Question

對(duì)下列一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)的理論解釋，錯(cuò)誤的是（　�。�

選項(xiàng)	實(shí)驗(yàn)事實(shí)	理論解釋
A	P原子的第一電離能大于S原子	磷原子的半徑比硫原子的半徑大
B	乙烯的化學(xué)性質(zhì)比乙烷活潑	乙烯分子結(jié)構(gòu)中存在π鍵
C	向加入過量氨水的硫酸銅溶液中加入乙醇，將析出深藍(lán)色晶體	乙醇的加入降低了[Cu（NH3）4]SO4?H2O的溶解度
D	HCl氣體極易溶于水	HCl和H2O均為極性分子

• A、A
• B、B
• C、C
• D、D

Answer 1

考點(diǎn)：元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用,極性分子和非極性分子,有機(jī)化學(xué)反應(yīng)的綜合應(yīng)用

專題：

分析：A、P原子3p能級(jí)半充滿，所以比較穩(wěn)定，難以失去電子；
B、根據(jù)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)分析；
C、根據(jù)[Cu（NH₃）₄]SO₄?H₂O的溶解度在乙醇中比水中要小分析；
D、根據(jù)相似相溶原理分析．

解答： 解：A．P原子3p能級(jí)半充滿，所以比較穩(wěn)定，P原子的第一電離能大于S原子，故A錯(cuò)誤；
B．乙烯分子結(jié)構(gòu)中存在π鍵而乙烷沒有，所以乙烯的化學(xué)性質(zhì)比乙烷活潑，故B正確；
C．因?yàn)閇Cu（NH₃）₄]SO₄?H₂O的溶解度在乙醇中比水中要小，所以向加入過量氨水的硫酸銅溶液中加入乙醇，將析出深藍(lán)色晶體，故C正確；
D．因?yàn)镠Cl和H₂O均為極性分子，根據(jù)相似相溶原理，所以HCl氣體極易溶于水，故D正確．
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)知識(shí)，難度不大，注意知識(shí)的積累．