【題目】某同學組裝了如圖所示的電化學裝置,則下列說法正確的是
A. 圖中甲池為原電池裝置,Cu電極發(fā)生還原反應
B. 實驗過程中,甲池左側(cè)燒杯中的濃度不變
C. 若用銅制U形物代替“鹽橋”,工作一段時間后取出U形物稱量,質(zhì)量會減小
D. 若甲池中Ag電極質(zhì)量增加5.4g時,乙池某電極析出1.6g金屬,則乙中的某鹽溶液可能是AgNO3溶液
【答案】D
【解析】A項,甲池有鹽橋,乙池中兩電極材料相同,甲池為原電池,乙池為電解池,因為活潑性CuAg,所以甲池中Cu電極為負極,負極電極反應式為Cu-2e-=Cu2+,為氧化反應,錯誤;B項,NO3-離子由甲池右側(cè)燒杯向左側(cè)燒杯定向移動,左側(cè)燒杯中NO3-的濃度增大,錯誤;C項,若用銅制U形物代替“鹽橋”,甲池的左側(cè)燒杯為電解池,右側(cè)燒杯為原電池,U形物插入右側(cè)燒杯中的Cu為負極,其上發(fā)生的電極反應為Cu-2e-=Cu2+,插入左側(cè)燒杯中的Cu為陰極,其上發(fā)生的電極反應為Cu2++2e-=Cu,根據(jù)電子守恒,工作一段時間后取出U形物稱量,質(zhì)量不變,錯誤;D項,甲池中Ag電極的電極反應式為Ag++e-=Ag,若甲池中Ag電極質(zhì)量增加5.4g時,電路中通過的電子物質(zhì)的量為n(e-)=n(Ag)=5.4g108g/mol=0.05mol,乙池某電極析出1.6g金屬,乙池中鹽溶液的陽離子應為不活潑金屬的陽離子,若乙中的某鹽溶液是AgNO3溶液,根據(jù)電子守恒,乙池中陰極先后發(fā)生的電極反應為Ag++e-=Ag、2H++2e-=H2↑,正確;答案選D。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】乙酸乙酯是應用非常廣泛的有機溶劑,主要用于涂料、油墨、粘合劑、膠片、醫(yī)藥、化工、電子、化妝品及食品行業(yè)等。實驗室可用乙酸與乙醇反應制備乙酸乙酯。
(1)為判斷乙酸乙酯中與乙基(-CH2CH3)相連的氧原子的來源,請沒計一種可進行判別的方案__________。(無需給出實驗裝置實驗步驟,只需給出設(shè)計思想)。
(2)為證明濃硫酸在該反應中起到了催化劑和吸水劑的作用,某同學利用下圖所示裝置進行以下四個實驗,實驗結(jié)束后充分振蕩試管II再測有機層的厚度,實驗記錄如下:
編號 | 試管I中的試劑 | 有機層厚度/cm |
A | 3mL乙醇、2mL乙酸、1mL18mol/L濃硫酸 | 3.0 |
B | 3mL乙醇、2mL乙酸 | 0.1 |
C | 3mL乙醇、2mL乙酸、6mL3mol/L硫酸 | 1.2 |
D | 3mL乙醇、2mL乙酸、鹽酸 | 1.2 |
①試管II中試劑的名稱為_______,其作用是__________。
②分析比較實驗_____(填實驗編號)的數(shù)據(jù),可推測出濃硫酸的吸水性提高了乙酸乙酯的產(chǎn)率。
③分析比較實驗C、D,證明對酯化反應具有催化作用的是H+。實驗D中應加入鹽酸的體積和濃度分別是_______mL和_____mol/L。
(3)現(xiàn)代化工生產(chǎn)探索以CH3CHO為原料,用(CH3CH2O)3Al作催化劑,合成乙酸乙酯:2CH3CHOCH3COOCH2CH3
在實驗室中進行該實驗時,不同條件下的實驗結(jié)果如下表所示:
實驗序號 | 催化劑用量/g | 反應溫度/℃ | 反應時間/h | 副產(chǎn)物/% | 選擇性/% | 轉(zhuǎn)化率/% |
1 | 0.368 | 6.5-2 | 52 | 0.35 | 99.9 | 99.6 |
2 | 0.278 | 10-0.5 | 52 | 0.12 | 99.81 | 95.39 |
3 | 0.368 | 6.5-2 | 12 | 0.1 | 99.8 | 99.7 |
4 | 0.368 | 10-0.5 | 52 | 0.8 | 99.5 | 97.3 |
(注)選擇性:轉(zhuǎn)化的CH3CHO中生成CH3COOCH2CH3的百分比。
下列說法正確的是_______(填編號)。
A.用乙醛合成乙酸乙酯,可減少“工業(yè)三廢”的排放
B.溫度越高反應速率越快,乙醛的轉(zhuǎn)化率越高
C.用乙醛合成乙酸乙酯的反應時間控制在12h為宜
D.催化劑用量不會影響合成反應的選擇性轉(zhuǎn)化率
E.(CH3CH2O)3Al是乙醛制乙酸乙酯的高效催化劑
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】硅是一種重要的非金屬單質(zhì),硅及其化合物的用途非常廣泛。根據(jù)所學知識回答硅及其化合物的相關(guān)問題。
(1)硅的最高價氧化物對應水化物化學式可能是_____。
A.H4SiO3 B.H2SiO3 C.H3SiO4 D.HSiO4
(2)金剛石與金剛砂(SiC)具有相似的晶體結(jié)構(gòu),在金剛砂的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中,碳原子、硅原子交替以共價 單鍵相結(jié)合。金剛砂屬于_____晶體。金剛砂的熔點比金剛石的熔點_____;金剛砂的結(jié)構(gòu)中,一個硅原子周圍結(jié)合_____個碳原子。
(3)晶體硅的微觀結(jié)構(gòu)與金剛石相似,晶體硅中 Si—Si 鍵之間的夾角大小約為_____。 下表列有三種物質(zhì)(晶體)的熔點:
簡要解釋熔點產(chǎn)生差異的原因:
①SiO2 和 SiCl4:_________________________;
②SiCl4和 SiF4:___________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】碳酸鈉的結(jié)晶水合物在不同溫度下可以失去部分或全部的結(jié)晶水,現(xiàn)有一種碳酸鈉晶體( Na 2CO3·nH2O )。為測定其組成,某同學在不同溫度下加熱樣品(溫度逐漸升高),實驗結(jié)果記錄如 下:
(1)該實驗稱量用的儀器是_____;實驗記錄中的容器是指_____(填儀器名字);冷卻必須放在_____中進行(填儀器名稱)。
(2)該學生停止實驗的依據(jù)是_____。
(3)該樣品中 n 的值為_____。(保留一位小數(shù))
(4)若該實驗過程中出現(xiàn)下列操作,其中可能會使實驗結(jié)果 n的值偏大的是(______)
A.容器內(nèi)壁原來附著有受熱不分解的物質(zhì)
B.碳酸鈉晶體樣品已有少量風化
C.加熱后容器在空氣中冷卻
D.加熱過程中有少量晶體濺出
(5)如果碳酸鈉晶體樣品不純,測定結(jié)果(______)
A.沒有偏差 B.一定偏小
C.一定偏大 D.無法確定
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】能用H++OH-=H2O表示的是( )
A.NaOH溶液和H2CO3的反應B.氨水和稀H2SO4的反應
C.Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反應D.KOH溶液和鹽酸反應
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在2L密閉容器中進行如下反應:N2+3H22NH3,5min內(nèi)氨的物質(zhì)的量質(zhì)量增加了0.1mol,則反應速率為
A. v(NH3)=0.02mol/(L·min)
B. v(NH3)=0.01mol/(L·min)
C. v(N2)=0.01mol/(L·min)
D. v(H2)=0.03mol/(L·min)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某種標準劃為一類物質(zhì),下列分類標準不正確的是( )
A.鈉的化合物
B.可與硝酸反應
C.可溶于水
D.電解質(zhì)
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