【題目】綠礬(FeSO47H2O)是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分下面是以市售鐵屑(含少量錫、氧化鐵等雜質(zhì))為原料生產(chǎn)純凈綠礬的一種方法:

查詢資料,得有關(guān)物質(zhì)的數(shù)據(jù)如下表:

1操作中,通入硫化氫至飽和的目的是______________;在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是______________

2濾渣的主要成分是______________。

3操作IV得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌,其目的是:除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì);______________。

4測定綠礬產(chǎn)品中Fe2+含量的方法是:a.稱取2.850g綠礬產(chǎn)品,溶解,在250mL容量瓶中定容;b.量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中;c.用硫酸酸化的0.01000mol/L KMnO4溶液滴定至終點,消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL

滴定時盛放KMnO4溶液的儀器為______________(填儀器名稱)

判斷此滴定實驗達到終點的方法是______________

計算上述樣品中FeSO47H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________。

【答案】

1除去溶液中的Sn2+離子,并防止Fe2+被氧化;防止Fe2+離子生成沉淀;

2 SnS;

3降低洗滌過程中FeSO47H2O的損耗;

4酸式滴定管;

滴加最后一滴KMnO4溶液時,溶液變成淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色;

③97.54%

【解析】

試題分析:1通入硫化氫至飽和的目的是:硫化氫具有強還原性,可以防止亞鐵離子被氧化,已知:在H2S飽和溶液中,SnS沉淀完全時溶液的pH1.6;FeS開始沉淀時溶液的pH3.0,沉淀完全時的pH5.5,操作在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是,在溶液PH=2時,Sn2+完全沉淀,亞鐵離子不沉淀,故答案為:除去溶液中的Sn2+離子,并防止Fe2+被氧化;防止Fe2+離子生成沉淀;

2濾渣的主要成分是SnS,故答案為:SnS;

3冰水溫度低,物質(zhì)溶解度減小,可以洗去沉淀表面的雜質(zhì)離子,避免綠礬溶解帶來的損失,故答案為:降低洗滌過程中FeSO47H2O的損耗;

4高錳酸鉀溶液具有強氧化性能氧化橡膠管,不能用簡式滴定管,用酸式滴定管,故答案為:酸式滴定管;

滴定實驗達到終點時,滴加最后一滴KMnO4溶液時,溶液變成淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色,故答案為:滴加最后一滴KMnO4溶液時,溶液變成淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色;

③a.稱取2.8500g綠礬產(chǎn)品,溶解,在250mL容量瓶中定容;b.量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中;c.用硫酸酸化的0.01000mol/L KMnO4溶液滴定至終點,消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL,則

5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O

5 1

n(Fe2+) 0.01000mol/L×0.0200L

計算得到;n(Fe2+)=0.001mol;

250mL溶液中含Fe2+=0.001mol×=0.01mol;

FeSO47H2O物質(zhì)的量為0.01mol,質(zhì)量=0.01mol×278g/mol=2.78g;

質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=97.54%,故答案為:97.54%

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮可以形成多種化合物,如NH3、N2H4、NH4NO3、NF3等。

(1)已知:N2(g)+2H2(g)═N2H4(l)H=+50.6kJmol-1
2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)H=-571.6kJmol-1
則N2H4(l)+O2(g)═N2(g)+2H2O H= _________kJmol-1;

(2)污水中的NH4+可以用氧化鎂處理,發(fā)生如下反應(yīng):

MgO+H2OMg(OH)2Mg(OH)2+2NH4+Mg2++2NH3H2O


溫度對氮處理率的影響如圖所示.在25前,升高溫度氮去除率增大的原因是________________;

剩余的氧化鎂,不會對廢水形成二次污染,理由是________________;

(3)污水中的含氮化合物,通常先用生物膜脫氮工藝進行處理在硝化細菌的作用下將NH4+氧化為NO3-(2NH4++3O2═2HNO2+2H2O+2H+;2HNO2+O2=2HNO3).然后加入甲醇,甲醇和NO3-反應(yīng)轉(zhuǎn)化為兩種無毒氣體.

上述方法中,14g銨態(tài)氮元素轉(zhuǎn)化為硝態(tài)氮元素時需氧的質(zhì)量為_______g。

寫出加入甲醇后反應(yīng)的離子方程式________________;

(4)使用NaBH4為誘導(dǎo)劑,可使Co2+與肼在堿性條件下發(fā)生反應(yīng),制得高純度納米鈷,該過程不產(chǎn)生有毒氣體。

寫出該反應(yīng)的離子方程式________________;

在納米鈷的催化作用下,肼可分解生成兩種氣體,其中一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍.若反應(yīng)在不同溫度下達到平衡時,混合氣體中各組分的體積分?jǐn)?shù)如下圖1所示,則N2H4發(fā)生分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________;

(5)在微電子工業(yè)中NF3常用作氮化硅的蝕刻劑,工業(yè)上通過電解含NH4F等的無水熔融物生產(chǎn)NF3,其電解原理如上圖2所示。寫出a電極的電極反應(yīng)式__________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室以苯甲醛為原料制備間溴苯甲醛(實驗裝置主要部分見下圖,相關(guān)物質(zhì)的沸點見附表)。

附表相關(guān)物質(zhì)的沸點(101kPa)

步驟1:將三頸瓶中的一定配比的無水AlCl3、1,2-二氯乙烷和苯甲醛充分混合后,升溫至60,緩慢滴加經(jīng)H2SO4干燥過的液溴,保溫反應(yīng)一段時間,冷卻.

步驟2:將反應(yīng)混合物緩慢加入一定量的稀鹽酸中,_________________。

步驟3:有機相用10%NaHCO3溶液洗滌,再加入適量無水MgSO4固體,放置一段時間后過濾;

步驟4:減壓蒸餾有機相,收集相應(yīng)餾分。

(1)實驗裝置中可能的錯誤有______________,冷凝管進水口是______________;

(2)有同學(xué)建議將裝置中溫度計換成攪拌棒,那么溫度計應(yīng)移到什么地方使用______________;

(3)步驟2后續(xù)操作是_____________;

(4)步驟3中用10%NaHCO3溶液洗滌的具體操作是____________________,加入無水MgSO4固體的作用是______________。

(5)步驟4中采用蒸餾分離,請你預(yù)測蒸餾溫度應(yīng)先選擇約_______,再選擇約_______。

A.50 B.100 C.150 D.200 E.250 F.300

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】溴化鈣可用于石油鉆井,也可用于制造溴化銨及光敏紙、滅火劑、制冷劑等。制備CaBr22H2O的主要流程如下:

工業(yè)提取液溴主要采用空氣吹出法,其主要流程如下:

請回答:

1Fe與液溴的反應(yīng)溫度不能超過40℃的原因是_________。

2)試劑B最好選用_________。

3)操作的步驟為蒸發(fā)濃縮、、________、洗滌、干燥。

4)下列說法中錯誤的是_________。

a.濾渣A的成分可能是Fe、Fe(OH)2 Fe(OH)3;

b.操作的名稱是萃取

c.流程圖中虛線框部分步驟的主要目的是除去雜質(zhì)、富集Br2

d.成品溴中含有的少量Cl2,可加入Na2SO3溶液,然后分液除去

5)制得的CaBr22H2O可以通過以下方法測定純度:稱取5.00 g樣品溶于水,滴入足量Na2CO3溶液,充分反應(yīng)后抽濾,將沉淀洗滌、烘干、冷卻、稱量,得到2.00 g固體。

抽濾時用到的儀器除了安全瓶、抽氣泵外,還需要_____________________________。

抽濾中洗滌沉淀的操作方法是_________

以下關(guān)于抽濾的操作不正確的是________________

A.放在布氏漏斗內(nèi)的濾紙大小應(yīng)略小于漏斗內(nèi)徑,但又能將全部小孔蓋住

B.過濾時,溶液量不應(yīng)超過漏斗容量的2/3

C.吸濾瓶內(nèi)液面將達到支管口時,應(yīng)拔掉抽濾瓶上的橡皮管,從支管口處倒出溶液

D.停止吸濾時,應(yīng)先拆下連接抽氣泵和抽濾瓶的橡皮管,然后關(guān)閉水龍頭

測得CaBr22H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CO2可作為合成低碳烯烴的原料加以利用。如:2CO2(g)6H2(g)CH2CH2(g)4H2O(g) ΔH a kJ·mol1如圖所示為在體積為1 L的恒容容器中,投料為3 mol H21 mol CO2時,測得的溫度對CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響。

已知:H2CH2CH2的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別是-285.8 kJ·mol1和-1411.0 kJ·mol1。H2O(g) H2O(l) ΔH=-44 kJ·mol1

請回答:

1a__________kJ·mol1。

2上述由CO2合成CH2CH2的反應(yīng)在____________下自發(fā)(填高溫低溫),理由是____________。

3)計算250 時該反應(yīng)平衡常數(shù)的數(shù)值K=____________。

4)下列說法正確的是____________。

a.平衡常數(shù)大小:MN

b.反應(yīng)物活化分子百分?jǐn)?shù)大。MN

c.其他條件不變,若不使用催化劑,則250℃CO2的平衡轉(zhuǎn)化率可能位于點M1

d.其他條件不變,若投料改為4 mol H21 mol CO2時,則250℃CO2的平衡轉(zhuǎn)化率可能位于點M2

e.當(dāng)壓強、混合氣體的密度或n(H2)/n(CO2)不變時均可視為化學(xué)反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)

5)保持某溫度(大于100℃)不變,在體積為V L的恒容容器中以n(H2)∶n(CO2)3∶1的投料比加入反應(yīng)物,至t0時達到化學(xué)平衡。t1時將容器體積瞬間擴大至2V L并保持不變,t2時重新達平衡。作出容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量隨時間變化的圖像。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硼及其化合物在工業(yè)上有許多用途.工業(yè)上以鐵硼礦為原料制備硼酸,鐵硼礦含有Mg、Fe、CaAl、B、O等多種元素,它的主要成分為Mg2B2O5H2OFe3O4

1基態(tài)鐵原子的外圍電子層排布為______________,該元素位于元素周期表中的第______________族,在水溶液中常以Fe2+、Fe3+的形式存在,其中______________更穩(wěn)定.

2以硼酸為原料可制得NaBH4,B原子的雜化方式為______________。

3 ⅤA族元素的原子RA原子結(jié)合形成RA3氣態(tài)分子,其立體結(jié)構(gòu)呈三角錐形.RCl5在氣態(tài)和液態(tài)時,分子結(jié)構(gòu)如圖所示,下列關(guān)于RCl5分子的說法中不正確的是( )

A.分子中5R-Cl鍵鍵能不都相同

B.鍵角(Cl-R-Cl)90°120、180°幾種

CRCl5受熱后會分解生成分子立體結(jié)構(gòu)呈三角錐形的RCl3

D.每個原子都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

4因為氯化鋁易升華,其雙聚物Al2Cl6結(jié)構(gòu)如圖1所示.1mol該分子中含______________個配位鍵,該分子______________()平面型分子.

5純疊氮酸(HN3)在常溫下是一種液體,沸點較高,為308. 8 K,主要原因是______________。

6二硫化碳屬于_____________ (極性非極性”)分子。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)要求完成下列各小題實驗.(a、b為彈簧夾,加熱及固定裝置已略去)

1)驗證碳、硅非金屬性的相對強弱。(已知酸性:亞硫酸>碳酸)

實驗步驟:連接儀器、 、加藥品后,打開a關(guān)閉b,然后滴入濃硫酸,加熱;

銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 ,裝置A中的試劑是 ;

能說明碳的非金屬性比硅強的實驗現(xiàn)象是 ;

2)驗證SO2的氧化性、還原性和酸性氧化物的通性。

在(1操作后打開b,關(guān)閉a ;

② H2S溶液中有淺黃色渾濁出現(xiàn),化學(xué)方程式是

③ BaCl2溶液中無明顯現(xiàn)象,將其分成兩份,分別滴加下列溶液,將產(chǎn)生的沉淀的化學(xué)式填入下表中相應(yīng)位置。

寫出其中SO2顯示還原性生成沉淀的離子方程式 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將4molA氣體和2molB氣體在2L密閉容器中混合,在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+B(g)2C(g)若經(jīng)過2秒后測得C的濃度為0.6mol/L。

:(1)2s內(nèi)用B表示的反應(yīng)速率 。

(2)2s時A的物質(zhì)的量濃度為 。

(3)2s時B物質(zhì)的量為

(4)最終C的濃度 (填不能)達到2mol/L。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在體積不變的絕熱密閉容器中,2molSO21molO2在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=﹣QkJ/mol(Q0)當(dāng)氣體的物質(zhì)的量減少0.5mol時反應(yīng)達到平衡。下列敘述錯誤的是( )

A.增大氧氣濃度,平衡正向移動,平衡常數(shù)不變

B.降低溫度,正反應(yīng)速率比逆反應(yīng)速率減小的程度小

C.平衡時SO2氣體的轉(zhuǎn)化率為50%

D.該條件下反應(yīng)放出0.5QkJ的熱量

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