Question

下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是（　　）

• A、在稀溶液中：H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol，若將含0.6mol H₂SO₄的稀硫酸與含1mol NaOH的溶液混合，放出的熱量等于57.3kJ
• B、已知C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定
• C、需要加熱的反應(yīng)說(shuō)明它是吸熱反應(yīng)
• D、已知2C（s）+2O₂（g）═2CO₂（g）△H₁；2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H₂，則△H₁＞△H₂

Answer 1

考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：A、根據(jù)中和熱是稀的強(qiáng)酸和稀的強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水的過(guò)程所放出的能量以及熱量與物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比；
B、物質(zhì)具有的能量越低、越穩(wěn)定；
C、需要加熱的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)；
D、物質(zhì)完全燃燒放出的能量多，焓變是帶有符號(hào)的．

解答： 解：A、在稀溶液中：H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol，將含0.6mol H₂SO₄的稀硫酸與含1mol NaOH的溶液混合，生成1mol水，放出的熱量等于57.3kJ，故A正確；
B、由C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H＞0，可知該反應(yīng)吸熱，則石墨的能量低于金剛石的能量，物質(zhì)具有的能量越低越穩(wěn)定，所以金剛石不如石墨穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；
C、需要加熱的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，如鋁熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D、物質(zhì)C完全燃燒放出的能量多，但是反應(yīng)是放熱的，焓變是帶有負(fù)號(hào)的，所以△H₁＜△H₂，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查中和熱的概念、反應(yīng)的熱效應(yīng)方面的知識(shí)，注意比較反應(yīng)熱時(shí)要考慮反應(yīng)熱前面的負(fù)號(hào)，難度中等．