Question

3．對于合成氨反應：N₂+3H₂$?_{高溫高壓}^{催化劑}$2NH₃，△H＜0；達到平衡后，以下分析正確的是（　�。�

• A． 升高溫度，對正反應的反應速率影響更大
• B． 增大壓強，對正反應的反應速率影響更大
• C． 減小反應物濃度，對逆反應的反應速率影響更大
• D． 加入催化劑，同等程度地改變正、逆反反應速率

Answer 1

分析 由N₂+3H₂$?_{高溫高壓}^{催化劑}$2NH₃ △H＜0可知，該反應為氣體體積減小、且放熱的反應，升高溫度平衡逆向移動，增大壓強平衡正向移動，減小反應物濃度平衡逆向移動，結合升高溫度、增大壓強、增大濃度、使用催化劑均加快反應速率來解答．

解答 解：A．該反應為放熱反應，升高溫度正逆反應速率均增大，但平衡逆向移動，對逆反應的反應速率影響更大，故A錯誤；
B．該反應為氣體體積減小的反應，增大壓強正逆反應速率均增大，但平衡正向移動，則對正反應的反應速率影響更大，故B正確；
C．減小反應物濃度平衡逆向移動，反應速率減小，瞬間逆反應速率不變，正反應速率減小，則對正反應的反應速率影響更大，故C錯誤；
D．加入催化劑，同等程度地改變正、逆反反應速率，平衡不移動，故D正確；
故選BD．

點評 本題考查化學反應速率及化學平衡移動的影響因素，為高頻考點，把握溫度、濃度、壓強對反應速率及平衡移動的影響為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意反應的特點及應用，題目難度不大．