Question

下列說法不正確的是（N_A表示阿伏加德羅常數）

1. A.
   標準狀況下，8.0g三氧化硫含有原子數是0.4N_A
2. B.
   8.0g CuO被H₂完全還原成單質，消耗H₂的分子數為0.1N_A
3. C.
   在2.2g CO₂分子中，含有的氧原子數是0.1N_A
4. D.
   常溫，常壓下，22.4L NH₃中含有的電子數為10N_A

Answer 1

D
分析：A、從質量計算物質的量，結合三氧化硫結構分析判斷；
B、依據氫氣還原氧化銅實驗過程的注意問題分析，開始和結束都得多通氫氣；
C、運用質量計算物質的量結合二氧化碳分子結構進行分析判斷；
D、氣體摩爾體積的應用條件分析判斷．
解答：A、標準狀況下，8.0g三氧化硫物質的量為0.1mol，含有原子數為0.4mol，故正確；
B、8.0g CuO被H₂完全還原成單質，反應消耗H₂質量0.2g，物質的量為0.1mol即0.1N_A，但在反應中為預防加熱時爆炸，實驗開始先通氫氣，為保證氧化銅完全被還原為單質，實驗結束等到試管冷卻在停止通氫氣，所以需要消耗的氫氣大于0.1mol，故B錯誤；
C、2.2g CO₂分子物質的量為0.05mol，含氧原子為0.1mol，即0.1N_A，故C正確；
D、常溫，常壓下，22.4L NH₃的物質的量不是1mol，故D錯誤；
故選BD．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數的應用，氣體摩爾體積的應用，物質的量與各量的計算關系．注意氫氣還原氧化銅時為保證氧化銅全部被還原為銅，必須多消耗氫氣．