(cè)定樣品中A1N的純度(夾持裝置己略去)。

1上圖C裝置中球形干燥管的作用是___________;

2完成以下實(shí)驗(yàn)步驟:組裝好實(shí)驗(yàn)裝置,首先檢查裝置氣密性:再加入實(shí)驗(yàn)藥品,接下來(lái)關(guān)閉K1打開K2,打開分液漏斗活塞,加入NaOH濃溶液,至不再產(chǎn)生氣體。打開K1,通入氮?dú)庖欢螘r(shí)間。

請(qǐng)回答:I、需測(cè)定___________(A、BC)裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化。、通入氮?dú)獾哪康氖?/span>____________。

【方案3按以下步驟測(cè)定樣品中A1N的含量:

1步驟生成沉淀的離子方程式為___________;

2步驟的操作是___________,A1N的純度是___________(m1、m2m3表示)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】t時(shí)Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是( )

A.加熱蒸發(fā)飽和Ag2CrO4溶液再恢復(fù)到t,可使溶液由Y點(diǎn)變到Z點(diǎn)

B.在X點(diǎn)沒有Ag2CrO4沉淀生成,則此時(shí)溫度低于t

C.向飽和Ag2CrO4溶液中加入少量AgNO3固體,可使溶液由Z點(diǎn)到Y(jié)點(diǎn)

D.在t時(shí),Ag2CrO4的Ksp為1×10-9

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