【題目】下列鑒別物質(zhì)的方法能達到目的的是
A用氨水鑒別用氨水鑒別MgCl2溶液和AlCl3溶液
A. 用澄清石灰水鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
B. 用KSCN溶液鑒別FeCl3溶液和FeCl2溶液
C. 用淀粉溶液鑒別加碘鹽和未加碘鹽
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】我們的衣食住行中都蘊含著豐富的化學知識,下列說法中正確的是( )
A.衣料中的蠶絲和滌綸都屬于合成有機高分子材料
B.加碘食鹽和鐵強化醬油都可以補充人體必需的微量元素
C.建筑高樓大廈時用到的鋼是純凈物
D.用液化石油氣代替汽油作汽車燃料,不會造成空氣污染
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【題目】以下是元素周期表的一部分,回答下列有關問題:
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA |
1 | ① | ||||||
2 | ② | ③ | ④ | ⑤ | |||
3 | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ | ||
4 |
(1)與水反應最劇烈的金屬元素是_____;元素構成的最穩(wěn)定氣態(tài)氫化物的化學式是_________;③、④、⑧元素原子半徑由大到小是_____________(用元素符號表示).
(2)寫出元素⑦的單質(zhì)與⑥最高價氧化物的水化物反應的離子方程式______________.
(3)②、④兩種元素形成某氣體化合物是導致溫室效應的主要原因,該化合物的電子式為_____________;元素⑥可形成一種堿性氧化物,用電子式表示該堿性氧化物的形成過程______________________.
(4)②的單質(zhì)與⑨的最高價氧化物的水化物的濃溶液反應化學方程式____________________.
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某科研單位利用電化學原理用SO2來制備硫酸,裝置如下圖,含有某種催化劑。電極為多孔的材料,能吸附氣體,同時也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸。
(1)通入SO2的電極為__________極,其電極反應式為_________________,此電極區(qū)pH_______(填“增大”“減小”或“不變”)。
(2)若通入SO2的速率為2.24 L/min(標準狀況),為穩(wěn)定持續(xù)生產(chǎn),硫酸溶液的濃度應維持不變,則左側(cè)水的流入速率是 (結果用 mL/min表示)
(3)以此電源電解足量的硝酸銀溶液,若陰極產(chǎn)物的質(zhì)量為21.6 g,則陽極產(chǎn)生氣體標準狀況下體積為__________L。
(4)常溫時,BaSO4的Ksp=1.08×10-10。現(xiàn)將等體積的BaCl2溶液與3.5×10-3mol/L的Na2SO4溶液混合。若要生成BaSO4沉淀,BaCl2溶液的最小濃度為________。
(5)已知:Fe2O3(s)+3C(石墨)==2Fe(s)+3CO(g) ΔH =+489.0 kJ·mol-1
CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g) ΔH=-283.0 kJ·mol-1
C(石墨)+O2(g)==CO2 (g) ΔH=-393.5 kJ·mol-1
則4Fe(s)+3O2(g)==2Fe2O3(s)的ΔH為___________。
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【題目】某氯化亞鐵和氯化鐵的混合物.現(xiàn)要測定其中鐵元素的質(zhì)量分數(shù),按如圖步驟進行實驗:
請根據(jù)以上流程,回答下列問題:
(1)樣品溶解過程中加入少量濃鹽酸的目的是什么?
操作Ⅰ所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外,還必須有哪些儀器?
操作Ⅱ中可用的玻璃儀器是什么儀器?
(2)請寫出加入氨水發(fā)生的離子反應方程式。
(3)沉淀洗滌的方法是什么?
(4)將沉淀物灼燒,冷卻到室溫,用天平稱量其質(zhì)量為b1g,再次灼燒并冷卻至室溫稱量其質(zhì)量為b2g,若b1﹣b2=0.3g,則接下來還應進行的操作是 .若蒸發(fā)皿質(zhì)量是W1g,蒸發(fā)皿與加熱后固體總質(zhì)量是W2g,則樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是 .
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【題目】下列離子方程式中,正確的是:
A. 稀鹽酸滴入硝酸銀溶液中;Ag++Cl-=AgCl↓
B. 稀硝酸滴在碳酸鈣上:CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C. 稀硫酸滴在銅片上:Cu+2H+ = Cu2++H2↑
D. 氯氣通入氯化亞鐵溶液中:Fe2++Cl2 =Fe3++2Cl-
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【題目】【化學——選修3:物質(zhì)結構與性質(zhì)】在研究金礦床物質(zhì)組分的過程中,通過分析發(fā)現(xiàn)了Cu-Ni-Zn-Sn-Fe多金屬互化物。
(1)某種金屬互化物具有自范性,原子在三維空間里呈周期性有序排列,該金屬互化物屬于 (填“晶體”或“非晶體”),可通過 方法鑒別。
(2)基態(tài)Ni2+的核外電子排布式 ;配合物Ni(CO)4常溫下為液態(tài),易溶于CCl4、苯等有機溶劑。固態(tài)Ni(CO)4屬于 晶體;Ni2+和Fe2+的半徑分別為69 pm和78 pm,則熔點NiO FeO(填“<”或“>”)。
(3)銅能與類鹵素(SCN)2反應生成Cu(SCN)2,1mol(SCN)2分子中含有σ鍵的數(shù)目為 ;類鹵素(SCN)2對應的酸有兩種,理論上硫氰酸(H—S—C≡N)的沸點低于異硫氰酸(H—N=C=S)的沸點,其原因是 ;寫出一種與SCN—互為等電子體的分子 (用化學式表示)。
(4)氨基乙酸銅的分子結構如圖,碳原子的雜化方式為 。
(5)立方NiO(氧化鎳)晶體的結構如圖所示,其晶胞邊長為apm,列式表示NiO晶體的密度為 g/cm3(不必計算出結果,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA)。人工制備的NiO晶體中常存在缺陷(如圖):一個Ni2+空缺,另有兩個Ni2+被兩個Ni3+所取代,其結果晶體仍呈電中性,但化合物中Ni和O的比值卻發(fā)生了變化。已知某氧化鎳樣品組成Ni0.96O,該晶體中Ni3+與Ni2+的離子個數(shù)之比為 。
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【題目】氧化鈣在2973 K時熔化,而NaCl在1074 K時熔化,二者的離子間距和晶體結構都類似,有關它們?nèi)埸c差別較大的原因敘述不正確的是
A.氧化鈣晶體中陰、陽離子所帶電荷數(shù)多
B.氧化鈣晶格能比氯化鈉的晶格能大
C.兩種晶體的晶胞結構類型不同
D.氧化鈣、氯化鈉的離子間距類似情況下,晶格能主要由陰、陽離子所帶電荷數(shù)決定
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