【題目】已知NH3和CuO高溫時(shí)反應(yīng)能生成Cu和N2，某實(shí)驗(yàn)小組欲利用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)定某5 g CuO(含Cu)樣品的純度

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)錐形瓶中的生石灰可用試劑____代替，儀器b中所盛試劑為______(填名稱)。

(2)裝置C中硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________

(3)裝置D的作用為________

(4)讀取裝置E中量氣管中的氣體體積時(shí)應(yīng)注意的事項(xiàng)為_______

若裝置E中所得氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下時(shí)為336 mL，則樣品中CuO的含量為___%。若讀數(shù)時(shí)左邊液面高于右邊液面，則測(cè)得CuO含量將____(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)。

【答案】NaOH固體或堿石灰 堿石灰 2NH3十3CuO3Cu+N2+3H2O 吸收過(guò)量的NH3和生成的水蒸氣 恢復(fù)至室溫、量氣管中左右液面相平、平視讀數(shù) 72 偏高

【解析】

濃氨水滴到生石灰上產(chǎn)生氨氣，氨氣經(jīng)堿石灰干燥后進(jìn)入裝置C與氧化銅加熱條件下反應(yīng)，產(chǎn)生氮?dú)饨?jīng)過(guò)濃硫酸(除去過(guò)量的氨氣和產(chǎn)生的水)后進(jìn)入量氣管內(nèi)測(cè)量其體積，據(jù)此分析解答。

(1)錐形瓶中的生石灰的作用是利用其溶解放熱，且產(chǎn)生氫氧化鈣有利用濃氨水分解產(chǎn)生氨氣，可起到同樣作用的有氫氧化鈉固體或者堿石灰；儀器B中的藥品是干燥氨氣的堿石灰，故答案為：氫氧化鈉固體或者堿石灰；堿石灰；

(2)裝置C中發(fā)生NH3和CuO高溫時(shí)反應(yīng)能生成Cu和N2，反應(yīng)為：2NH3十3CuO3Cu+N2+3H2O，故答案為：2NH3十3CuO3Cu+N2+3H2O；

(3)裝置D中為濃硫酸，可以吸收未反應(yīng)完的氨氣和產(chǎn)生的水蒸氣，防止對(duì)氮?dú)獾捏w積測(cè)量產(chǎn)生影響，故答案為：吸收過(guò)量的NH3和生成的水蒸氣；

(4)讀取裝置E中量氣管中的氣體體積時(shí)應(yīng)待裝置冷卻至室溫后，調(diào)整量氣管中兩側(cè)的液面持平后再讀數(shù)，讀數(shù)時(shí)要平時(shí)刻度；若裝置E中所得氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下時(shí)為336 mL，即氮?dú)獾捏w積為336mL，n(N2)=0.015mol，由上述反應(yīng)可得，n(CuO)=0.045mol，樣品中CuO的含量為故答案為：；若讀數(shù)時(shí)左邊液面高于右邊液面，則所測(cè)氮?dú)獾捏w積偏大，計(jì)算所得氧化銅的量偏高，含量偏高，故答案為：恢復(fù)至室溫、量氣管中左右液面相平、平視讀數(shù)；72；偏高；

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有物質(zhì)的量濃度均為0.1molL-1的①NH4Cl溶液，②NaCl溶液，③HCl溶液各20mL，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.三種溶液中c(Cl-)的關(guān)系是①=②=③

B.若將三種溶液稀釋相同的倍數(shù)，pH變化最小的是②

C.三種溶液中由水電離出的c(H+)的關(guān)系是①<②<③

D.若向三種溶液中分別加入20mL0.1molL-1的NaOH溶液后，pH最小的是③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向含Al2（SO4）3和AlCl3的混合溶液中逐滴加人1mol/L Ba（OH）2溶液至過(guò)量，加入Ba（OH）2溶液的體積和所得沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖，下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A. 圖中C點(diǎn)鋁元素存在形式是AlO2—

B. 向D點(diǎn)溶液中通人C02氣體，立即產(chǎn)生白色沉淀

C. 原混合液中c[Al2（SO4）3]：c（AlCl3）=1：2

D. OA段反應(yīng)的離子方程式為：3Ba2++2Al3++8OH-+3SO4=BaSO4↓+2AlO2-+4H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)研究小組探究外界條件（催化劑、壓強(qiáng)、溫度）對(duì)化學(xué)反應(yīng)mA(g)+nB(g)qC(g)的速率和平衡的影響圖像如圖所示，下列判斷正確的是

A.由圖可知，T1<T2,該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B.由圖可知，該反應(yīng)m+n<q

C.圖中，點(diǎn)3的反應(yīng)速率：v正>v逆

D.圖中，若m+n=q,則曲線a一定使用了催化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】T°C時(shí)，將6mol A(g)和2molB(g)充入2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+B(g)mC(g)+2D(s)。測(cè)得2s內(nèi)C(g)的平均反應(yīng)速率為0.3 mol·L-1·s-1，且2s末D(g)的物質(zhì)的量為1.2 mol。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)m=_____

(2)2s內(nèi)用物質(zhì)A表示的平均反應(yīng)速率為______。

(3)2s末時(shí)物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率為_____

(4)從2s末開始到C的濃度變?yōu)?/span>1.2 mol·L-1時(shí)所用的時(shí)間____2s(填"大于”“小于”或”等于”)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定溫度下，當(dāng)過(guò)量的Mg(OH)2固體在水溶液中達(dá)到平衡時(shí)：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq),要使Mg(OH)2固體增加，c(OH-)增加，可采取的措施是

A.加適量的水B.通入少量HCl氣體

C.加少量NaOH固體D.加少量MgSO4固體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在甲、乙、丙三個(gè)恒溫恒容的密閉容器中，分別加入足量活性炭和一定量的 NO，進(jìn)行反應(yīng)C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)，測(cè)得各容器中 c(NO)隨反應(yīng)時(shí)間 t 的變化情況如下表所示，下列說(shuō)法正確的是( )

容器（溫度）

0min

40min

80min

120min

160min

甲（400℃）

c(NO)

2.00 mol/ L

1.50 mol/ L

1.10 mol/ L

0.80 mol/ L

0.80 mol/ L

乙（400℃）

c(NO)

1.00 mol/ L

0.80 mol/ L

0.65 mol/ L

0.53 mol/ L

0.45 mol/ L

丙（T℃）

c(NO)

2.00 mol/ L

1.40 mol/ L

1.10 mol/ L

1.10 mol/ L

1.10 mol/ L

A.達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，2v正(NO)= v逆(N2)

B.活性炭的質(zhì)量不再改變不能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)

C.丙容器中，從反應(yīng)開始到建立平衡時(shí)的平均反應(yīng)速率為v(NO) >0.01125 mol·L-1·min-1

D.由表格數(shù)據(jù)可知：T＜400℃

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以廢舊鋅錳電池初步處理分選出的含錳廢料(MnO2、MnOOH、MnO及少量Fe、Pb等）為原料制備高純MnCl2·xH2O，實(shí)現(xiàn)錳的再生利用。其工作流程如下：

資料a:Mn的金屬活動(dòng)性強(qiáng)于Fe；Mn2+在酸性條件下比較穩(wěn)定，pH高于5.5時(shí)易被O2氧化。

資料b：生成氫氧化物沉淀的pH

Mn（OH）2

Pb（OH）2

Fe（OH）3

開始沉淀時(shí)

8.1

6.5

1.9

完全沉淀時(shí)

10.1

8.5

3.2

注：金屬離子的起始濃度為0.1 mol·L-l

(1)過(guò)程I的目的是浸出錳。經(jīng)檢驗(yàn)濾液1中含有的陽(yáng)離子為Mn2+、Fe3+、Pb2+和H+。

①MnO2與濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式是____________。

②檢驗(yàn)濾液1中只含Fe3+不含Fe2+的操作和現(xiàn)象是：分別取兩份少量濾液1于試管中，一份__________；另一份 ________________。

③Fe3+由Fe2+轉(zhuǎn)化而成，可能發(fā)生的反應(yīng)有：

a. 2Fe2++Cl2= 2Fe3++2Cl- b.4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O

c．…… 寫出c的離子方程式：____________________。

(2)過(guò)程Ⅱ的目的是除鐵。有如下兩種方法：

i．氨水法：將濾液1先稀釋，再加適量10%的氨水，過(guò)濾。

ii．焙燒法：將濾液l濃縮得到的固體于290℃焙燒，冷卻，取焙燒物加水溶解、過(guò)濾，濾液再加鹽酸酸化至合適pH。

已知：焙燒中發(fā)生的主要反應(yīng)為2FeCl3+3O22Fe2O3+3Cl2，焙燒時(shí)MnCl2和PbCl2不發(fā)生變化。

①氨水法除鐵時(shí)，溶液pH應(yīng)控制在__________之間。

②兩種方法比較，氨水法除鐵的缺點(diǎn)是____________。

(3)過(guò)程Ⅲ的目的是除鉛。加入的試劑是____________。

(4)過(guò)程Ⅳ所得固體中的x的測(cè)定如下：取m1g樣品，置于氮?dú)夥諊屑訜嶂潦ト拷Y(jié)晶水時(shí)，固體質(zhì)量減輕m2g。則x=________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有下列原子或原子團(tuán)，請(qǐng)按要求選擇兩個(gè)，寫出符合要求的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：﹣CH3、﹣OH、﹣CHO、﹣COOH、﹣Br、﹣H、﹣CH2CH3、

（l）分子結(jié)構(gòu)為正四面體的是：___；

（2）能使FeCl3溶液顯紫色的是：___；

（3）在NaOH乙醇溶液中能發(fā)生消去反應(yīng)的是：____；

（4）1mol該有機(jī)物與足量的銀氨溶液反應(yīng)，有4molAg生成的是：___；

（5）相對(duì)分子質(zhì)量是60，能和NaHCO3反應(yīng)放出CO2的是：___。

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