【題目】硫酰氯(SO2Cl2)是重要的化學(xué)試劑,可由如下反應(yīng)制取:SO2g+Cl2gSO2Cl2g△H針對(duì)該反應(yīng)回答下列問(wèn)題:

1)已知:①SO2g+Cl2g+SCl2g2SOCl2g△H1=akJmol1

②SO2Cl2+SCl2g=2SOCl2g△H2=bkJmol1

③ab0△H=______kJmol1(用含a、b的代數(shù)式表示)

2)為了提高該反應(yīng)中Cl2的平衡轉(zhuǎn)化率,下列措施合理的是______(填字母序號(hào)).

a.縮小容器體積 b.使用催化劑 c.增加SO2濃度 d.升高溫度

3)若在絕熱、恒容的密閉體系中,投入一定量SO2Cl2,發(fā)生該反應(yīng),下列示意圖能說(shuō)明t1時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______(填字母序號(hào)).(下圖中υ、Kn、m分別表示正反應(yīng)速率、平衡常數(shù)、物質(zhì)的量和質(zhì)量)

4)若在催化劑作用下,將nmolSO2nmolCl2充入容積可變的密閉容器中,并始終保持溫度為T,壓強(qiáng)為P.起始時(shí)氣體總體積為10L,t min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),此時(shí)氣體總體積為8L

在容積改變的條件下,反應(yīng)速率可用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量變化來(lái)表示.則υSO2=____

此溫度下,該反應(yīng)的K=___

相同條件下,若將0.5nmolSO20.5nmolCl2充入該容器,到達(dá)平衡狀態(tài)時(shí),混合物中SO2Cl2的物質(zhì)的量是____

5)該反應(yīng)的產(chǎn)物SO2Cl2遇水發(fā)生劇烈水解生成兩種強(qiáng)酸,寫(xiě)出其化學(xué)方程式____;已知25℃時(shí),Ksp[AgCl]=1.8×1010,Ksp[Ag2SO4]=1.4×105,則SO2Cl2于水所得溶液中逐滴加入AgNO3稀溶液時(shí),最先產(chǎn)生的沉淀是______

【答案】﹣(ab AC BD mol/min L/mol 0.2nmol SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl AgCl

【解析】

(1)SO2(g)+Cl2(g)+SCl2(g)2SOCl2(g)△H1=a kJmol1

SO2Cl2+SCl2(g)=2SOCl2(g)△H2=b kJmol1

蓋斯定律計(jì)算①②得到:SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(g)△H=(ab) kJmol1

故答案為:(ab);

(2)提高反應(yīng)中Cl2的平衡轉(zhuǎn)化率,改變條件使平衡向正反應(yīng)移動(dòng),不能增大氯氣的用量,

A. 縮小容器體積,壓強(qiáng)增大,平衡向正反應(yīng)移動(dòng),Cl2的轉(zhuǎn)化率增大,故A正確;

B. 使用催化劑,縮短到達(dá)平衡的時(shí)間,不影響平衡移動(dòng),Cl2的轉(zhuǎn)化率不變,故B錯(cuò)誤;

C. 增加SO2濃度,平衡向正反應(yīng)移動(dòng),Cl2的轉(zhuǎn)化率增大,故C正確;

D. 該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng),升高溫度,平衡向逆反應(yīng)移動(dòng),Cl2的轉(zhuǎn)化率降低,故D錯(cuò)誤;

故答案為:AC

(3)A、到達(dá)平衡后正、逆速率相等,不再變化,t1時(shí)刻V最大,之后速率不變,故a錯(cuò)誤;

B. 該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng),隨反應(yīng)進(jìn)行溫度升高,化學(xué)平衡常數(shù)減小,到達(dá)平衡后,溫度為定值,平衡常數(shù)不變,為最小,圖象與實(shí)際符合,故B正確;

C.t1時(shí)刻后SO2(g)SO2Cl2(g)的物質(zhì)的量發(fā)生變化,t1時(shí)刻未到達(dá)平衡狀態(tài),故C錯(cuò)誤;

D.t1時(shí)刻,SO2的質(zhì)量為定值,處于平衡狀態(tài),圖象與實(shí)際符合,故D正確;

故選BD。

(4)若在催化劑作用下,將nmolSO2nmolCl2充入容積可變的密閉容器中,并始終保持溫度為T,壓強(qiáng)為P,起始時(shí)氣體總體積為10Ltmin時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),此時(shí)氣體總體積為8L,設(shè)參加反應(yīng)的二氧化硫物質(zhì)的量為x,

SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(g)

起始量(mol) n n 0

變化量(mol) x x x

平衡量(mol) nx nx x

保持溫度為T,壓強(qiáng)為P,氣體體積之比等于氣體物質(zhì)的量之比,2n:(2nx)=10:8,

x=0.4n

在容積改變的條件下,反應(yīng)速率可用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量變化來(lái)表示。

υ(SO2)= mol/min,故答案為: mol/min;

依據(jù)①結(jié)合平衡概念計(jì)算,K═,

故答案為:;

nmolSO2nmolCl2充入容積可變的密閉容器中,得到SO2Cl20.4nmol,則恒壓容器中

成正比例關(guān)系,相同條件下,若將0.5nmolSO20.5nmolCl2充入該容器,到達(dá)平衡狀態(tài)時(shí),消耗二氧化硫物質(zhì)的量為0.2n,混合物中SO2Cl2的物質(zhì)的量是0.2nmol,

故答案為:0.2nmol

(5)SO2Cl2遇水發(fā)生劇烈水解,且產(chǎn)生白霧,白霧是水解生成HCl與空氣中水蒸氣結(jié)合所致,則SO2基團(tuán)結(jié)合2個(gè)OH生成H2SO4,反應(yīng)方程式為:SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl,知25℃時(shí),Ksp[AgCl]=1.8×1010Ksp[Ag2SO4]=1.4×105,Ksp越小,溶解度越小,所以氯化銀的溶解度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于Ag2SO4的溶解度,SO2Cl2溶于水所得溶液中c(H2SO4):c(HCl)=1:2,溶液中氯離子濃度為硫酸根離子的2倍,故AgCl最先沉淀,

故答案為:SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl;AgCl

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】FeOFe2O3的混合物若干克,在足量H2氣流中加熱充分反應(yīng),冷卻后稱得剩余固體比原混合物減輕0.8g;將等質(zhì)量的原混合物與鹽酸反應(yīng),欲使之完全溶解, 至少需要1molL1的鹽酸的體積為(

A. 0.05 LB. 0.1 LC. 0.2 LD. 1 L

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】恒溫恒容下,將2molA氣體和2molB氣體通入體積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+B(g)xC(g)+2D(s),2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),此時(shí)剩余1.2molB,并測(cè)得C的濃度為1.2mo1·L—1

(1)從開(kāi)始反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài),生成C的平均反應(yīng)速率為____________________

(2)x =________。

(3)A的轉(zhuǎn)化率與B的轉(zhuǎn)化率之比為___________。

(4)下列各項(xiàng)可作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是_________。

A.壓強(qiáng)不再變化

B.氣體密度不再變化

C.氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化

D.A的消耗速率與B的消耗速率之比為2∶1

(5)欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與上述平衡相等,起始加入A、B的物質(zhì)的量n(A)和n(B)之間應(yīng)滿足的關(guān)系為 ________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用高效的二氧化氯(ClO2)替代液氯進(jìn)行消毒,可避免產(chǎn)生對(duì)人體健康有害的有機(jī)氯代物。

1)工業(yè)上,ClO2常用NaClO3Na2SO3溶液混合并加硫酸酸化后反應(yīng)制得,則化學(xué)反應(yīng)方程式為___,在該反應(yīng)中NaClO3Na2SO3的物質(zhì)的量之比為________。

2)有效氯含量是含氯消毒劑的一個(gè)重要指標(biāo),有效氯含量的定義:從HI中氧化出相同量的I2所需Cl2的質(zhì)量與指定含氯消毒劑的質(zhì)量之比,常用百分?jǐn)?shù)表示。則ClO2的有效氯含量是________。

3)化學(xué)小組的同學(xué)欲對(duì)用ClO2消毒過(guò)的自來(lái)水進(jìn)行氯元素含量的測(cè)定(假定ClO2全部轉(zhuǎn)化為Cl),他們進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):向30.00 mL水樣中加幾滴K2CrO4溶液作指示劑,用0.001 mol·L1AgNO3溶液滴定,當(dāng)有磚紅色Ag2CrO4沉淀出現(xiàn)時(shí),達(dá)滴定終點(diǎn),此時(shí)用去AgNO3溶液12.12 mL。

①水樣中Cl的物質(zhì)的量濃度是________。

②已知Ksp(AgCl)1.780×1010Ksp(Ag2CrO4)2.00×1012。如在滴定終點(diǎn)時(shí),測(cè)得溶液中CrO42-的濃度是5.000×103mol·L1。試計(jì)算此時(shí)溶液中Cl的濃度是________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)氯酸鉀熔化,粒子間克服了__的作用力;二氧化硅熔化,粒子間克服了__的作用力;碘的升華,粒子間克服了__的作用力.三種晶體的熔點(diǎn)由高到低的順序是__

(2)下列六種晶體:①CO2,②NaCl,③Na,④Si,⑤CS2,⑥金剛石,它們的熔點(diǎn)從低到高的順序?yàn)?/span>__(填序號(hào)).

(3)在H2、(NH42SO4、SiC、CO2、HF中,由極性鍵形成的非極性分子有__,由非極性鍵形成的非極性分子有__,能形成分子晶體的物質(zhì)是__,含有氫鍵的晶體的化學(xué)式是__,屬于離子晶體的是__,屬于原子晶體的是__,五種物質(zhì)的熔點(diǎn)由高到低的順序是__

(4)A,B,C,D為四種晶體,性質(zhì)如下:

A.固態(tài)時(shí)能導(dǎo)電,能溶于鹽酸

B.能溶于CS2,不溶于水

C.固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電,液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電,可溶于水

D.固態(tài)、液態(tài)時(shí)均不導(dǎo)電,熔點(diǎn)為3 500℃

試推斷它們的晶體類(lèi)型:A.__;B.__;C.__;D.__

5)圖中AD是中學(xué)化學(xué)教科書(shū)上常見(jiàn)的幾種晶體結(jié)構(gòu)模型,請(qǐng)?zhí)顚?xiě)相應(yīng)物質(zhì)的名稱:

A.__;B.__;C.__;D.__

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)前四周期中的一部分如圖,若B元素原子序數(shù)為x,則ACD、E原子序數(shù)之和為________________

(2)核內(nèi)中子數(shù)為NR2,質(zhì)量數(shù)為A,則它的n g氧化物中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是______mol

(3)最外層電子數(shù)為2的元素有 _______ (填元素符號(hào),下同)。

最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等的元素有________

(4)石蠟液體石蠟石蠟蒸氣裂化氣的變化過(guò)程中,被破壞的作用力依次是____ 、 ____ ____________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4,較多的CuSO4和少量Na2SO4。為了減少污染并變廢為寶,工廠計(jì)劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅。請(qǐng)根據(jù)下列流程圖,完成回收硫酸亞鐵和銅的實(shí)驗(yàn)方案。(可供選擇的試劑為鐵粉、稀H2SO4NaOH溶液等試劑)

1)操作a的名稱為___,所需要的玻璃儀器除燒杯外還需要___。

2)固體E的成分為___,加入試劑④時(shí)發(fā)生的化學(xué)方程式為___。

3)加入試劑①的目的是___

4)從溶液D和溶液G中得到FeSO4·7H2O晶體的操作為蒸發(fā)濃縮、___、___、洗滌、干燥。

5)若廢水中硫酸亞鐵、硫酸銅和硫酸鈉組成的混合溶液,其中c(Cu2)=0.1mol/L,c(Fe2)=0.4mol/L,c(SO42-)=0.6 mol/L,已知?dú)潆x子濃度忽略不計(jì),則c(Na)為___

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算是中學(xué)化學(xué)的重要部分,請(qǐng)按要求填空:

12molO2__gCH4在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有相同的體積,其體積為___L。

2)標(biāo)況下,現(xiàn)有96g的氧氣和44.8升的二氧化碳兩者的密度之比為___;兩者的體積之比為___。

3)將等物質(zhì)的量的NH3CH4混合,混合氣體中NH3CH4的質(zhì)量比為___。

4)要使NH3CH4含相同數(shù)目的H原子,則NH3CH4的物質(zhì)的量之比為___。

5)在某溫度下,NaOH的溶解度為20g,該溫度下將80gNaOH投入220g水中,充分?jǐn)嚢韬螅瑴y(cè)得溶液的密度為1.2g/mL,則該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為___

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下圖為CaF2、H3BO3(層狀結(jié)構(gòu),層內(nèi)的H3BO3分子通過(guò)氫鍵結(jié)合)、金屬銅三種晶體的結(jié)構(gòu)示意圖,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

圖Ⅲ 銅晶體中銅原子堆積模型

(1)圖Ⅰ所示的CaF2晶體中與Ca2+最近且等距離的F數(shù)為________________,圖Ⅲ中未標(biāo)號(hào)的銅原子形成晶體后周?chē)罹o鄰的銅原子數(shù)為__________________________________。

(2)圖Ⅱ所示的物質(zhì)結(jié)構(gòu)中最外能層已達(dá)8電子結(jié)構(gòu)的原子是________,H3BO3晶體中B原子個(gè)數(shù)與極性鍵個(gè)數(shù)比為____________

(3)金屬銅具有很好的延展性、導(dǎo)電性、傳熱性,對(duì)此現(xiàn)象最簡(jiǎn)單的解釋是用________理論。

(4)三種晶體中熔點(diǎn)最低的是________(填化學(xué)式),其晶體受熱熔化時(shí),克服的微粒之間的相互作用為____________________________________________________________。

(5)已知兩個(gè)距離最近的Ca2+核間距離為a×10-8cm,結(jié)合CaF2晶體的晶胞示意圖,CaF2晶體的密度為_______________________________________。

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