R為某短周期中的元素，其原子所具有的電子層數(shù)為最外層電子數(shù)的1/2，它可形成的酸根離子有：①R2O42-；②RO42-；③R2O32-；④RO32-。下列判斷錯誤的是

A．當它形成①時，不可能形成②③

B．當它形成②時，可以形成③④

C．當它形成①時，也能形成④

D．當它形成②時，可以形成①

D 


解析:

符合電子層數(shù)為最外層電子1／2條件的元素，在短周期中只有三種：He，C，S。He不能形成酸根離子，C和S均能形成多種酸根離子。R2O42-為C2O42-(草酸根離子)，RO42-為SO42-，R2O32-為S2O32-(硫代硫酸根)，RO32-既可是CO32-，又可是SO32-，故只有D正確。

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相關習題

科目：高中化學 來源：黃岡中學　高一化學(下冊)、§5.3元素周期表(2) 題型：013

R為短周期中的某元素，其原子具有的電子層數(shù)為最外層電子數(shù)的1／2，它可能形成的含氧酸根離子有：(1)，(2)，(3)，(5)下列判斷正確的是�、佼斔纬�(1)時，不能形成(2)(3)�、诋斔纬�(2)時，可能形成(3)(4)�、郛斔纬�(1)時，不可能形成(4)　④當它形成(2)時，不可能形成(5)

A．①②

B．②③

C．①②③

D．全部

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科目：高中化學 來源：2009～2010學年度第一學期末武漢市部分學校高中二年級調(diào)研測試　化學試卷(理科A類)　武漢市教育科學研究院? 題型：022

已知甲、乙、丙分別代表中學化學中的常見物質(zhì)，請根據(jù)題目要求回答下列問題：

(1)若甲的化學式為RCI3，其溶液在加熱蒸干并灼燒時可發(fā)生下列反應：

a．甲＋H2O乙＋丙

b．乙氧化物＋H2O

①甲為某短周期金屬元素R的氯化物，則甲發(fā)生a反應的化學方程式為：________

②將以上金屬單質(zhì)與鎂用導線連接，插入NaOH溶液中構成原電池，則負極發(fā)生的電極反應式為________

(2)若甲、乙、丙均為短周期中同一周期元素形成的單質(zhì)或化合物，常溫下乙為黑色固體單質(zhì)，甲和丙均為氣態(tài)化合物，且可發(fā)生反應甲＋乙丙，則：

①甲的結(jié)構式為________

②寫出在200 mL　2 mol/L的．NaOH溶液中通入6.72 L(標準狀況下)的氣體甲發(fā)生完全反應的總離子方程式：________

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某短周期主族元素R的最高化合價與負化合價代數(shù)和為4。則下列敘述中正確的是


  1. A.
    R是第ⅣA族元素
  2. B.
    R能形成兩種氧化物RO2和RO3
  3. C.
    R的氣態(tài)氫化物的化學式RH4
  4. D.
    R的氣態(tài)氫化物的水溶液顯強酸性

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年甘肅省張掖中學高一下學期期中考試化學試卷 題型：單選題

某短周期主族元素R的最高化合價與負化合價代數(shù)和為4。則下列敘述中正確的是

A．R是第ⅣA族元素B．R能形成兩種氧化物RO2和RO3
C．R的氣態(tài)氫化物的化學式RH4D．R的氣態(tài)氫化物的水溶液顯強酸性

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