【題目】反應(yīng)mA(s）+nB(g）pC(g） △H＜0,在一定溫度下，平衡時(shí)B的體積分?jǐn)?shù)（B%）與壓強(qiáng)變化的關(guān)系如圖所示，下列敘述中一定正確的是

①m+n>p ②y點(diǎn)表示的正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率

③n>p ④x點(diǎn)比y點(diǎn)時(shí)的反應(yīng)速率慢

⑤若降低溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

A.①②⑤B.②④⑤

C.只有①③D.①③⑤

【答案】B

【解析】

根據(jù)圖示，隨壓強(qiáng)增大，B的百分含量增加，說明加壓平衡逆向移動(dòng)，所以n<p，①③錯(cuò)誤；y點(diǎn)表示y點(diǎn)要變?yōu)槠胶恻c(diǎn)，B的含量需要增大，平衡逆向移動(dòng)，所以正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率，②正確；x點(diǎn)壓強(qiáng)大才， y點(diǎn)壓強(qiáng)小，x點(diǎn)比y點(diǎn)時(shí)的反應(yīng)速率慢，④正確；該反應(yīng)△H＜0，若降低溫度，平衡正向移動(dòng)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大，⑤正確，故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】水的電離平衡曲線如圖所示，若A點(diǎn)、B點(diǎn)分別表示25℃和100℃時(shí)水的電離達(dá)平衡時(shí)的離子濃度。則表示25℃的是________(填“A”或“B”)。100℃時(shí)，在1molL﹣1的NaOH溶液中，由水電離出的c(H+)=________molL﹣1 。 100℃時(shí)，5×10﹣5 molL﹣1的H2SO4溶液與pH=9的Ba(OH)2溶液混合后pH=7，則混合前H2SO4溶液與Ba(OH)2溶液的體積比為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按要求回答下列問題：

（1）常溫下，將等濃度的Na2S2O3溶液與硫酸溶液混合，2 min后溶液中明顯出現(xiàn)渾濁，請(qǐng)寫出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式：__________________________________________；若將此混合溶液置于50℃的水浴中，則出現(xiàn)渾濁的時(shí)間將__________ (填“增加”、“減少”或“不變”)。

（2）已知的電離平衡常數(shù)，向0.1mol/L溶液中滴加NaOH溶液至1:18，此時(shí)溶液PH=________。

（3）CO2與CH4經(jīng)催化重整，制得合成氣CO和H2：

①已知上述反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：

化學(xué)鍵

C—H

C=O

H—H

CO(CO)

鍵能/kJ·mol1

413

745

436

1075

則該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：___________________________。分別在v L恒溫密閉容器A（恒容）、B（恒壓，容積可變）中，加入CH4和CO2各1 mol的混合氣體。兩容器中反應(yīng)達(dá)平衡后放出或吸收的熱量較多的是_______（填“A” 或“B ”）。

②按一定體積比加入CH4和CO2，在恒壓下發(fā)生反應(yīng)，溫度對(duì)CO和H2產(chǎn)率的影響如下圖所示。此反應(yīng)優(yōu)選溫度為900℃的原因是_________________________________。

（4）已知2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g)在某溫度下的平衡常數(shù)K = 4。此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應(yīng)到20min時(shí)測得各組分的濃度如下：

物質(zhì)

CH3OH

CH3OCH3

H2O

c / mol·L-1

0．4

0．1

0．1

①此時(shí)，反應(yīng)向___________ (填“左”或“右”)移動(dòng)，才能達(dá)到平衡。

②從加入CH3OH開始反應(yīng)到20min時(shí)，CH3OCH3的生成速率為_____________。

③達(dá)到平衡后CH3OH的濃度為_____________。

（5）制取聚乙二酸乙二酯的反應(yīng)方程式_______________________________

（6）有一種耐熱型樹脂材料結(jié)構(gòu)簡式為,寫出其合成單體除丙烯氰（CH2=CHCN）,2-甲基苯乙烯外，還需要的單體名稱是：__________。

（7）有機(jī)物R（C6H12O2）與稀硫酸共熱生成A和B，A能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)，B不能發(fā)生催化氧化反應(yīng)，那么R的結(jié)構(gòu)簡式為_________。

（8）我國學(xué)者結(jié)合實(shí)驗(yàn)與計(jì)算機(jī)模擬結(jié)果，研究了在金催化劑表面上水煤氣變換[CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)]的反應(yīng)歷程，如圖所示，其中吸附在金催化劑表面上的物種用標(biāo)注。

可知水煤氣變換的ΔH________0（填“大于”“等于”或“小于”），該歷程中最大能壘（活化能）E正=_________eV，寫出該步驟的化學(xué)方程式_______________________。

（9）某有機(jī)物A由C、H、O三種元素組成,相對(duì)分子質(zhì)量為90 .將9.0gA完全燃燒的產(chǎn)物依次通過足量的濃硫酸和堿石灰,分別增重5.4g和13.2g，A能與NaHCO3溶液反應(yīng),且2分子A之間脫水可生成八元環(huán)化合物.則A在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式是:_________________________

（10）已知：(R表示烴基，R1、R2表示烴基或氫原子)。設(shè)計(jì)以為原料制備的合成路線(提供CH3MgBr及需要的無機(jī)試劑)_______________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】T是一種有機(jī)藥物，其合成路線如圖：

已知：①；

②

（1）Z中含氧官能團(tuán)的名稱為_______________。

（2）R的分子式為_________，R經(jīng)過反應(yīng)可生成S，寫出S的結(jié)構(gòu)簡式：__________________。

（3）的反應(yīng)方程式為________________、的反應(yīng)類型為________________。

（4）W是T的一種同分異構(gòu)體，滿足下列條件的W的結(jié)構(gòu)有______________種，寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式：___________________________。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；

②能發(fā)生水解反應(yīng)，其水解產(chǎn)物之一能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；

③分子中只有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

（5）結(jié)合本題信息，請(qǐng)以2-甲基-1-丙醇（）、苯為原料來合成X，寫出有關(guān)的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任選）____________。合成路線流程圖示例如下：。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硼酸(H3BO3)為弱酸，已知H3BO3與足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為H3BO3+OH-=B(OH)4-，H3BO3可以通過電解的方法制備。其工作原理如圖所示(陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過)。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）

A.陽極的電極反應(yīng)式為：2H2O-4e-=O2↑+4H+

B.反應(yīng)一段時(shí)間以后，陰極室NaOH溶液濃度增大，陽極室H2SO4濃度增大

C.當(dāng)電路中通過3mol電子時(shí)，可得到1molH3BO3

D.電解過程中，B(OH)4-穿過陰膜進(jìn)入產(chǎn)品窒，Na+穿過陽膜進(jìn)入陰極室

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖為一種微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖，關(guān)于該電池?cái)⑹稣_的是（ ）

A.放電過程中，H+從正極區(qū)移向負(fù)極區(qū)

B.分子組成為Cm（H2O）n的物質(zhì)一定是糖類

C.微生物所在電極區(qū)放電時(shí)發(fā)生還原反應(yīng)

D.左邊電極反應(yīng)式為：MnO2+4H++2e﹣=Mn2++2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】減少NO2、SO2、CO等有害氣體對(duì)大氣環(huán)境的危害，是人類的共同追求。

（1）在原子經(jīng)濟(jì)學(xué)原則引導(dǎo)下，化學(xué)家用CO與H2在加熱加壓條件合成了液體燃料甲醇，其化學(xué)反應(yīng)方程式為__。

（2）以甲醇做燃料的電池，如圖所示，其負(fù)極是__（填a或b），負(fù)極的反應(yīng)式為___，正極的反應(yīng)式為___。該燃料電池在理想狀態(tài)下，將有96.5%的化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能，即消耗1mol液體甲醇所能產(chǎn)生的最大電能達(dá)702.1kJ，則通常甲醇燃燒的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為__。

（3）已知：NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g） △H=+41.8kJmol﹣1。一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___。

a．體系壓強(qiáng)保持不變

b．混合氣體顏色保持不變

c．SO3和NO的體積比保持不變

d．每消耗1molSO3的同時(shí)生成1molNO2

當(dāng)上述反應(yīng)平衡時(shí)，測得NO2與SO2體積比為1：6，則平衡常數(shù)K=__。當(dāng)給已達(dá)平衡狀態(tài)的上述反應(yīng)升溫時(shí)，平衡常數(shù)K′__。（變大、變小或不變）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃，用0.1mol·L-1的氨水滴定10mL0.05mol·L-1的二元酸H2X溶液，滴定過程中加入氨水的體積(V)與溶液中lg的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.A點(diǎn)的pH等于2

B.B點(diǎn)溶液中離子濃度大小順序?yàn)椋?/span>c(NH4+)>c(X2-)>c(H+)>c(HX-)>c(OH-)

C.由圖可知，25℃時(shí)，NH3·H2O的Kb=

D.A點(diǎn)到C點(diǎn)，水的電離程度先減小后增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二硫化鉬(MoS2， 其中Mo的化合價(jià)為+4)被譽(yù)為“固體潤滑劑之王”，利用低品質(zhì)的輝鉬礦(含MoS2、SiO2 以及CuFeS2等雜質(zhì))制備高純二硫化鉬的一種生產(chǎn)工藝如下：

回答下列問題：

(1)“酸浸”中加入氫氟酸是為了除去雜質(zhì)SiO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(2)在“氧化焙燒”過程中主要是將MoS2轉(zhuǎn)化為MoO3，在該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________。

(3)若氧化焙燒產(chǎn)物產(chǎn)生燒結(jié)現(xiàn)象，在“氨浸”前還需進(jìn)行粉碎處理，其目的是_________，“氨浸”后生成( NH4)2 MoO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(4)向“氨浸”后的濾液中加入Na2S后，鉬酸銨轉(zhuǎn)化為硫代鉬酸銨[(NH4)2MoS4]，加入鹽酸后，(NH4)2 MoS4與鹽酸反應(yīng)生成MoS3沉淀，沉淀反應(yīng)的離子方程式為_________________。

(5)高純MoS2中仍然會(huì)存在極微量的非整比晶體MoS2.8等雜質(zhì)，在該雜質(zhì)中為保持電中性，Mo元素有+4、+6兩種價(jià)態(tài)，則MoS2中Mo4+所占Mo元素的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為__________。

(6)鉬酸鈉晶體( Na2 MoO4 2H2O)是一種無公害型冷卻水系統(tǒng)金屬緩蝕劑，可以由MoS2制備。在制備過程中需加入Ba(OH)2固體除去SO42-，若溶液中c(MoO42-)=0.4 mol/L，c(SO42-)=0. 05 mol/L，常溫下，當(dāng)BaMoO4即將開始沉淀時(shí)，SO42-的去除率為____________ [忽略溶液體積變化。已知：259℃，Ksp( BaMoO4)=4.0×10-8 ， Ksp(BaSO4)=1.1×10-10]。

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同步練習(xí)冊答案